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Física y Química784 visualizaciones·Actualizado 5 jul 2026·3 páginasResumen de Termodinámica y Cinética Química para 2° Bachillerato
Sofía@srealpe
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Termodinámica química: ¿Puede pasar esta reacción?
La termodinámica química es como el GPS de las reacciones: te dice si puedes llegar a tu destino, pero no cuánto tardarás. Todo empieza con los sistemas termodinámicos, que pueden ser abiertos (intercambian materia y energía), cerrados (solo energía) o aislados (nada de intercambio).
Las funciones de estado son tus mejores aliadas para entender qué pasa. La entalpía (H) mide el calor intercambiado, la entropía (S) el desorden del sistema, y la energía libre de Gibbs (G) es la clave para saber si una reacción será espontánea.
Los tres principios de la termodinámica son fundamentales: el primero dice que la energía se conserva , el segundo que la entropía siempre aumenta en procesos espontáneos, y el tercero que la entropía es cero en el cero absoluto.
💡 Truco clave: Si ΔG < 0, la reacción es espontánea. Si ΔG > 0, no ocurrirá sola. Si ΔG = 0, estás en equilibrio.
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Cinética química: ¿Qué tan rápido va la reacción?
Ahora que sabes si una reacción puede ocurrir, la cinética química te dice a qué velocidad sucederá. La velocidad de reacción se mide como el cambio de concentración por unidad de tiempo, y hay varios factores que la afectan como un acelerador de coche.
Los factores más importantes son: la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura, la presión (en gases), los catalizadores y la superficie de contacto. Los catalizadores son especialmente útiles porque aceleran la reacción sin gastarse, reduciendo la energía de activación.
La teoría de colisiones explica que las moléculas deben chocar con suficiente energía y orientación correcta para reaccionar. No todos los choques funcionan, solo los "efectivos" que superan la barrera energética.
⚡ Dato importante: Aumentar 10°C la temperatura generalmente duplica la velocidad de reacción.
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Ecuaciones y mecanismos: Los detalles técnicos
La ley de velocidad relaciona matemáticamente la velocidad con las concentraciones de reactivos. El orden de reacción te dice cómo influye cada reactivo en la velocidad total, y esto solo se puede determinar experimentalmente, no adivinando desde la ecuación química.
Las reacciones pueden ser elementales (un solo paso) o complejas (varios pasos). En las complejas, el paso determinante es el más lento y marca el ritmo de toda la reacción, como el coche más lento en una caravana.
La ecuación de Arrhenius (k = Ae^(-Ea/RT)) es tu herramienta definitiva para relacionar temperatura y velocidad. Muestra cómo la constante de velocidad aumenta exponencialmente con la temperatura y disminuye con mayor energía de activación.
🧪 Para recordar: En los exámenes, identifica primero si te preguntan sobre espontaneidad (termodinámica) o velocidad (cinética). Son conceptos diferentes pero complementarios.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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La química no solo se trata de qué pasa en una reacción, sino también de por qué sucede y qué tan rápido ocurre. La termodinámica química te dice si una reacción puede ocurrir espontáneamente, mientras que la cinética químicaexplica...
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Termodinámica química: ¿Puede pasar esta reacción?
La termodinámica química es como el GPS de las reacciones: te dice si puedes llegar a tu destino, pero no cuánto tardarás. Todo empieza con los sistemas termodinámicos, que pueden ser abiertos (intercambian materia y energía), cerrados (solo energía) o aislados (nada de intercambio).
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Los tres principios de la termodinámica son fundamentales: el primero dice que la energía se conserva , el segundo que la entropía siempre aumenta en procesos espontáneos, y el tercero que la entropía es cero en el cero absoluto.
💡 Truco clave: Si ΔG < 0, la reacción es espontánea. Si ΔG > 0, no ocurrirá sola. Si ΔG = 0, estás en equilibrio.
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Cinética química: ¿Qué tan rápido va la reacción?
Ahora que sabes si una reacción puede ocurrir, la cinética química te dice a qué velocidad sucederá. La velocidad de reacción se mide como el cambio de concentración por unidad de tiempo, y hay varios factores que la afectan como un acelerador de coche.
Los factores más importantes son: la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura, la presión (en gases), los catalizadores y la superficie de contacto. Los catalizadores son especialmente útiles porque aceleran la reacción sin gastarse, reduciendo la energía de activación.
La teoría de colisiones explica que las moléculas deben chocar con suficiente energía y orientación correcta para reaccionar. No todos los choques funcionan, solo los "efectivos" que superan la barrera energética.
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Ecuaciones y mecanismos: Los detalles técnicos
La ley de velocidad relaciona matemáticamente la velocidad con las concentraciones de reactivos. El orden de reacción te dice cómo influye cada reactivo en la velocidad total, y esto solo se puede determinar experimentalmente, no adivinando desde la ecuación química.
Las reacciones pueden ser elementales (un solo paso) o complejas (varios pasos). En las complejas, el paso determinante es el más lento y marca el ritmo de toda la reacción, como el coche más lento en una caravana.
La ecuación de Arrhenius (k = Ae^(-Ea/RT)) es tu herramienta definitiva para relacionar temperatura y velocidad. Muestra cómo la constante de velocidad aumenta exponencialmente con la temperatura y disminuye con mayor energía de activación.
🧪 Para recordar: En los exámenes, identifica primero si te preguntan sobre espontaneidad (termodinámica) o velocidad (cinética). Son conceptos diferentes pero complementarios.
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