Modelos Atómicos y Espectros
Los modelos atómicos han evolucionado con el tiempo para explicar mejor la estructura de la materia. Empezando con Dalton (1808) que consideraba el átomo como una partícula indivisible, seguido por Thomson (1897) con su modelo "pudín de pasas" tras descubrir el electrón. Posteriormente, Rutherford (1911) descubrió el núcleo atómico y Bohr (1913) propuso las órbitas definidas.
Los espectros atómicos son fundamentales para entender la estructura atómica. El espectro de absorción muestra las frecuencias de radiación que absorbe un elemento (aparecen como rayas negras) cuando los electrones saltan a órbitas mayores. El espectro de emisión muestra las frecuencias emitidas (rayas de colores sobre fondo negro) cuando los electrones regresan a órbitas más bajas.
El modelo de Bohr estableció postulados importantes: los electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía, solo están permitidas ciertas órbitas con valores enteros positivos, y los electrones emiten o absorben energía únicamente cuando saltan de una órbita a otra.
💡 Los espectros atómicos son como "huellas dactilares" de cada elemento, ¡son únicos y nos permiten identificarlos incluso en estrellas lejanas!
