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450 a. C DEMOCRITO MODELOS ATOMICOS Democrito fue uno cuestionarse como estaban hechos los objetos. Este decía que ae dividir la materia llegaciamos a una última partícula, solida e indestructible, a esta particula la llamo átomo, que significa indivisible. JOHN DALTON: Las características de su modelo atómico son= de los primeros filosofos eu - Los elementos están formados poc minúsculas particulas esféricas. - Los átomos de un elemento cualquieca son idénticos entre sí. - Los átomos no pueden dividicse. -Los atomos de elementos distintos, tienen difecente masa y propiedades. - Y los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones conscantes y simples. 1803 d.c î J.J. THOMSON: Pero en 1898, gracias a los experimentos de J.J. Thomson con los tubos de rayos catódicos, demostró que todos los atomos contienen pequeñal particular subatómicas cargadal negatimente llamador electcones. Las caracterésticas de su modelo atómico son = - Los átomos son una esfera positiva donde los electiones están inclustadas. - Está c ..compuesto por electiones de carga - Descubrio eos Isotopes. en un átomo positivo. 61898 d.c -Y que el a tamo es neutro de manera que ear courgol negativos de los electiones se compensan con la carga positiva. Pero en 1911, Ecnest Rutherfoed demostco que los átomos no cicos, sino que estaban vacios en su mayor parte y que en su centro había ue diminuto múceeo. Lo demostró gracias al experimento que...
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consistia en bombardear wa fina cámina de oco con particular alfar +, y observar como las cáminal de difecenter metacel afectaban a la trayectoria de dichos cayos RUTHERFORD: Las caracteristical de su modeco atómico son = 1911 d.c - Ee atomo está formado por un pequeño nuceeo con carga positiva, y alrededor se encuentian los electiones disperson con diferenter trayectorias Casi toda la masa esta concentrada en el núcleo. Peco en 1913, Bohc ceacico un experimento que consixía eu estudiac atomo de hidrógeno con un prolón y un election. ما que hico fue analicar cor espectros de absocción y emisión calentan- do el átomo para que emitiera cut. Leego a la conclusión de que el election gitaba en orbital alrededor del pecton. x-x-x-X - ee NIELS BOHR las caracteristical de su modeco atómico son: Solo son posible decor orbital ayos cadios van a te- hec ciectos valores concretos. circulacer -x-x-xxx- -x-x-- 1913 d.c • Los electiones girau alcededor del múúcleo describiendo o'cbical cic- culares estacionacias, sin emitic hi absodbec energia. A cada nivel le coccerponde de energía, cuanto más alejado del micleo exa un nivel, un valor determinado тама е 24 energia. Un election puede alcautat niveles de energía mai altos cuando eite absorbe radiación.la energía absorbida en forma de foton) (Cuando el election regresa a su orbita ociginal, este emite is este va a amplex ea ecua- dan de Prauch → E=h⋅g "Y se asigna un número a cada nivel de energia el cual solo puede tenee un determinado no de electiones. MODELO ACTUAL: Se lo debemos a shrödinger, se mueven en ocbitaces. Beoglie, Heisen beeg. x-xx-x- En 1926, los electiones se mueven constantemente, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo, A Definiciones Número atomico = número de protones que tiene un átomo en su (Z) niceco. Númeco másics = númeco de protones y neutcones que tiene un ato- (A) en su múceeo. Notacion quimica de un atomo = : : 13 12c. Isótopos = son eos átomos de un mismo elemento, que tienen la misma & (no de protones) y difecente número másico (A), 14C, ^/C, 10° C ,^2C. osea difecente no de neutcones. Ejemplo → 6 G mo Ion atomo que ha ganado o perdido electrones. Cation atomo que piecde electiones quedando con cacga positiva. Ejempeo > Ca²+ = pierde 2e- Ejemplos: (1) Ee peamno tiene 4 istopos: % ↑ -Anion: atomo que gana eeectiones, quedando con carga negativa. S² = gana 2 e- Eiempeo Ejempeos (20) ☆ Masa atómica, que se estabeece Para calcular el número másico que se establece en la tabla periódica de un elemento que tiene numerosos isótopos, se cealiza una media, que se calcula multiplicando la abundancia de las isotopes X atómicas, luego se suman y