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Ana Villoria
25/11/2025
Física y Química
T4: Estructuras de la materia
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25 nov 2025
•
Ana Villoria
@rantxanaerez_ssogftu
La estructura de la materia es un tema fundamental en... Mostrar más
El átomo es la parte más pequeña de una sustancia química, mientras que un elemento químico está formado por un mismo tipo de átomos. Para entender cómo funcionan, debemos conocer sus partículas fundamentales: protones con carga positiva, electrones con carga negativa, y neutrones (n) sin carga.
A lo largo de la historia, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica. El modelo de Thomson imaginaba el átomo como una esfera de electricidad positiva con electrones incrustados. Más tarde, Rutherford descubrió mediante su famoso experimento de bombardeo de láminas de oro que el átomo tiene un núcleo donde se concentran los protones, rodeado por una corteza de electrones.
El modelo de Bohr mejoró estas ideas al proponer que los electrones no se mueven desordenadamente, sino que giran alrededor del núcleo en órbitas estables específicas. Cuanto mayor sea la capa, más electrones puede contener.
💡 Dato curioso: ¡El experimento de Rutherford fue crucial! Cuando vio que algunas partículas alfa rebotaban al bombardear la lámina de oro, dijo que era "como si dispararas un proyectil a un papel de seda y rebotara hacia ti".
El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo, e indica el elemento químico. El número másico (A) representa el total de partículas en el núcleo . Con estos números podemos identificar cualquier átomo.
Los isótopos son variedades de un mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número de neutrones, lo que cambia su número másico. Por otra parte, los iones son átomos que han ganado o perdido electrones: los cationes tienen carga positiva (perdieron electrones) y los aniones tienen carga negativa (ganaron electrones).
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos. En el enlace metálico (entre metales), se forma una red metálica donde los electrones pueden moverse libremente. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos con propiedades como alta solubilidad y punto de fusión. El enlace covalente se da entre no metales que comparten electrones, formando moléculas que no conducen la electricidad y pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
🔍 Importante: Las redes covalentes como el diamante y el grafito están formadas por muchísimos átomos unidos mediante enlaces covalentes, lo que les da propiedades únicas y diferentes a las moléculas covalentes simples.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Ana Villoria
@rantxanaerez_ssogftu
La estructura de la materia es un tema fundamental en química que nos ayuda a entender cómo está formado todo lo que nos rodea. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y forman los elementos químicos, que... Mostrar más
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El átomo es la parte más pequeña de una sustancia química, mientras que un elemento químico está formado por un mismo tipo de átomos. Para entender cómo funcionan, debemos conocer sus partículas fundamentales: protones con carga positiva, electrones con carga negativa, y neutrones (n) sin carga.
A lo largo de la historia, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica. El modelo de Thomson imaginaba el átomo como una esfera de electricidad positiva con electrones incrustados. Más tarde, Rutherford descubrió mediante su famoso experimento de bombardeo de láminas de oro que el átomo tiene un núcleo donde se concentran los protones, rodeado por una corteza de electrones.
El modelo de Bohr mejoró estas ideas al proponer que los electrones no se mueven desordenadamente, sino que giran alrededor del núcleo en órbitas estables específicas. Cuanto mayor sea la capa, más electrones puede contener.
💡 Dato curioso: ¡El experimento de Rutherford fue crucial! Cuando vio que algunas partículas alfa rebotaban al bombardear la lámina de oro, dijo que era "como si dispararas un proyectil a un papel de seda y rebotara hacia ti".
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El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo, e indica el elemento químico. El número másico (A) representa el total de partículas en el núcleo . Con estos números podemos identificar cualquier átomo.
Los isótopos son variedades de un mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número de neutrones, lo que cambia su número másico. Por otra parte, los iones son átomos que han ganado o perdido electrones: los cationes tienen carga positiva (perdieron electrones) y los aniones tienen carga negativa (ganaron electrones).
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos. En el enlace metálico (entre metales), se forma una red metálica donde los electrones pueden moverse libremente. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos con propiedades como alta solubilidad y punto de fusión. El enlace covalente se da entre no metales que comparten electrones, formando moléculas que no conducen la electricidad y pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
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Mar
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