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1972

29 jun 2025

20 páginas

Ejercicios y Problemas Resueltos de Disoluciones para 2º y 3º ESO en PDF

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Sandra Aliaga Bou

@sandraaliagabou_wcbg

Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas fundamentales para entender la... Mostrar más

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PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN DE DisolucioNES /
EJERCICIOS DE CONCENTRACION 9 EN MASA
-Tenemos 30 gr de sal disuelta en 2003r de disol

Ejercicios Resueltos de Concentración en Disoluciones

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Para dominar los ejercicios disoluciones 2 ESO pdf y problemas disoluciones 3 ESO resueltos pdf, es esencial comprender cómo calcular diferentes tipos de concentraciones.

La concentración en porcentaje masa %m/m indica la masa de soluto por cada 100 gramos de disolución. Por ejemplo, si tenemos 30 gramos de sal en 200 gramos de disolución, aplicamos la fórmula: %m/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto/masa disolución × 100. Este cálculo nos permite determinar la proporción exacta de componentes en la mezcla.

Para la concentración g/l formula, utilizamos la relación entre gramos de soluto y litros de disolución. Esta medida es especialmente útil en aplicaciones prácticas como la preparación de soluciones en laboratorio.

Definición: La concentración en g/L expresa la cantidad de soluto en gramos presente en un litro de disolución.

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Cálculos con Acetona y Otras Disoluciones

La acetona fórmula C3H6OC₃H₆O es un compuesto orgánico importante en química. Sus propiedades físicas, como la acetona densidad 0.79g/mL0.79 g/mL y los usos de la acetona en laboratorio, la hacen fundamental en diversos procesos químicos.

Para calcular concentraciones en volumen %V/V, como en el caso de disoluciones de acetona, se utiliza la fórmula: %V/V = volumensoluto/volumendisolucioˊnvolumen soluto/volumen disolución × 100. Por ejemplo, 27 mL de acetona en 240 mL de disolución resulta en una concentración específica.

Ejemplo: Para una disolución al 90% V/V de alcohol en agua, en 100 mL de disolución habrá 90 mL de alcohol.

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Ejercicios de Concentración en g/L

Los ejercicios disoluciones 3 ESO frecuentemente incluyen problemas de concentración en g/L. Para resolver estos ejercicios, es fundamental dominar la fórmula C = masa soluto/volumen disolución.

Por ejemplo, al preparar una disolución con 3g de KCl en 250 mL de disolución, primero convertimos el volumen a litros 0.250L0.250 L y luego aplicamos la fórmula. Este tipo de cálculos son esenciales en química analítica y preparación de soluciones.

Destacado: Para convertir gramos a litros, es necesario conocer la densidad de la sustancia y aplicar las conversiones adecuadas.

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Problemas Avanzados de Disoluciones

Los 100 problemas resueltos de disoluciones y diluciones incluyen ejercicios más complejos que combinan diferentes tipos de concentración. Por ejemplo, cuando trabajamos con ácido clorhídrico comercial al 35% en masa y densidad 1.18 g/mL, debemos realizar conversiones entre %m/m y g/L.

Para resolver estos problemas, es crucial seguir un método sistemático: identificar los datos, seleccionar la fórmula adecuada y realizar las conversiones necesarias. La concentración de una disolución fórmula puede expresarse de diferentes formas según el contexto.

Vocabulario: La concentración en masa g/Lg/L relaciona la masa del soluto con el volumen total de la disolución, mientras que el porcentaje en masa relaciona masas de soluto y disolución.

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Cálculos de Concentraciones y Problemas Disoluciones 2 ESO Resueltos

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Comenzamos analizando un caso práctico de un suero con concentración de azúcar de 8 g/L y densidad 1.08 g/mL. Para calcular la masa de disolución y azúcar en 250 mL, aplicamos las fórmulas de concentración y densidad sistemáticamente.

