¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones... Mostrar más
Física y Química288 visualizaciones·Actualizado May 21, 2026·5 páginasTema 1 de Química: Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas
A
Ana@aanaaaloreente
1 / 5
1
of 5
Configuraciones Electrónicas y Reglas Fundamentales
Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.
La regla de mínima energía dice que los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía, los más cercanos al núcleo. Es como llenar un edificio empezando por la planta baja antes que por el ático.
El principio de exclusión de Pauli establece que en cada orbital solo caben 2 electrones máximo, y deben tener espines opuestos (como dos personas durmiendo en direcciones contrarias). La regla de Hund nos dice que cuando hay varios orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan desapareados primero.
¡Dato curioso! Los electrones se comportan como imanes diminutos que prefieren estar solos antes que emparejarse.
2
of 5
Valencia Iónica y Covalente
Entender cómo los átomos forman enlaces es clave para dominar la química. Los átomos buscan estabilidad, y lo consiguen de dos maneras principales.
La valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde para convertirse en ion. Los metales siempre pierden electrones para parecerse al gas noble más cercano (como el Na que pierde 1 electrón), mientras que los no metales siempre ganan electrones.
La valencia covalente cuenta los electrones desapareados que puede compartir un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene 2 electrones desapareados en sus orbitales p, por eso puede formar 2 enlaces covalentes.
Truco de memoria: Metales = pierden (se vuelven positivos), No metales = ganan (se vuelven negativos).
3
of 5
Electronegatividad y Carácter Metálico
La electronegatividad mide lo egoísta que es un átomo con los electrones compartidos. En la tabla periódica aumenta hacia arriba y hacia la derecha, porque los átomos más pequeños atraen con más fuerza.
El carácter metálico indica lo fácil que es para un elemento perder electrones. Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica. Los elementos con menor energía de ionización son los más metálicos.
Los gases nobles son la excepción: no tienen electronegatividad ni carácter metálico porque ya son estables y no necesitan formar enlaces.
Regla práctica: Flúor = el más electronegativo, Francio = el más metálico.
4
of 5
Radio Atómico y Energías de Ionización
El radio atómico cambia de forma predecible en la tabla periódica. Aumenta hacia abajo (más niveles electrónicos) y hacia la izquierda (menos protones que atraigan los electrones).
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos más pequeños y con más protones agarran sus electrones con más fuerza.
La afinidad electrónica mide cuánta energía libera un átomo al ganar un electrón. También aumenta hacia arriba y hacia la derecha, siguiendo el mismo patrón que la energía de ionización.
Consejo de examen: Si memorizas las tendencias del radio atómico, las demás propiedades siguen patrones lógicos.
5
of 5
Radio Iónico y Propiedades Periódicas
Los iones tienen tamaños diferentes a sus átomos neutros originales. Los cationes (iones positivos) son siempre más pequeños que sus átomos neutros porque han perdido electrones pero mantienen el mismo número de protones.
Los aniones (iones negativos) son siempre más grandes que sus átomos neutros porque tienen más electrones pero el mismo número de protones, así que la atracción nuclear se reparte entre más partículas.
Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de electrones pero diferente número de protones. El que tenga más protones será más pequeño porque atrae con más fuerza.
Ejemplo visual: Na⁺ y F⁻ tienen 10 electrones, pero Na⁺ es más pequeño porque tiene 11 protones vs los 9 del F⁻.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: niveles de energía
9Física y QuímicaFormulación
Formulación química
3° ESO5375
Física i QuímicaSÍMBOLOS Y VALENCIAS
Valencias
3° ESO79117
Física y QuímicaLa estructura del átomo
Esquema del tema estructura del átomo para selectividad (temario 1º Bachillerato)
1° Bach65824
Física y QuímicaCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Apuntes de la configuración electrónica de física y química.
4° ESO1,03126
Física y QuímicaQuímica inorgánica
Estudia todos los tipos de compuestos dentro de la química inorgánica, cómo se nombran, las valencias, etc.
1° Bach4114
Física i QuímicaNÚMEROS CUÁNTICOS
Teoría y ejercicio
1° Bach1,01315
Física y QuímicaEstructura atómica y tabla periódica
Resúmenes
1° Bach3296
Física i QuímicaRADIO ATÓMICO, EI, AE, ELECTRONEGATIVIDAD…
Radio atómico, ionico, especies isoelectronicas…
4° ESO56014
Física y QuímicaEl átomo y el sistema periódico. Propiedades periódicas.