se divide entre (poc) % (Z) (र) î (207-28 2) + (208 57¹8) + (209.12) + (204-2) 100 : ↓ El vanadio tiene 2 isotopus = (Z) 50. X 1. ecuación: 2- ecuacion = 100 % A (2) 51. x 100 x+y=100 y = 100-x Z eu ea tabla periódica = X+ súmbolo dee elemento masa ato mica final : 50'94 Se coalica aur, si no me dan la abundancia de los istopees. y=100-6 ५:१५% = 100. Hasa atómi- penal 207 8 uma 180 + Se cealisa asi, si me dan ea abundancia de los isotopas (2) sus masal 51. (100-x) 100 -X=-6 = 50'94 50 x +5100-51X 50 x 51x: 5094-5100 x = 6% = 50'94-100 A Radiación elcaromagnética: La cadiación electromagnética o energía cadiance que el sol emile en forma de ondas electromag- Peega a la Tiecoa, a través del espacio néticas. Esta formada por distintos tipos de cadiaciones, cada una con una energía determinada. d= = Congitud de onda, se mide en metcos. (m) T = periodo, se mide en segundos. (5) E = energía, se mide en julios. (J) f: Peecuencia, Ondas de cadio Eacga 405 10* Ondas de radio coctay 408 se mide en Heccion. (He) ↑ baja frecuencia 109 ↑ radio TV, FM AN 10:40 10th 10'2 40¹3 eue visible 10¹4 Microondas Infraceojos 10¹5 : espacio 10¹6 Vetravioleta A Parámetros característicos de car ondas electromagnéticas = 10'8 10¹7 cecoccido 10¹9 una oscilación. Ecuacion de Peauch: Peauche y Einstein sugicieron que la caduación electromagnética que los átomos assocben o emiten estor formada рос реснялся радиент епесцения, аe- nominados; cuantos o fotones, caya X la energia de cada cuanto viene dada poc a E= h.g → h( constante de Planchi) = 6'62-10-54 con J.5 рос Longitud de onda (1): es la distancia entre 1 crestar de una anda. de ellas alta frecuencia Periodo (T): tiempo que se tarda en dac Frecuencia (f): No de oscilaciones que se producen en 1 segundo. Velocidad de propagación (V=3.108 m/s) ↑ 10 20 cayos gamma unidad de tiempo v. 2·8/v²/ 2.4 V: J= h.² → h= J.S -- ✰ Conceptos importantes: Ocbita trayectoria o camino bien definido por un election alcede- doc del núceco del atomo. Ocbitae cona donde election. Tipos de orbitales: Los orbitales de un misino subrivee poseen la misma energía o en : n=2 Px Py Ocbitales: PE Electcon diferenciador es el último electión que se coloca cuencia de la configuración electrónica. Electcones externos o de valencia: son los que se encuentran situados en los niveles de energia externos y que secan utilizados en la formación de n=1 → ochitae -→ 2e- } ²e- →>>> existe Capa de vacencia: es la última capa donde se encuentran los electro. para nes de valencia, que utilizará el átomo con binarse con otro. Ocbitae Valencia iónica o electrovacencia: son eos electiones que un atomo gana o piecde para adquiric una configuración electionica estable. forma edbweac una gran probabilidad de encontrac al →>> → forma → Cabutac forma Robusac 8 (5) → 2 e- su ocientación espacial. S<p< d < g 1 Oxigeno: 0². Jodio. Na compuestoo. se diferencia en } 2e- px → 2 e-) Py → 2 e- -PE → 2e- de energía, Ge .8e- zu forma n: 3 ochital eu la se. ny → orbital -eܐ→ 6 ℗ → Ge- (d) → 10 e 5 tipos diferenler ↓ (S) -2 e P →6e- @) → 10 e - че 7 tipos diferentes 18 e 32 e-
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Adéntrate en el fascinante mundo de la estructura atómica con nuestros apuntes de Matemáticas I para 1º Bachillerato. Aquí encontrarás: Modelos Atómicos - Un análisis detallado de los principales modelos atómicos, desde Demócrito hasta el modelo actual. - Una línea de tiempo que te ayudará a visualizar la evolución de estas teorías. - Definiciones clave, incluyendo número atómico, número másico, isótopo, ion y radiación electromagnética. Evolución de los Modelos Atómicos - Comprende cómo los modelos atómicos han cambiado a lo largo de la historia. - Explora la contribución de científicos como Demócrito, John Dalton, J.J. Thomson, Rutherford y Niels Bohr. Ejercicios Prácticos - Ejercicios para poner en práctica tus conocimientos sobre modelos atómicos. - Preguntas y problemas para reforzar tu comprensión. Nuestros apuntes te proporcionarán una base sólida en el estudio de modelos atómicos, esenciales para tu curso de Matemáticas I en 1º Bachillerato. ¡Prepárate para explorar la estructura del átomo y comprender su evolución a lo largo del tiempo!