Definición: La concentración en g/L gramos/litrogramos/litro expresa la masa de soluto por cada litro de disolución. Se calcula mediante la fórmula: Concentración g/Lg/L = masa soluto gg / volumen disolución LL

Para determinar la concentración en g/l, primero convertimos los 250 mL a litros 0.25L0.25 L. Luego multiplicamos la concentración por el volumen: 8 g/L × 0.25 L = 2 g de azúcar. La masa total de disolución se calcula usando la densidad: m = d × V = 1.08 g/mL × 250 mL = 270 g de disolución.

En el caso de mezclas de alcohol y agua, es importante considerar tanto el porcentaje en masa como en volumen. Para una mezcla de 20 mL de alcohol d=0.81g/mLd = 0.81 g/mL con 270 mL de agua, calculamos primero la masa de alcohol: m = 0.81 g/mL × 20 mL = 16.2 g. La concentración en g/L será: 16.2g/0.290L16.2 g / 0.290 L = 55.86 g/L.

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Ejercicios Disoluciones 3 ESO y Cálculos de Porcentajes

Para calcular el porcentaje en masa de una disolución de cloruro de potasio, utilizamos la fórmula: %m/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto / masa disolución × 100. Con 6 g de KCl en 46 g de agua:

Ejemplo: %m/m = 6g/(6g+46g6 g / (6 g + 46 g) × 100 = 11.54%

La preparación de disoluciones requiere precisión y metodología. Para preparar 250 g de una disolución de alcohol y acetona al 5% en masa:

  1. Calcular la masa de acetona necesaria: 5% de 250 g = 12.5 g
  2. Pesar exactamente 12.5 g de acetona
  3. Añadir el disolvente hasta completar 250 g
  4. Homogeneizar la mezcla

Para concentraciones en %m/v, la fórmula es: %m/v = masasoluto(gmasa soluto (g / volumen disolución mLmL) × 100. En una disolución de 5 g de sacarosa en 250 mL: %m/v = 5g/250mL5 g / 250 mL × 100 = 2%

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Cálculos Molares y Problemas Disoluciones 3 ESO Resueltos PDF

Los cálculos molares son fundamentales en química. Para convertir gramos a moles, utilizamos la masa molar. Por ejemplo, para 55 g de CO₂:

Vocabulario: La masa molar es la masa de un mol de sustancia, expresada en g/mol. Para CO₂ es 44 g/mol.

Moles CO₂ = 55 g ÷ 44 g/mol = 1.25 moles

Para comparar masas molares diferentes, como en el caso de 7.5 moles de óxido nítrico NONO versus 2 moles de glucosa C6H12O6C₆H₁₂O₆:

  • NO: 7.5 mol × 30.01 g/mol = 225.075 g
  • C₆H₁₂O₆: 2 mol × 180.156 g/mol = 360.312 g

La glucosa tiene mayor masa total.

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100 Problemas Resueltos de Disoluciones y Diluciones

Las diluciones son procesos fundamentales en química analítica. Para calcular concentraciones en diferentes unidades:

Destacado: La normalidad NN es una medida de concentración que considera la valencia del soluto. N = gramossolutogramos soluto / pesoequivalente×volumenenlitrospeso equivalente × volumen en litros

Para preparar diluciones usando la fórmula C₁V₁ = C₂V₂:

  • Si queremos preparar 10 mL de HCl 0.4M a partir de HCl 1N:
  • 1N × V₁ = 0.4M × 10mL
  • V₁ = 4 mL de solución concentrada

Para calcular la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico:

  • H₂SO₄ 98g/mol,valencia298 g/mol, valencia 2
  • N = gramos×2gramos × 2 / 98g/mol×volumenenL98 g/mol × volumen en L
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Cálculos y Ejercicios de Disoluciones en Química

Las disoluciones seriadas son fundamentales en química analítica y farmacéutica. Cuando trabajamos con Ejercicios de disoluciones resueltos pdf, es esencial comprender el proceso de dilución y los cálculos asociados. En una dilución seriada, cada tubo contiene la mitad de la concentración que el anterior, estableciendo un factor de dilución de 2.

Definición: Una dilución seriada es una secuencia de diluciones donde cada nueva solución se prepara a partir de la anterior, reduciendo progresivamente la concentración del soluto.