Contiene 6 de las propiedades periódicas, los números cuánticos, la configuración electrónica (reglas del principio se Aufbau),etc.
1° Bach1,07623
Contenidos más populares de Física y Química
9D
Física y QuímicaDescubriendo la Física y Química: Conceptos Medios
Explora los fundamentos de la física y química con este conjunto de tarjetas de estudio diseñado para estudiantes de 8vo grado. ¡Aprende de manera divertida y efectiva!
2° ESO1,9869
F
Física y Químicafísica y química: reacciones químic
Conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo reactivos y productos, para entender las transformaciones de la materia.
2° ESO8420
S
Física y QuímicaSímbolos y Nombres de Elementos Químicos
Identifica los símbolos químicos y nombres de los elementos más comunes presentes en la tabla periódica.
3° ESO1,3231
Física y QuímicaQuímica Orgánica
Apuntes sobre cómo hacer química orgánico con ejemplos
4° ESO1,89660
QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,64593
Física y QuímicaFormulación orgánica apuntes con ejercicios
apuntes bien redactados y hechos
1° Bach2,26654
Física y QuímicaCinematica 4ESO/1BAT/2BAT/EVAU
aqui os dejo mis apuntes de cinematica, si no entendeis algo me podeis hablar sin compromiso por insta: marieta__15 <3
4° ESO1,45135
B
Física y Químicabasic de energía fyq
Aprende los fundamentos de la biología y geología de manera fácil y divertida con este conjunto de tarjetas de estudio.
2° ESO1,4320
Q
Física y Químicaquímica examen
Conceptos clave sobre reacciones químicas, teoría de colisiones y catalizadores para comprender procesos químicos.
4° ESO5570
Contenidos más populares
9I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,6571
M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,7501
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO2,1542
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO2,0022
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO1,9440
Lengua Castellana y LiteraturaApuntes sintaxis
apuntes de sintaxis lengua 1 de bachillerato
4° ESO42,0733,969
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,5662
F
Filosofíafilosofía
repaso filosofía "el arje , la metafísica y la crítica de Nietszche a platon"
1° Bach2,6701
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach3,195102
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física y Química288 visualizaciones·Actualizado May 21, 2026·5 páginasTema 1 de Química: Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas
A
Ana@aanaaaloreente
¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo atómico? Las configuraciones electrónicas son como las direcciones de los electrones en un átomo, y entenderlas te ayudará a predecir cómo se comportan los elementos químicos.
1
of 5Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Configuraciones Electrónicas y Reglas Fundamentales
Los electrones no se colocan al azar alrededor del núcleo. Siguen tres reglas básicas que son como las normas de tráfico del mundo atómico.
La regla de mínima energía dice que los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía, los más cercanos al núcleo. Es como llenar un edificio empezando por la planta baja antes que por el ático.
El principio de exclusión de Pauli establece que en cada orbital solo caben 2 electrones máximo, y deben tener espines opuestos (como dos personas durmiendo en direcciones contrarias). La regla de Hund nos dice que cuando hay varios orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan desapareados primero.
¡Dato curioso! Los electrones se comportan como imanes diminutos que prefieren estar solos antes que emparejarse.
2
of 5Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Valencia Iónica y Covalente
Entender cómo los átomos forman enlaces es clave para dominar la química. Los átomos buscan estabilidad, y lo consiguen de dos maneras principales.
La valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde para convertirse en ion. Los metales siempre pierden electrones para parecerse al gas noble más cercano (como el Na que pierde 1 electrón), mientras que los no metales siempre ganan electrones.
La valencia covalente cuenta los electrones desapareados que puede compartir un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene 2 electrones desapareados en sus orbitales p, por eso puede formar 2 enlaces covalentes.
Truco de memoria: Metales = pierden (se vuelven positivos), No metales = ganan (se vuelven negativos).
3
of 5Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Electronegatividad y Carácter Metálico
La electronegatividad mide lo egoísta que es un átomo con los electrones compartidos. En la tabla periódica aumenta hacia arriba y hacia la derecha, porque los átomos más pequeños atraen con más fuerza.
El carácter metálico indica lo fácil que es para un elemento perder electrones. Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica. Los elementos con menor energía de ionización son los más metálicos.
Los gases nobles son la excepción: no tienen electronegatividad ni carácter metálico porque ya son estables y no necesitan formar enlaces.
Regla práctica: Flúor = el más electronegativo, Francio = el más metálico.
