Transcripción alternativa:

no se crean enlaces químicos entre ellas y que además no se pueden diferenciar a simple vista. Las propiedades de la disolución son las mismas en cualquier parte de la mezcla. Podemos encontrar dos elementos: Soluto: Sustancia que se disuelve en el disolvente, por lo general se encuentra en menor proporción. Disolvente: Sustancia componente que se encuentra en mayor proporción y que disuelve al soluto. Existen varias formas de expresar la concentración de una disolución: Abreviaturas: % en masa = % en volumen = Soluto (s) Disolvente (div) Disolución (dion) dion = s+ div g/L = masa de soluto masa de disolución - 100 volumen de soluto volumen de disolución masa de soluto (g) volumen de disolución (L) - 100 Composición de la materia a) Teoría atómica de Dalton Leyes o postulados de la ley: 1-. Toda la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles denominadas átomos 2-. No todos los átomos son iguales, existen distintos que se distinguen por su masa y por sus propiedades 3-. Los átomos del mismo tipo pueden unirse entre sí en cantidades fijas dando lugar a los elementos químicos. 4-. Los átomos de distinto tipo también pueden unirse entre sí en cantidades fijas dando lugar al compuesto químico 5-.Los átomos-compuestos que forman un determinado compuesto químico, son todos iguales entre sí en masa en propiedades (hoy en día llamamos moléculas al átomo-compuesto de Dalton) b) Modelos atómicos Representación de la estructura de un átomo, de tal forma que nos indique cómo está formado y nos dé una respuesta a los hechos experimentales que se conocen sobre las propiedades de los átomos. Esta explicación o representación de la estructura del átomo debe estar basada y apoyada en fundamentos científicos demostrados. A lo largo de la historia han surgido varios modelos atómicos, a medida que los avances tecnológicos iban permitiendo el diseño de nuevos experimentos y la obtención de nuevas propiedades. Los modelos atómicos más conocidos son los siguientes: Dalton: Para Dalton era una pequeña esfera maciza, uniforme, homogénea e indivisible. Thomson: Para thomson el átomo es una pequeña esfera maciza y uniforme de carga eléctrica positiva en cuyo interior se hayan incrustada unas pequeñas partículas de carga negativa llamada electrones en un número tal que componen la carga positiva de las esfera, ya que el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro. * Estos dos modelos Dalton y Thomson son estáticos y no nucleares. Rutherford: El átomo es una esfera prácticamente hueca en cuyo interior se halla un pequeño núcleo donde se encuentra toda la carga positiva del átomo y casi la totalidad de su masa. A gran distancia relativa de ese núcleo, se hallan girando entorno a él los electrones, en un número tal que compensen la carga positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros Bohr: Es similar al de rutherford en cuanto a que es hueco y en cuanto al núcleo donde reside toda la carga positiva y casi toda su masa pero se diferencia en la llamada corteza electrónica. Para Bohr, dicha corteza está perfectamente estructurada y definida de la siguiente manera: 1- En la corteza electrónica los electrones giran entorno al núcleo en unas órbitas perfectamente definidas y planas (similar a un sistema planetario) 2- No todas las órbitas son permitidas sino que solo pueden girar en unas determinadas. 3-Existe un número máximo de electrones que puede albergar cada una de las órbitas. 4- A medida que las órbitas se separan del núcleo van siendo cada vez más energéticas y los electrones pueden saltar de unas a otras ganando o perdiendo energía Modelo atómico actual: En el modelo atómico actual el átomo está formado por dos partes bien diferenciadas: el núcleo y la corteza electrónica. El núcleo: es un pequeño corpúsculo situado en el centro del átomo que se haya formado por la unión de dos partículas subatómicas fundamentales los protones y los neutrones. • Protones(p+) son partículas subatómicas que poseen carga eléctrica positiva y una masa considerable que no puede ser despreciada si la comparamos con la masa del átomo. • Neutrones(no) es una partícula subatómica que tiene prácticamente la misma masa que el protón pero carece de carga eléctrica. Estas dos partículas reciben el nombre de nucleones ya que forman parte del núcleo Corteza electrónica es la parte externa del átomo situada a una gran distancia relativa del núcleo en dicha zona se encuentran en