Para calcular disoluciones porcentuales, especialmente en Problemas disoluciones 3 ESO resueltos pdf, debemos dominar las fórmulas de concentración. Por ejemplo, para una disolución al 3% m/vm/v de paracetamol en 125 mL de almidón, utilizamos la fórmula:

% m/vm/v = masasoluto/volumendisolucioˊnmasa soluto / volumen disolución × 100

La resolución nos indica que necesitamos 3,75 gramos de paracetamol para esta preparación específica.

Ejemplo: Para preparar 150 gramos de una mezcla al 3% en masa de paracetamol en almidón: % m/mm/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto / masa disolución × 100 3 = x/150x / 150 × 100 x = 4,5 gramos de paracetamol

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Concentraciones y Diluciones en Química Práctica

La comprensión de las concentracion g/l formula es crucial para los estudiantes de química. En el contexto de las disoluciones, la concentración puede expresarse de diferentes formas, siendo las más comunes el porcentaje en masa m/mm/m y el porcentaje masa-volumen m/vm/v.

Destacado: Para Convertir gramos a litros en disoluciones, es fundamental conocer la densidad de la solución y aplicar las fórmulas de concentración correctamente.

Cuando trabajamos con Problemas disoluciones 2 ESO resueltos, es importante seguir un proceso sistemático:

  1. Identificar los datos proporcionados
  2. Seleccionar la fórmula adecuada
  3. Realizar las conversiones necesarias
  4. Verificar las unidades del resultado

Los cálculos de diluciones seriadas son especialmente relevantes en laboratorio, donde frecuentemente necesitamos preparar soluciones de diferentes concentraciones a partir de una solución madre. Este proceso es fundamental en análisis químico y preparaciones farmacéuticas.

Vocabulario: La concentración en masa g/Lg/L se define como la masa de soluto presente en un litro de disolución, siendo una de las expresiones más utilizadas en química analítica.



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Pablo

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Izan

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Sara

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Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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Química

1972

29 jun 2025

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Ejercicios y Problemas Resueltos de Disoluciones para 2º y 3º ESO en PDF

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Sandra Aliaga Bou

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Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas fundamentales para entender la química básica y sus aplicaciones prácticas.

Los ejercicios de disoluciones resueltos PDF y problemas disoluciones 2 ESO resueltosson recursos esenciales para comprender cómo calcular concentraciones y preparar disoluciones correctamente.... Mostrar más

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Ejercicios Resueltos de Concentración en Disoluciones

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Para dominar los ejercicios disoluciones 2 ESO pdf y problemas disoluciones 3 ESO resueltos pdf, es esencial comprender cómo calcular diferentes tipos de concentraciones.

La concentración en porcentaje masa %m/m indica la masa de soluto por cada 100 gramos de disolución. Por ejemplo, si tenemos 30 gramos de sal en 200 gramos de disolución, aplicamos la fórmula: %m/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto/masa disolución × 100. Este cálculo nos permite determinar la proporción exacta de componentes en la mezcla.

Para la concentración g/l formula, utilizamos la relación entre gramos de soluto y litros de disolución. Esta medida es especialmente útil en aplicaciones prácticas como la preparación de soluciones en laboratorio.

Definición: La concentración en g/L expresa la cantidad de soluto en gramos presente en un litro de disolución.

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Cálculos con Acetona y Otras Disoluciones

La acetona fórmula C3H6OC₃H₆O es un compuesto orgánico importante en química. Sus propiedades físicas, como la acetona densidad 0.79g/mL0.79 g/mL y los usos de la acetona en laboratorio, la hacen fundamental en diversos procesos químicos.

Para calcular concentraciones en volumen %V/V, como en el caso de disoluciones de acetona, se utiliza la fórmula: %V/V = volumensoluto/volumendisolucioˊnvolumen soluto/volumen disolución × 100. Por ejemplo, 27 mL de acetona en 240 mL de disolución resulta en una concentración específica.

Ejemplo: Para una disolución al 90% V/V de alcohol en agua, en 100 mL de disolución habrá 90 mL de alcohol.