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En estos apuntes encontrarás todo lo que tienes que saber sobre límites, continuidad y asíntotas
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Tienen fórmulas, ejercicios resueltos y teoría
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Teoría y ecuaciones de ambos (las exponenciales están divididas más o menos en tipo 1,2 y 3)
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Tienen ejercicios resueltos, teoría y fórmulas
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Números complejos
450 a. C DEMOCRITO MODELOS ATOMICOS Democrito fue uno cuestionarse como estaban hechos los objetos. Este decía que ae dividir la materia llegaciamos a una última partícula, solida e indestructible, a esta particula la llamo átomo, que significa indivisible. JOHN DALTON: Las características de su modelo atómico son= de los primeros filosofos eu - Los elementos están formados poc minúsculas particulas esféricas. - Los átomos de un elemento cualquieca son idénticos entre sí. - Los átomos no pueden dividicse. -Los atomos de elementos distintos, tienen difecente masa y propiedades. - Y los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones conscantes y simples. 1803 d.c î J.J. THOMSON: Pero en 1898, gracias a los experimentos de J.J. Thomson con los tubos de rayos catódicos, demostró que todos los atomos contienen pequeñal particular subatómicas cargadal negatimente llamador electcones. Las caracterésticas de su modelo atómico son = - Los átomos son una esfera positiva donde los electiones están inclustadas. - Está c ..compuesto por electiones de carga - Descubrio eos Isotopes. en un átomo positivo. 61898 d.c -Y que el a tamo es neutro de manera que ear courgol negativos de los electiones se compensan con la carga positiva. Pero en 1911, Ecnest Rutherfoed demostco que los átomos no cicos, sino que estaban vacios en su mayor parte y que en su centro había ue diminuto múceeo. Lo demostró gracias al experimento que...
450 a. C DEMOCRITO MODELOS ATOMICOS Democrito fue uno cuestionarse como estaban hechos los objetos. Este decía que ae dividir la materia llegaciamos a una última partícula, solida e indestructible, a esta particula la llamo átomo, que significa indivisible. JOHN DALTON: Las características de su modelo atómico son= de los primeros filosofos eu - Los elementos están formados poc minúsculas particulas esféricas. - Los átomos de un elemento cualquieca son idénticos entre sí. - Los átomos no pueden dividicse. -Los atomos de elementos distintos, tienen difecente masa y propiedades. - Y los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones conscantes y simples. 1803 d.c î J.J. THOMSON: Pero en 1898, gracias a los experimentos de J.J. Thomson con los tubos de rayos catódicos, demostró que todos los atomos contienen pequeñal particular subatómicas cargadal negatimente llamador electcones. Las caracterésticas de su modelo atómico son = - Los átomos son una esfera positiva donde los electiones están inclustadas. - Está c ..compuesto por electiones de carga - Descubrio eos Isotopes. en un átomo positivo. 61898 d.c -Y que el a tamo es neutro de manera que ear courgol negativos de los electiones se compensan con la carga positiva. Pero en 1911, Ecnest Rutherfoed demostco que los átomos no cicos, sino que estaban vacios en su mayor parte y que en su centro había ue diminuto múceeo. Lo demostró gracias al experimento que...
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Leego a la conclusión de que el election gitaba en orbital alrededor del pecton. x-x-x-X - ee NIELS BOHR las caracteristical de su modeco atómico son: Solo son posible decor orbital ayos cadios van a te- hec ciectos valores concretos. circulacer -x-x-xxx- -x-x-- 1913 d.c • Los electiones girau alcededor del múúcleo describiendo o'cbical cic- culares estacionacias, sin emitic hi absodbec energia. A cada nivel le coccerponde de energía, cuanto más alejado del micleo exa un nivel, un valor determinado тама е 24 energia. Un election puede alcautat niveles de energía mai altos cuando eite absorbe radiación.la energía absorbida en forma de foton) (Cuando el election regresa a su orbita ociginal, este emite is este va a amplex ea ecua- dan de Prauch → E=h⋅g "Y se asigna un número a cada nivel de