continuo movimiento alrededor del núcleo los electrones. • Electrones (e-) son partículas subatómicas que tienen exactamente la misma cantidad de carga eléctrica que los protones pero de signo negativo (esto significa que cada protón se neutraliza exactamente con cada electrón y viceversa) su masa es unas 2000 veces más pequeña que la masa del protón o del neutrón, por ello podemos despreciarla si la comparamos con la masa total de átomo. Por estos motivos podemos decir que en el núcleo de los átomos reside toda la carga eléctrica positiva del átomo y prácticamente toda su masa mientras que en la corteza electrónica se encuentra toda la carga eléctrica negativa. EL ÁTOMO: Caracteristicas del nucleo: A diferencia de la corteza electrónica, en el núcleo no existe ninguna estructura ni orden definido,simplemente está formado por la unión de dos partículas fundamentales: Los protones y los neutrones. El núcleo atómico está caracterizado por dos parámetros que son: el número atómico y el número másico. Número atómico: se representa con la letra Z y se define como el número de protones que forman ese átomo Número másico: se representa por la letra mayúscula A y se define como la suma del número de protones más el número de neutrones que forman el núcleo de un átomo. De acuerdo con estos parámetros podemos representar al núcleo de cualquier átomo mediante la siguiente expresión. 2X X= símbolo del elemento Z= Atómico A= Másico Masa Atómica: se define como la masa que tiene un átomo que coincide aproximadamente con la masa de su núcleo, ya que la masa de los electrones es despreciable comparada con la de los protones y neutrones. Unidad de masa atómica (u.m.a. / u): se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12(12.C) y coincide aproximadamente con la masa del protón o del neutrón. CARACTERÍSTICAS DE LA CORTEZA ELECTRÓNICA 1-. En ella podemos encontrar distintos niveles energéticos o capas que van siendo más energéticos a medida que se separan del núcleo. 2-. Dentro de cada nivel energético se encuentran situados los orbitales atómicos. 3-. Dentro de cada orbital se encuentran los electrones moviéndose en su interior. Tipos de orbitales atomicos: Tipo s: Son los más pequeños y sencillos. en ellos solo puede haber como máximo 2 electrones. Tipo p: son más complejos que los s y 3 veces más grandes, en ellos puede haber un máximo de 6 electrones. Tipo d: Son 5 veces más grandes que los tipos que albergan en su interior 10 electrones como máximo. Tipo f: Son los más complejos de los 4 tipos y 7 veces más grandes que los tipo por lo tanto en su interior podrá hacer como máximo 14 electrones. Tipo s: 2 electrones max. 16 electrones max. ↑↓↑↓↑↓ Tipo f: 11|11| 101 Tipo p: Tipo d: Orden de llenado de orbitales: 10 electrones max. 14 electrones max. Energía Diagrama de Moller 7) 76 6) 5) 4) IONES: 3) 2) 1) 6s 5s 45 3s 26 g FR 6P -5P AP 3P a 7d 6d 5d 4d 3d 2máx 6máx 10máx 71 Of 5f 4f 14máx Configuración electrónica: Se define como una expresión alfanumérica que nos informa de cómo están distribuidos y colocados todos los electrones de un átomo en los distintos niveles y orbitales atómicos de su corteza electrónica siguiendo siempre un estricto orden de menor a mayor energía. Capa de valencia: se define como el nivel energético más alto que posee electrones dentro de la configuración electrónica de un átomo. Electrones de valencia: es el número de electrones que posee la capa de valencia en la configuración electrónica de un átomo neutro. Átomos con carga eléctrica: Los átomos neutros pueden ganar o perder electrones de su corteza (nunca ganan o pierden protones), con lo que el número de cargas positivas del núcleo ya no coinciden con el número de cargas negativas de la corteza. Ión: es una átomo cargado eléctricamente debido a que a ganado o perdido electrones Iones negativos (Aniones): se originan cuando el átomo neutro gana uno o más electrones en su corteza electrónica. Iones positivos: se denominan cationes y se originan cuando el átomo neutro pierde uno o más electrones de su corteza. Tabla periódica: se trata de una forma gráfica de clasificar todos los elementos químicos conocidos ordenados en filas y columnas siguiendo un orden creciente a su número atómico, de manera que queden agrupados aquellos elementos químicos que tienen un comportamiento químico y unas propiedades químicas similares. La tabla consta de 7 periodos y 18 grupos con un anexo de 2 filas de 14 columnas cada una. 1s2 2s22p6