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Física y Química
19 nov 2025
242
1 página
Noelia Manso @oeliaanso_ciywjmplnd
La termodinámica química puede parecer complicada, pero en realidad es súper útil para entender cómo y por qué... Mostrar más
Los procesos termodinámicos se clasifican según qué variables se mantienen constantes. En los procesos isotérmicos, la temperatura no cambia, por lo que toda la energía interna depende del calor intercambiado .
Los procesos isócoros mantienen el volumen constante, mientras que los procesos isobáricos mantienen la presión constante. En estos últimos es donde aparece la entalpía (H), que es igual a H = U + PV.
En los procesos adiabáticos no hay intercambio de calor con el exterior, por lo que toda la variación de energía interna viene del trabajo realizado .
El primer principio de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye Q = ΔU + W. Esta ecuación fundamental conecta el calor, la energía interna y el trabajo.
¡Ojo! La diferencia entre QP y QV es importante solo para gases, donde PV = nRT hace que la diferencia sea significativa.
La entalpía estándar de reacción se calcula cuando reactivos y productos están a 1 atm y 25°C ΔH°r = Σnp·ΔH°fp - Σnr·ΔH°fr.
La energía de Gibbs te dice si una reacción va a ocurrir espontáneamente o no. Es la ecuación más importante para predecir reacciones.
La entropía (S) mide el desorden del sistema. Una sustancia cristalina perfecta a 0 K tiene entropía cero, pero en condiciones normales siempre hay algo de desorden.
Dependiendo de los signos de ΔH y ΔS, puedes predecir cuándo será espontánea una reacción
Truco de examen Cuando ΔG < 0, la reacción es espontánea. Si ΔG > 0, necesitas energía externa para que ocurra.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Izan
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Noelia Manso
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La termodinámica química puede parecer complicada, pero en realidad es súper útil para entender cómo y por qué ocurren las reacciones. Te ayuda a predecir si una reacción va a ser espontánea o no, y qué condiciones necesitas para que... Mostrar más
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Los procesos termodinámicos se clasifican según qué variables se mantienen constantes. En los procesos isotérmicos, la temperatura no cambia, por lo que toda la energía interna depende del calor intercambiado .
Los procesos isócoros mantienen el volumen constante, mientras que los procesos isobáricos mantienen la presión constante. En estos últimos es donde aparece la entalpía (H), que es igual a H = U + PV.
En los procesos adiabáticos no hay intercambio de calor con el exterior, por lo que toda la variación de energía interna viene del trabajo realizado .
El primer principio de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye: Q = ΔU + W. Esta ecuación fundamental conecta el calor, la energía interna y el trabajo.
¡Ojo! La diferencia entre QP y QV es importante solo para gases, donde PV = nRT hace que la diferencia sea significativa.
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Dependiendo de los signos de ΔH y ΔS, puedes predecir cuándo será espontánea una reacción:
Truco de examen: Cuando ΔG < 0, la reacción es espontánea. Si ΔG > 0, necesitas energía externa para que ocurra.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Mar
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