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Ejercicios de Concentración en g/L

Los ejercicios disoluciones 3 ESO frecuentemente incluyen problemas de concentración en g/L. Para resolver estos ejercicios, es fundamental dominar la fórmula C = masa soluto/volumen disolución.

Por ejemplo, al preparar una disolución con 3g de KCl en 250 mL de disolución, primero convertimos el volumen a litros 0.250L0.250 L y luego aplicamos la fórmula. Este tipo de cálculos son esenciales en química analítica y preparación de soluciones.

Destacado: Para convertir gramos a litros, es necesario conocer la densidad de la sustancia y aplicar las conversiones adecuadas.

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Problemas Avanzados de Disoluciones

Los 100 problemas resueltos de disoluciones y diluciones incluyen ejercicios más complejos que combinan diferentes tipos de concentración. Por ejemplo, cuando trabajamos con ácido clorhídrico comercial al 35% en masa y densidad 1.18 g/mL, debemos realizar conversiones entre %m/m y g/L.

Para resolver estos problemas, es crucial seguir un método sistemático: identificar los datos, seleccionar la fórmula adecuada y realizar las conversiones necesarias. La concentración de una disolución fórmula puede expresarse de diferentes formas según el contexto.

Vocabulario: La concentración en masa g/Lg/L relaciona la masa del soluto con el volumen total de la disolución, mientras que el porcentaje en masa relaciona masas de soluto y disolución.

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Cálculos de Concentraciones y Problemas Disoluciones 2 ESO Resueltos

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Comenzamos analizando un caso práctico de un suero con concentración de azúcar de 8 g/L y densidad 1.08 g/mL. Para calcular la masa de disolución y azúcar en 250 mL, aplicamos las fórmulas de concentración y densidad sistemáticamente.

Definición: La concentración en g/L gramos/litrogramos/litro expresa la masa de soluto por cada litro de disolución. Se calcula mediante la fórmula: Concentración g/Lg/L = masa soluto gg / volumen disolución LL

Para determinar la concentración en g/l, primero convertimos los 250 mL a litros 0.25L0.25 L. Luego multiplicamos la concentración por el volumen: 8 g/L × 0.25 L = 2 g de azúcar. La masa total de disolución se calcula usando la densidad: m = d × V = 1.08 g/mL × 250 mL = 270 g de disolución.

En el caso de mezclas de alcohol y agua, es importante considerar tanto el porcentaje en masa como en volumen. Para una mezcla de 20 mL de alcohol d=0.81g/mLd = 0.81 g/mL con 270 mL de agua, calculamos primero la masa de alcohol: m = 0.81 g/mL × 20 mL = 16.2 g. La concentración en g/L será: 16.2g/0.290L16.2 g / 0.290 L = 55.86 g/L.

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Ejercicios Disoluciones 3 ESO y Cálculos de Porcentajes

Para calcular el porcentaje en masa de una disolución de cloruro de potasio, utilizamos la fórmula: %m/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto / masa disolución × 100. Con 6 g de KCl en 46 g de agua:

Ejemplo: %m/m = 6g/(6g+46g6 g / (6 g + 46 g) × 100 = 11.54%

La preparación de disoluciones requiere precisión y metodología. Para preparar 250 g de una disolución de alcohol y acetona al 5% en masa:

  1. Calcular la masa de acetona necesaria: 5% de 250 g = 12.5 g
  2. Pesar exactamente 12.5 g de acetona
  3. Añadir el disolvente hasta completar 250 g
  4. Homogeneizar la mezcla

Para concentraciones en %m/v, la fórmula es: %m/v = masasoluto(gmasa soluto (g / volumen disolución mLmL) × 100. En una disolución de 5 g de sacarosa en 250 mL: %m/v = 5g/250mL5 g / 250 mL × 100 = 2%

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Cálculos Molares y Problemas Disoluciones 3 ESO Resueltos PDF

Los cálculos molares son fundamentales en química. Para convertir gramos a moles, utilizamos la masa molar. Por ejemplo, para 55 g de CO₂:

Vocabulario: La masa molar es la masa de un mol de sustancia, expresada en g/mol. Para CO₂ es 44 g/mol.

