El Modelo Nuclear y los Niveles de Energía
En 1911, Ernest Rutherford realizó un experimento crucial que cambió nuestra comprensión de la estructura atómica. Bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa y observó cómo estas eran desviadas.
Example: El experimento de Rutherford se asemeja a disparar balas a través de una hoja de papel y observar que algunas rebotan, lo que sugiere la presencia de una estructura sólida dentro del átomo.
Las características del modelo atómico de Rutherford son:
- El átomo está formado por un pequeño núcleo con carga positiva.
- Alrededor del núcleo se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias.
- Casi toda la masa está concentrada en el núcleo.
En 1913, Niels Bohr refinó aún más el modelo atómico estudiando el átomo de hidrógeno. Analizó los espectros de absorción y emisión al calentar el átomo, llegando a la conclusión de que el electrón giraba en órbitas alrededor del protón.
Las características del modelo atómico de Bohr son:
- Solo son posibles ciertas órbitas con radios específicos.
- Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares estacionarias sin emitir ni absorber energía.
- Cada nivel tiene un valor determinado de energía, aumentando cuanto más alejado está del núcleo.
- Un electrón puede alcanzar niveles de energía más altos al absorber radiación.
- Cuando el electrón regresa a su órbita original, emite energía en forma de fotón.
Definition: La ecuación de Planck (E=h·f) describe la relación entre la energía de un fotón y su frecuencia, fundamental en el modelo de Bohr.
El modelo atómico actual, desarrollado en 1926 por Schrödinger, de Broglie y Heisenberg, se basa en la mecánica cuántica y propone que los electrones se mueven constantemente en orbitales, sin una posición fija dentro del átomo.
