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Física y Química
11 dic 2025
794
4 páginas
Andrea @ndrea_wkldvkwniuyqzv
¿Te has preguntado alguna vez cómo los científicos pueden predecir dónde están los electrones alrededor del núcleo? Los... Mostrar más
Imagínate que cada electrón tiene una dirección única en el átomo. Los orbitales son las zonas donde tienes al menos un 90% de probabilidad de encontrar un electrón, y se definen con cuatro números cuánticos.
El número cuántico principal (n) es como el número de piso de un edificio te dice el nivel de energía y el tamaño del orbital. Puede ser 1, 2, 3... y así sucesivamente.
El número cuántico secundario (l) determina la forma del orbital y va desde 0 hasta . Si l=0 tienes orbitales s, l=1 son orbitales p, l=2 orbitales d, y l=3 orbitales f.
El número cuántico magnético (m) indica la orientación en el espacio y va desde -l hasta +l. Por último, el número cuántico de spin (s) muestra la rotación del electrón +1/2 o -1/2.
💡 Truco Recuerda que cada orbital puede tener máximo 2 electrones, y el número total de electrones en una capa es 2n².
Vamos a ver cómo funciona esto con ejemplos reales. Para el litio (Li) con 3 electrones, escribimos su configuración 1s² 2s¹.
El último electrón del litio está en 2s¹, por lo que sus números cuánticos son (2, 0, 0, +1/2). Fácil, ¿verdad?
Para elementos más complicados como el calcio (Ca) con 20 electrones 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Su último electrón tiene los números cuánticos (4, 0, 0, -1/2).
💡 Dato útil Cuando un orbital tiene dos electrones, uno siempre tiene spin +1/2 y el otro -1/2 (principio de exclusión de Pauli).
No todas las combinaciones de números cuánticos son posibles. Tienes que seguir las reglas como si fuera un videojuego.
Para n=3, l puede ser 0, 1 o 2. Si l=2, entonces m puede ser -2, -1, 0, 1, 2. Por ejemplo, (3, 2, 0) es válido y corresponde al orbital 3d.
Pero cuidado (2, 3, 0) es imposible porque l no puede ser mayor que n-1. Si n=2, l solo puede ser 0 o 1.
Cuando te den un orbital como 5p, sabes que n=5 y l=1. Los valores de m pueden ser -1, 0, +1, y cada uno puede tener spin +1/2 o -1/2.
💡 Regla de oro Siempre verifica que l < n y que m esté entre -l y +l.
Practiquemos con elementos que ves a menudo. El carbono (C) tiene configuración 1s² 2s² 2p². Su último electrón está en 2p con números cuánticos (2, 1, 0, +1/2).
El potasio (K) es interesante 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Aunque el 3d está disponible, el electrón prefiere el 4s por ser más estable. Sus números cuánticos son (4, 0, 0, +1/2).
Para el fósforo (P) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. El último electrón en 3p tiene números cuánticos (3, 1, 1, +1/2).
Los diagramas de energía te ayudan a visualizar cómo se llenan los orbitales siguiendo las reglas de Hund y Pauli.
💡 Para exámenes Practica escribiendo configuraciones electrónicas primero, luego identificar el último electrón es pan comido.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Marta
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Andrea
@ndrea_wkldvkwniuyqzv
¿Te has preguntado alguna vez cómo los científicos pueden predecir dónde están los electrones alrededor del núcleo? Los números cuánticos son como las coordenadas de un mapa, pero para localizar electrones en los átomos. Son cuatro valores que nos dicen... Mostrar más
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Imagínate que cada electrón tiene una dirección única en el átomo. Los orbitales son las zonas donde tienes al menos un 90% de probabilidad de encontrar un electrón, y se definen con cuatro números cuánticos.
El número cuántico principal (n) es como el número de piso de un edificio: te dice el nivel de energía y el tamaño del orbital. Puede ser 1, 2, 3... y así sucesivamente.
El número cuántico secundario (l) determina la forma del orbital y va desde 0 hasta . Si l=0 tienes orbitales s, l=1 son orbitales p, l=2 orbitales d, y l=3 orbitales f.
El número cuántico magnético (m) indica la orientación en el espacio y va desde -l hasta +l. Por último, el número cuántico de spin (s) muestra la rotación del electrón: +1/2 o -1/2.
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Para elementos más complicados como el calcio (Ca) con 20 electrones: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Su último electrón tiene los números cuánticos (4, 0, 0, -1/2).
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Pero cuidado: (2, 3, 0) es imposible porque l no puede ser mayor que n-1. Si n=2, l solo puede ser 0 o 1.
Cuando te den un orbital como 5p, sabes que n=5 y l=1. Los valores de m pueden ser -1, 0, +1, y cada uno puede tener spin +1/2 o -1/2.
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Para el fósforo (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. El último electrón en 3p tiene números cuánticos (3, 1, 1, +1/2).
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💡 Para exámenes: Practica escribiendo configuraciones electrónicas primero, luego identificar el último electrón es pan comido.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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