Moles CO₂ = 55 g ÷ 44 g/mol = 1.25 moles

Para comparar masas molares diferentes, como en el caso de 7.5 moles de óxido nítrico NONO versus 2 moles de glucosa C6H12O6C₆H₁₂O₆:

  • NO: 7.5 mol × 30.01 g/mol = 225.075 g
  • C₆H₁₂O₆: 2 mol × 180.156 g/mol = 360.312 g

La glucosa tiene mayor masa total.

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100 Problemas Resueltos de Disoluciones y Diluciones

Las diluciones son procesos fundamentales en química analítica. Para calcular concentraciones en diferentes unidades:

Destacado: La normalidad NN es una medida de concentración que considera la valencia del soluto. N = gramossolutogramos soluto / pesoequivalente×volumenenlitrospeso equivalente × volumen en litros

Para preparar diluciones usando la fórmula C₁V₁ = C₂V₂:

  • Si queremos preparar 10 mL de HCl 0.4M a partir de HCl 1N:
  • 1N × V₁ = 0.4M × 10mL
  • V₁ = 4 mL de solución concentrada

Para calcular la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico:

  • H₂SO₄ 98g/mol,valencia298 g/mol, valencia 2
  • N = gramos×2gramos × 2 / 98g/mol×volumenenL98 g/mol × volumen en L
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Cálculos y Ejercicios de Disoluciones en Química

Las disoluciones seriadas son fundamentales en química analítica y farmacéutica. Cuando trabajamos con Ejercicios de disoluciones resueltos pdf, es esencial comprender el proceso de dilución y los cálculos asociados. En una dilución seriada, cada tubo contiene la mitad de la concentración que el anterior, estableciendo un factor de dilución de 2.

Definición: Una dilución seriada es una secuencia de diluciones donde cada nueva solución se prepara a partir de la anterior, reduciendo progresivamente la concentración del soluto.

Para calcular disoluciones porcentuales, especialmente en Problemas disoluciones 3 ESO resueltos pdf, debemos dominar las fórmulas de concentración. Por ejemplo, para una disolución al 3% m/vm/v de paracetamol en 125 mL de almidón, utilizamos la fórmula:

% m/vm/v = masasoluto/volumendisolucioˊnmasa soluto / volumen disolución × 100

La resolución nos indica que necesitamos 3,75 gramos de paracetamol para esta preparación específica.

Ejemplo: Para preparar 150 gramos de una mezcla al 3% en masa de paracetamol en almidón: % m/mm/m = masasoluto/masadisolucioˊnmasa soluto / masa disolución × 100 3 = x/150x / 150 × 100 x = 4,5 gramos de paracetamol

JI
(4)
5
PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN DE DisolucioNES /
EJERCICIOS DE CONCENTRACION 9 EN MASA
-Tenemos 30 gr de sal disuelta en 2003r de disol

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Concentraciones y Diluciones en Química Práctica

La comprensión de las concentracion g/l formula es crucial para los estudiantes de química. En el contexto de las disoluciones, la concentración puede expresarse de diferentes formas, siendo las más comunes el porcentaje en masa m/mm/m y el porcentaje masa-volumen m/vm/v.

Destacado: Para Convertir gramos a litros en disoluciones, es fundamental conocer la densidad de la solución y aplicar las fórmulas de concentración correctamente.

Cuando trabajamos con Problemas disoluciones 2 ESO resueltos, es importante seguir un proceso sistemático:

  1. Identificar los datos proporcionados
  2. Seleccionar la fórmula adecuada
  3. Realizar las conversiones necesarias
  4. Verificar las unidades del resultado

Los cálculos de diluciones seriadas son especialmente relevantes en laboratorio, donde frecuentemente necesitamos preparar soluciones de diferentes concentraciones a partir de una solución madre. Este proceso es fundamental en análisis químico y preparaciones farmacéuticas.

Vocabulario: La concentración en masa g/Lg/L se define como la masa de soluto presente en un litro de disolución, siendo una de las expresiones más utilizadas en química analítica.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

¿Qué es Knowunity AI companion?

Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

usuaria de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Elena

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Ana

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Sophia

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Marta

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Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

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Mar

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