energia el cual solo puede tenee un determinado no de electiones. MODELO ACTUAL: Se lo debemos a shrödinger, se mueven en ocbitaces. Beoglie, Heisen beeg. x-xx-x- En 1926, los electiones se mueven constantemente, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo, A Definiciones Número atomico = número de protones que tiene un átomo en su (Z) niceco. Númeco másics = númeco de protones y neutcones que tiene un ato- (A) en su múceeo. Notacion quimica de un atomo = : : 13 12c. Isótopos = son eos átomos de un mismo elemento, que tienen la misma & (no de protones) y difecente número másico (A), 14C, ^/C, 10° C ,^2C. osea difecente no de neutcones. Ejemplo → 6 G mo Ion atomo que ha ganado o perdido electrones. Cation atomo que piecde electiones quedando con cacga positiva. Ejempeo > Ca²+ = pierde 2e- Ejemplos: (1) Ee peamno tiene 4 istopos: % ↑ -Anion: atomo que gana eeectiones, quedando con carga negativa. S² = gana 2 e- Eiempeo Ejempeos (20) ☆ Masa atómica, que se estabeece Para calcular el número másico que se establece en la tabla periódica de un elemento que tiene numerosos isótopos, se cealiza una media, que se calcula multiplicando la abundancia de las isotopes X atómicas, luego se suman y se divide entre (poc) % (Z) (र) î (207-28 2) + (208 57¹8) + (209.12) + (204-2) 100 : ↓ El vanadio tiene 2 isotopus = (Z) 50. X 1. ecuación: 2- ecuacion = 100 % A (2) 51. x 100 x+y=100 y = 100-x Z eu ea tabla periódica = X+ súmbolo dee elemento masa ato mica final : 50'94 Se coalica aur, si no me dan la abundancia de los istopees. y=100-6 ५:१५% = 100. Hasa atómi- penal 207 8 uma 180 + Se cealisa asi, si me dan ea abundancia de los isotopas (2) sus masal 51. (100-x) 100 -X=-6 = 50'94 50 x +5100-51X 50 x 51x: 5094-5100 x = 6% = 50'94-100 A Radiación elcaromagnética: La cadiación electromagnética o energía cadiance que el sol emile en forma de ondas electromag- Peega a la Tiecoa, a través del espacio néticas. Esta formada por distintos tipos de cadiaciones, cada una con una energía determinada. d= = Congitud de onda, se mide en metcos. (m) T = periodo, se mide en segundos. (5) E = energía, se mide en julios. (J) f: Peecuencia, Ondas de cadio Eacga 405 10* Ondas de radio coctay 408 se mide en Heccion. (He) ↑ baja frecuencia 109 ↑ radio TV, FM AN 10:40 10th 10'2 40¹3 eue visible 10¹4 Microondas Infraceojos 10¹5 : espacio 10¹6 Vetravioleta A Parámetros característicos de car ondas electromagnéticas = 10'8 10¹7 cecoccido 10¹9 una oscilación. Ecuacion de Peauch: Peauche y Einstein sugicieron que la caduación electromagnética que los átomos assocben o emiten estor formada рос реснялся радиент епесцения, аe- nominados; cuantos o fotones, caya X la energia de cada cuanto viene dada poc a E= h.g → h( constante de Planchi) = 6'62-10-54 con J.5 рос Longitud de onda (1): es la distancia entre 1 crestar de una anda. de ellas alta frecuencia Periodo (T): tiempo que se tarda en dac Frecuencia (f): No de oscilaciones que se producen en 1 segundo. Velocidad de propagación (V=3.108 m/s) ↑ 10 20 cayos gamma unidad de tiempo v. 2·8/v²/ 2.4 V: J= h.² → h= J.S -- ✰ Conceptos importantes: Ocbita trayectoria o camino bien definido por un election alcede- doc del núceco del atomo. Ocbitae cona donde election. Tipos de orbitales: Los orbitales de un misino subrivee poseen la misma energía o en : n=2 Px Py Ocbitales: PE Electcon diferenciador es el último electión que se coloca cuencia de la configuración electrónica. Electcones externos o de valencia: son los que se encuentran situados en los niveles de energia externos y que secan utilizados en la formación de n=1 → ochitae -→ 2e- } ²e- →>>> existe Capa de vacencia: es la última capa donde se encuentran los electro. para nes de valencia, que utilizará el átomo con binarse con otro. Ocbitae Valencia iónica o electrovacencia: son eos electiones que un atomo gana o piecde para adquiric una configuración electionica estable. forma edbweac una gran probabilidad de encontrac al →>> → forma → Cabutac forma Robusac 8 (5) → 2 e- su ocientación espacial. S<p< d < g 1 Oxigeno: 0². Jodio. Na compuestoo. se diferencia en } 2e- px → 2 e-) Py → 2 e- -PE → 2e- de energía, Ge .8e- zu forma n: 3 ochital eu la se. ny → orbital -eܐ→ 6 ℗ → Ge- (d) → 10 e 5 tipos diferenler ↓ (S) -2 e P →6e- @) → 10 e - че 7 tipos diferentes 18 e 32 e-