4
of 5Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Radio Atómico y Energías de Ionización
El radio atómico cambia de forma predecible en la tabla periódica. Aumenta hacia abajo (más niveles electrónicos) y hacia la izquierda (menos protones que atraigan los electrones).
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos más pequeños y con más protones agarran sus electrones con más fuerza.
La afinidad electrónica mide cuánta energía libera un átomo al ganar un electrón. También aumenta hacia arriba y hacia la derecha, siguiendo el mismo patrón que la energía de ionización.
Consejo de examen: Si memorizas las tendencias del radio atómico, las demás propiedades siguen patrones lógicos.
5
of 5Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Radio Iónico y Propiedades Periódicas
Los iones tienen tamaños diferentes a sus átomos neutros originales. Los cationes (iones positivos) son siempre más pequeños que sus átomos neutros porque han perdido electrones pero mantienen el mismo número de protones.
Los aniones (iones negativos) son siempre más grandes que sus átomos neutros porque tienen más electrones pero el mismo número de protones, así que la atracción nuclear se reparte entre más partículas.
Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de electrones pero diferente número de protones. El que tenga más protones será más pequeño porque atrae con más fuerza.
Ejemplo visual: Na⁺ y F⁻ tienen 10 electrones, pero Na⁺ es más pequeño porque tiene 11 protones vs los 9 del F⁻.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: niveles de energía
9Física y QuímicaFormulación
Formulación química
3° ESO5375
Física i QuímicaSÍMBOLOS Y VALENCIAS
Valencias
3° ESO79117
Física y QuímicaLa estructura del átomo
Esquema del tema estructura del átomo para selectividad (temario 1º Bachillerato)
1° Bach65824
Física y QuímicaCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Apuntes de la configuración electrónica de física y química.
4° ESO1,03126
Física y QuímicaQuímica inorgánica
Estudia todos los tipos de compuestos dentro de la química inorgánica, cómo se nombran, las valencias, etc.
1° Bach4114
Física i QuímicaNÚMEROS CUÁNTICOS
Teoría y ejercicio
1° Bach1,01315
Física y QuímicaEstructura atómica y tabla periódica
Resúmenes
1° Bach3296
Física i QuímicaRADIO ATÓMICO, EI, AE, ELECTRONEGATIVIDAD…
Radio atómico, ionico, especies isoelectronicas…
4° ESO56014
Física y QuímicaEl átomo y el sistema periódico. Propiedades periódicas.
Contiene 6 de las propiedades periódicas, los números cuánticos, la configuración electrónica (reglas del principio se Aufbau),etc.
1° Bach1,07623
Contenidos más populares de Física y Química
9D
Física y QuímicaDescubriendo la Física y Química: Conceptos Medios
Explora los fundamentos de la física y química con este conjunto de tarjetas de estudio diseñado para estudiantes de 8vo grado. ¡Aprende de manera divertida y efectiva!
2° ESO1,9869
F
Física y Químicafísica y química: reacciones químic
Conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo reactivos y productos, para entender las transformaciones de la materia.
2° ESO8420
S
Física y QuímicaSímbolos y Nombres de Elementos Químicos
Identifica los símbolos químicos y nombres de los elementos más comunes presentes en la tabla periódica.
3° ESO1,3231
Física y QuímicaQuímica Orgánica
Apuntes sobre cómo hacer química orgánico con ejemplos
4° ESO1,89660
QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,64593
Física y QuímicaFormulación orgánica apuntes con ejercicios
apuntes bien redactados y hechos
1° Bach2,26654
Física y QuímicaCinematica 4ESO/1BAT/2BAT/EVAU
aqui os dejo mis apuntes de cinematica, si no entendeis algo me podeis hablar sin compromiso por insta: marieta__15 <3
4° ESO1,45135
B
Física y Químicabasic de energía fyq
Aprende los fundamentos de la biología y geología de manera fácil y divertida con este conjunto de tarjetas de estudio.
2° ESO1,4320
Q
Física y Químicaquímica examen
Conceptos clave sobre reacciones químicas, teoría de colisiones y catalizadores para comprender procesos químicos.
4° ESO5570
Contenidos más populares
9I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,6571
M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,7501
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO2,1542
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO2,0022
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO1,9440
Lengua Castellana y LiteraturaApuntes sintaxis
apuntes de sintaxis lengua 1 de bachillerato
4° ESO42,0733,969
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,5662
F
Filosofíafilosofía
repaso filosofía "el arje , la metafísica y la crítica de Nietszche a platon"
1° Bach2,6701
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach3,195102
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS