¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechos los... Mostrar más
Física y Química705 visualizaciones·Actualizado May 24, 2026·3 páginasResumen del Tema El Átomo para 1er Año de Bachillerato
F
Fabio Andujar Alvarez@fabioandujaralv
1 / 3
1
of 3
Modelos Atómicos y Teorías Cuánticas
¿Sabías que la idea del átomo ha cambiado completamente desde que se propuso por primera vez? Los científicos han ido mejorando sus teorías conforme descubrían nuevas evidencias.
Dalton imaginaba los átomos como pequeñas esferas indivisibles, todas iguales para cada elemento. Pero Thomson descubrió algo revolucionario: el electrón, una partícula con carga negativa dentro del átomo. Sus experimentos con rayos catódicos demostraron que el átomo no era uniforme.
Rutherford fue más allá y propuso que el átomo tenía un núcleo central con electrones girando alrededor en la corteza. También descubrió el neutrón. Sin embargo, este modelo no explicaba por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo.
La teoría cuántica cambió todo. Planck demostró que la energía se emite en "paquetes" llamados fotones . Einstein explicó el efecto fotoeléctrico: cuando la luz golpea un material, puede arrancar electrones si tiene suficiente energía.
Bohr revolucionó el modelo atómico con sus tres postulados clave. Los electrones solo pueden girar en órbitas fijas sin perder energía, cada órbita tiene una energía específica, y para cambiar de órbita deben absorber o emitir fotones. Esto explicaba perfectamente los espectros atómicos del hidrógeno.
💡 Dato curioso: Bohr decía que el espectro de un elemento es como su DNI, porque cada elemento emite o absorbe radiación de frecuencias únicas.
Los espectros se estudian con espectroscopios y pueden ser continuos (todos los colores), de emisión (franjas coloreadas) o de absorción (faltan ciertos colores). Aunque el modelo de Bohr funcionaba bien para el hidrógeno, necesitaba mejoras para átomos más complejos.
2
of 3
Mecánica Cuántica y Configuración Electrónica
La mecánica cuántica surgió porque los modelos anteriores no explicaban todo lo que observaban los científicos. ¿Te imaginas que las partículas puedan comportarse como ondas?
De Broglie propuso algo increíble: si la luz puede ser onda y partícula, ¡la materia también puede serlo! Su fórmula λ = h/mv relaciona la longitud de onda con el movimiento de cualquier partícula. Heisenberg añadió el principio de incertidumbre: es imposible conocer exactamente la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo.
En el modelo mecanocuántico de Schrödinger, los electrones son ondas de materia que se distribuyen en orbitales atómicos. Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón. Los orbitales s tienen forma esférica, mientras que los p tienen forma lobular.
Los números cuánticos (n, l, m, s) describen completamente cada electrón. El número cuántico principal (n) indica el nivel energético, el secundario (l) determina la forma del orbital (s, p, d, f), el magnético (m) señala la orientación espacial, y el de espín (s) indica el giro del electrón (±1/2).
Para construir la configuración electrónica usamos el proceso de Aufbau con el diagrama de Möller. Los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía. El principio de Pauli establece que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
💡 Regla práctica: Según el principio de máxima multiplicidad, los electrones prefieren ocupar orbitales separados antes que emparejarse.
La configuración electrónica nos dice cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo, y es clave para entender el comportamiento químico de los elementos.
3
of 3
El Sistema Periódico y Propiedades Periódicas
La tabla periódica no es solo una lista ordenada de elementos, ¡es una herramienta súper útil que predice el comportamiento químico! Todo empezó con Mendeleiev en 1870, pero Moseley la perfeccionó en 1914 organizando los elementos por número atómico.
El sistema periódico actual tiene 118 elementos organizados en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Los metales están a la izquierda, los no metales a la derecha.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo (más capas electrónicas) y disminuye hacia la derecha en un periodo (mayor carga nuclear). Los cationes son más pequeños que sus átomos neutros, mientras que los aniones son más grandes.
La energía de ionización es la energía mínima para arrancar un electrón de un átomo gaseoso. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla. La afinidad electrónica es la energía que libera un átomo cuando capta un electrón, siguiendo la misma tendencia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. Sigue la escala de Linus Pauling y aumenta igual que la energía de ionización. El carácter metálico es la tendencia a perder electrones, aumentando hacia abajo y hacia la izquierda.
💡 Tip de examen: Recuerda que las propiedades como radio atómico y carácter metálico aumentan en una dirección, mientras que energía de ionización y electronegatividad aumentan en la dirección opuesta.
Estas tendencias te permiten predecir cómo se comportarán los elementos en las reacciones químicas, ¡es como tener una guía del comportamiento de todos los átomos!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: niveles de energía
9Física i QuímicaSÍMBOLOS Y VALENCIAS
Valencias
3° ESO78217
Física y QuímicaFormulación
Formulación química
3° ESO5215
Física y QuímicaLa estructura del átomo
Esquema del tema estructura del átomo para selectividad (temario 1º Bachillerato)
1° Bach65124
Física y QuímicaCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Apuntes de la configuración electrónica de física y química.
4° ESO1,02026
Física y QuímicaQuímica inorgánica
Estudia todos los tipos de compuestos dentro de la química inorgánica, cómo se nombran, las valencias, etc.
1° Bach3874
Física i QuímicaNÚMEROS CUÁNTICOS
Teoría y ejercicio
1° Bach1,01215
Física y QuímicaEstructura atómica y tabla periódica
Resúmenes
1° Bach3266
Física y QuímicaEl átomo y el sistema periódico. Propiedades periódicas.
Contiene 6 de las propiedades periódicas, los números cuánticos, la configuración electrónica (reglas del principio se Aufbau),etc.
1° Bach1,07323
Física i QuímicaRADIO ATÓMICO, EI, AE, ELECTRONEGATIVIDAD…
Radio atómico, ionico, especies isoelectronicas…
4° ESO55714
Contenidos más populares de Física y Química
9D
Física y QuímicaDescubriendo la Física y Química: Conceptos Medios
Explora los fundamentos de la física y química con este conjunto de tarjetas de estudio diseñado para estudiantes de 8vo grado. ¡Aprende de manera divertida y efectiva!
2° ESO1,8169
S
Física y QuímicaSímbolos y Nombres de Elementos Químicos
Identifica los símbolos químicos y nombres de los elementos más comunes presentes en la tabla periódica.
3° ESO1,2931
F
Física y Químicafísica y química: reacciones químic
Conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo reactivos y productos, para entender las transformaciones de la materia.
2° ESO8000
QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,61593
Física y QuímicaQuímica Orgánica
Apuntes sobre cómo hacer química orgánico con ejemplos
4° ESO1,86659
Física y QuímicaFormulación orgánica apuntes con ejercicios
apuntes bien redactados y hechos
1° Bach2,25654
Física y QuímicaCinematica 4ESO/1BAT/2BAT/EVAU
aqui os dejo mis apuntes de cinematica, si no entendeis algo me podeis hablar sin compromiso por insta: marieta__15 <3
4° ESO1,44534
I
Física y QuímicaIntroducción a la Tabla Periódica
Identifica los símbolos de los elementos químicos y la organización básica en grupos y periodos de la tabla periódica.
2° ESO1,5790
B
Física y Químicabasic de energía fyq
Aprende los fundamentos de la biología y geología de manera fácil y divertida con este conjunto de tarjetas de estudio.
2° ESO1,3270
Contenidos más populares
9M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,6241
I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,4521
Lengua Castellana y LiteraturaApuntes sintaxis
apuntes de sintaxis lengua 1 de bachillerato
4° ESO42,0253,970
Q
Tips de estudioQUIZZ VIDA DIARIA#1
QUIZZ sobre tu vida diaria, psicológico para mejorar el estudio.:] [ Cualquier pregunta, la responderé ]^^
1° ESO3,0160
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO1,9612
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach2,98897
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO1,6982
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO1,7510
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,4392
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física y Química705 visualizaciones·Actualizado May 24, 2026·3 páginasResumen del Tema El Átomo para 1er Año de Bachillerato
F
Fabio Andujar Alvarez@fabioandujaralv
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechos los átomos y cómo se organizan los elementos? En este tema descubrirás la evolución fascinante de los modelos atómicos, desde las ideas básicas de Dalton hasta la compleja mecánica cuántica. También... Mostrar más
1
of 3Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Modelos Atómicos y Teorías Cuánticas
¿Sabías que la idea del átomo ha cambiado completamente desde que se propuso por primera vez? Los científicos han ido mejorando sus teorías conforme descubrían nuevas evidencias.
Dalton imaginaba los átomos como pequeñas esferas indivisibles, todas iguales para cada elemento. Pero Thomson descubrió algo revolucionario: el electrón, una partícula con carga negativa dentro del átomo. Sus experimentos con rayos catódicos demostraron que el átomo no era uniforme.
Rutherford fue más allá y propuso que el átomo tenía un núcleo central con electrones girando alrededor en la corteza. También descubrió el neutrón. Sin embargo, este modelo no explicaba por qué los electrones no se estrellaban contra el núcleo.
La teoría cuántica cambió todo. Planck demostró que la energía se emite en "paquetes" llamados fotones . Einstein explicó el efecto fotoeléctrico: cuando la luz golpea un material, puede arrancar electrones si tiene suficiente energía.
Bohr revolucionó el modelo atómico con sus tres postulados clave. Los electrones solo pueden girar en órbitas fijas sin perder energía, cada órbita tiene una energía específica, y para cambiar de órbita deben absorber o emitir fotones. Esto explicaba perfectamente los espectros atómicos del hidrógeno.
💡 Dato curioso: Bohr decía que el espectro de un elemento es como su DNI, porque cada elemento emite o absorbe radiación de frecuencias únicas.
Los espectros se estudian con espectroscopios y pueden ser continuos (todos los colores), de emisión (franjas coloreadas) o de absorción (faltan ciertos colores). Aunque el modelo de Bohr funcionaba bien para el hidrógeno, necesitaba mejoras para átomos más complejos.
2
of 3Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Mecánica Cuántica y Configuración Electrónica
La mecánica cuántica surgió porque los modelos anteriores no explicaban todo lo que observaban los científicos. ¿Te imaginas que las partículas puedan comportarse como ondas?
De Broglie propuso algo increíble: si la luz puede ser onda y partícula, ¡la materia también puede serlo! Su fórmula λ = h/mv relaciona la longitud de onda con el movimiento de cualquier partícula. Heisenberg añadió el principio de incertidumbre: es imposible conocer exactamente la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo.
En el modelo mecanocuántico de Schrödinger, los electrones son ondas de materia que se distribuyen en orbitales atómicos. Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón. Los orbitales s tienen forma esférica, mientras que los p tienen forma lobular.
Los números cuánticos (n, l, m, s) describen completamente cada electrón. El número cuántico principal (n) indica el nivel energético, el secundario (l) determina la forma del orbital (s, p, d, f), el magnético (m) señala la orientación espacial, y el de espín (s) indica el giro del electrón (±1/2).
Para construir la configuración electrónica usamos el proceso de Aufbau con el diagrama de Möller. Los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía. El principio de Pauli establece que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
💡 Regla práctica: Según el principio de máxima multiplicidad, los electrones prefieren ocupar orbitales separados antes que emparejarse.
La configuración electrónica nos dice cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo, y es clave para entender el comportamiento químico de los elementos.
3
of 3Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
El Sistema Periódico y Propiedades Periódicas
La tabla periódica no es solo una lista ordenada de elementos, ¡es una herramienta súper útil que predice el comportamiento químico! Todo empezó con Mendeleiev en 1870, pero Moseley la perfeccionó en 1914 organizando los elementos por número atómico.
El sistema periódico actual tiene 118 elementos organizados en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Los metales están a la izquierda, los no metales a la derecha.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo (más capas electrónicas) y disminuye hacia la derecha en un periodo (mayor carga nuclear). Los cationes son más pequeños que sus átomos neutros, mientras que los aniones son más grandes.
La energía de ionización es la energía mínima para arrancar un electrón de un átomo gaseoso. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla. La afinidad electrónica es la energía que libera un átomo cuando capta un electrón, siguiendo la misma tendencia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. Sigue la escala de Linus Pauling y aumenta igual que la energía de ionización. El carácter metálico es la tendencia a perder electrones, aumentando hacia abajo y hacia la izquierda.
💡 Tip de examen: Recuerda que las propiedades como radio atómico y carácter metálico aumentan en una dirección, mientras que energía de ionización y electronegatividad aumentan en la dirección opuesta.
Estas tendencias te permiten predecir cómo se comportarán los elementos en las reacciones químicas, ¡es como tener una guía del comportamiento de todos los átomos!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: niveles de energía
9Física i QuímicaSÍMBOLOS Y VALENCIAS
Valencias
3° ESO78217
Física y QuímicaFormulación
Formulación química
3° ESO5215
Física y QuímicaLa estructura del átomo
Esquema del tema estructura del átomo para selectividad (temario 1º Bachillerato)
1° Bach65124
Física y QuímicaCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Apuntes de la configuración electrónica de física y química.
4° ESO1,02026
Física y QuímicaQuímica inorgánica
Estudia todos los tipos de compuestos dentro de la química inorgánica, cómo se nombran, las valencias, etc.
1° Bach3874
Física i QuímicaNÚMEROS CUÁNTICOS
Teoría y ejercicio
1° Bach1,01215
Física y QuímicaEstructura atómica y tabla periódica
Resúmenes
1° Bach3266
Física y QuímicaEl átomo y el sistema periódico. Propiedades periódicas.
Contiene 6 de las propiedades periódicas, los números cuánticos, la configuración electrónica (reglas del principio se Aufbau),etc.
1° Bach1,07323
Física i QuímicaRADIO ATÓMICO, EI, AE, ELECTRONEGATIVIDAD…
Radio atómico, ionico, especies isoelectronicas…
4° ESO55714
Contenidos más populares de Física y Química
9D
Física y QuímicaDescubriendo la Física y Química: Conceptos Medios
Explora los fundamentos de la física y química con este conjunto de tarjetas de estudio diseñado para estudiantes de 8vo grado. ¡Aprende de manera divertida y efectiva!
2° ESO1,8169
S
Física y QuímicaSímbolos y Nombres de Elementos Químicos
Identifica los símbolos químicos y nombres de los elementos más comunes presentes en la tabla periódica.
3° ESO1,2931
F
Física y Químicafísica y química: reacciones químic
Conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo reactivos y productos, para entender las transformaciones de la materia.
2° ESO8000
QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,61593
Física y QuímicaQuímica Orgánica
Apuntes sobre cómo hacer química orgánico con ejemplos
4° ESO1,86659
Física y QuímicaFormulación orgánica apuntes con ejercicios
apuntes bien redactados y hechos
1° Bach2,25654
Física y QuímicaCinematica 4ESO/1BAT/2BAT/EVAU
aqui os dejo mis apuntes de cinematica, si no entendeis algo me podeis hablar sin compromiso por insta: marieta__15 <3
4° ESO1,44534
I
Física y QuímicaIntroducción a la Tabla Periódica
Identifica los símbolos de los elementos químicos y la organización básica en grupos y periodos de la tabla periódica.
2° ESO1,5790
B
Física y Químicabasic de energía fyq
Aprende los fundamentos de la biología y geología de manera fácil y divertida con este conjunto de tarjetas de estudio.
2° ESO1,3270
Contenidos más populares
9M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,6241
I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,4521
Lengua Castellana y LiteraturaApuntes sintaxis
apuntes de sintaxis lengua 1 de bachillerato
4° ESO42,0253,970
Q
Tips de estudioQUIZZ VIDA DIARIA#1
QUIZZ sobre tu vida diaria, psicológico para mejorar el estudio.:] [ Cualquier pregunta, la responderé ]^^
1° ESO3,0160
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO1,9612
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach2,98897
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO1,6982
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO1,7510
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,4392
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS