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285
•
21 dic 2025
•
Inés Angulo
@insangulo
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha toda... Mostrar más
Imagínate que un átomo fuera un campo de fútbol: el núcleo sería como un arándano en el centro y un electrón como la cabeza de un alfiler. ¡Prácticamente todo es espacio vacío!
El átomo es la pieza más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas. Está formado por un núcleo positivo con protones (que concentra casi toda la masa) y electrones negativos que giran alrededor y determinan el tamaño del átomo.
Para identificar cualquier átomo necesitas dos números clave: el número atómico (Z) que indica los protones, y el número másico (A) que suma protones y neutrones. Si el átomo es neutro, tendrá el mismo número de protones que de electrones.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Aunque tienen distinta masa, se comportan químicamente igual porque tienen los mismos electrones.
¡Dato curioso! Los átomos son tan pequeños que necesitamos unidades especiales (u) para medir su masa, ¡porque los números normales serían ridículamente pequeños!
Los electrones no están dispersos al azar, sino que ocupan orbitales atómicos siguiendo reglas específicas. Siempre van primero a los niveles de menor energía, como estudiantes que buscan los asientos más cómodos en clase.
Para escribir la configuración electrónica, usa el diagrama de Moeller y recuerda que algunos elementos como el cromo y el cobre son rebeldes y no siguen las reglas normales. ¡Pero no te agobies, son solo unas pocas excepciones!
La electronegatividad es como la "fuerza" de un elemento para atraer electrones hacia sí mismo. El flúor es el más "egoísta" de todos. El carácter metálico, por el contrario, mide la facilidad para ceder electrones y formar cationes positivos.
Estas propiedades siguen patrones predecibles en la tabla periódica, lo que te ayuda a predecir cómo se comportarán los elementos sin memorizar todo.
Truco para exámenes: Si conoces la configuración de un elemento, puedes deducir fácilmente la de otros elementos del mismo grupo.
Los átomos se unen siguiendo la regla del octeto: todos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser estables, como los gases nobles. Dependiendo de cómo lo consigan, forman diferentes tipos de enlaces.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad. Hay transferencia completa de electrones formando cationes y aniones que se atraen. Estos compuestos forman cristales duros pero frágiles, se disuelven en agua y conducen electricidad cuando están fundidos.
El enlace metálico es como una "nube electrónica compartida" entre todos los átomos metálicos. Esto explica por qué los metales brillan, conducen electricidad y calor, y se pueden moldear sin romperse.
El enlace covalente implica compartir pares de electrones entre no metales. Puede ser polar (si un átomo atrae más) o apolar (si atraen igual). Las moléculas covalentes suelen tener puntos de fusión bajos, mientras que las redes covalentes como el diamante son extremadamente duras.
Dato interesante: Los enlaces de hidrógeno entre moléculas son responsables de que el agua tenga propiedades tan especiales, ¡incluyendo que el hielo flote!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Inés Angulo
@insangulo
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha toda la materia que nos rodea? Todo, desde tu móvil hasta el aire que respiras, está formado por átomos que se conectan entre sí de maneras fascinantes. Vamos a descubrir cómo... Mostrar más
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Imagínate que un átomo fuera un campo de fútbol: el núcleo sería como un arándano en el centro y un electrón como la cabeza de un alfiler. ¡Prácticamente todo es espacio vacío!
El átomo es la pieza más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas. Está formado por un núcleo positivo con protones (que concentra casi toda la masa) y electrones negativos que giran alrededor y determinan el tamaño del átomo.
Para identificar cualquier átomo necesitas dos números clave: el número atómico (Z) que indica los protones, y el número másico (A) que suma protones y neutrones. Si el átomo es neutro, tendrá el mismo número de protones que de electrones.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Aunque tienen distinta masa, se comportan químicamente igual porque tienen los mismos electrones.
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La electronegatividad es como la "fuerza" de un elemento para atraer electrones hacia sí mismo. El flúor es el más "egoísta" de todos. El carácter metálico, por el contrario, mide la facilidad para ceder electrones y formar cationes positivos.
Estas propiedades siguen patrones predecibles en la tabla periódica, lo que te ayuda a predecir cómo se comportarán los elementos sin memorizar todo.
Truco para exámenes: Si conoces la configuración de un elemento, puedes deducir fácilmente la de otros elementos del mismo grupo.
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Julyana
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Javier
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Sophia
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Mar
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