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8
1
Ana
19/11/2025
Física y Química
Tema 1 Química
273
•
19 nov 2025
•
Ana
@aanaaaloreente
¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones... Mostrar más
Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.
La regla de mínima energía dice que los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía, los más cercanos al núcleo. Es como llenar un edificio empezando por la planta baja antes que por el ático.
El principio de exclusión de Pauli establece que en cada orbital solo caben 2 electrones máximo, y deben tener espines opuestos (como dos personas durmiendo en direcciones contrarias). La regla de Hund nos dice que cuando hay varios orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan desapareados primero.
¡Dato curioso! Los electrones se comportan como imanes diminutos que prefieren estar solos antes que emparejarse.
Entender cómo los átomos forman enlaces es clave para dominar la química. Los átomos buscan estabilidad, y lo consiguen de dos maneras principales.
La valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde para convertirse en ion. Los metales siempre pierden electrones para parecerse al gas noble más cercano (como el Na que pierde 1 electrón), mientras que los no metales siempre ganan electrones.
La valencia covalente cuenta los electrones desapareados que puede compartir un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene 2 electrones desapareados en sus orbitales p, por eso puede formar 2 enlaces covalentes.
Truco de memoria: Metales = pierden (se vuelven positivos), No metales = ganan (se vuelven negativos).
La electronegatividad mide lo egoísta que es un átomo con los electrones compartidos. En la tabla periódica aumenta hacia arriba y hacia la derecha, porque los átomos más pequeños atraen con más fuerza.
El carácter metálico indica lo fácil que es para un elemento perder electrones. Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica. Los elementos con menor energía de ionización son los más metálicos.
Los gases nobles son la excepción: no tienen electronegatividad ni carácter metálico porque ya son estables y no necesitan formar enlaces.
Regla práctica: Flúor = el más electronegativo, Francio = el más metálico.
El radio atómico cambia de forma predecible en la tabla periódica. Aumenta hacia abajo (más niveles electrónicos) y hacia la izquierda (menos protones que atraigan los electrones).
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos más pequeños y con más protones agarran sus electrones con más fuerza.
La afinidad electrónica mide cuánta energía libera un átomo al ganar un electrón. También aumenta hacia arriba y hacia la derecha, siguiendo el mismo patrón que la energía de ionización.
Consejo de examen: Si memorizas las tendencias del radio atómico, las demás propiedades siguen patrones lógicos.
Los iones tienen tamaños diferentes a sus átomos neutros originales. Los cationes (iones positivos) son siempre más pequeños que sus átomos neutros porque han perdido electrones pero mantienen el mismo número de protones.
Los aniones (iones negativos) son siempre más grandes que sus átomos neutros porque tienen más electrones pero el mismo número de protones, así que la atracción nuclear se reparte entre más partículas.
Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de electrones pero diferente número de protones. El que tenga más protones será más pequeño porque atrae con más fuerza.
Ejemplo visual: Na⁺ y F⁻ tienen 10 electrones, pero Na⁺ es más pequeño porque tiene 11 protones vs los 9 del F⁻.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
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Elena
usuaria de Android
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Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Ana
@aanaaaloreente
¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo atómico? Las configuraciones electrónicas son como las direcciones de los electrones en un átomo, y entenderlas te ayudará a predecir cómo se comportan los elementos químicos.
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Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.
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El principio de exclusión de Pauli establece que en cada orbital solo caben 2 electrones máximo, y deben tener espines opuestos (como dos personas durmiendo en direcciones contrarias). La regla de Hund nos dice que cuando hay varios orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan desapareados primero.
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Javier
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Erick
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Mar
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Ana
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Marta
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Mar
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