Las reacciones químicas son procesos fascinantes donde unas sustancias se... Mostrar más
Física y Química868 visualizaciones·Actualizado May 14, 2026·3 páginasApuntes de Reacciones Químicas para 1º de Bachillerato
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Diego Del Río@diegodeelrioo
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Fundamentos de las Reacciones Químicas
¿Sabías que cada vez que respiras estás participando en una reacción química? Una reacción química es simplemente cuando los reactivos (sustancias iniciales) se transforman en productos (sustancias finales).
La ecuación química es como la receta de la reacción. Por ejemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Los números delante de cada sustancia son los coeficientes estequiométricos, que te dicen exactamente cuántas moléculas de cada cosa necesitas.
Para resolver problemas estequiométricos, sigue estos pasos: convierte la cantidad dada a moles, usa la proporción de la ecuación para encontrar los moles que buscas, y finalmente convierte a la unidad que te piden.
¡Recuerda! Siempre debes ajustar primero la ecuación para que se cumpla la ley de conservación de la masa.
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Reactivo Limitante y Reactivos Impuros
El reactivo limitante es como el ingrediente que se te acaba primero cuando cocinas: determina cuánto producto puedes obtener. Para encontrarlo, convierte ambos reactivos a moles, divide cada uno por su coeficiente estequiométrico, y el que dé el valor más pequeño será tu limitante.
En el ejemplo del nitrato de plata (0,13 mol) y cloruro de aluminio (0,25 mol), el nitrato de plata es el limitante porque tiene menos moles disponibles.
Los reactivos impuros son comunes en la vida real. Si tienes un 95% de pureza, significa que de 100g de muestra, solo 95g son del compuesto que necesitas. Siempre calcula primero la masa pura antes de hacer los cálculos estequiométricos.
Dato curioso: En la industria, raramente se trabaja con reactivos 100% puros, por eso estos cálculos son súper importantes.
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Eficacia y Tipos de Reacciones
En la realidad, las reacciones nunca son perfectas. La eficacia te dice qué porcentaje de producto realmente obtuviste comparado con lo que calculaste teóricamente. Es como comparar las notas que esperabas sacar con las que realmente sacaste.
Existen varios tipos de reacciones según lo que ocurra. Las reacciones de combinación juntan sustancias , mientras que las de descomposición las separan (como cuando se descompone el carbonato de calcio).
Las reacciones también se clasifican por lo que se transfiere. En las ácido-base se transfieren protones, y en las redox se transfieren electrones. Las redox son especialmente importantes: cuando el cobre se reduce (baja su estado de oxidación) y el zinc se oxida (sube su estado de oxidación).
Tip de examen: En las reacciones redox, recuerda que la oxidación es perder electrones y la reducción es ganarlos.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Física y Química868 visualizaciones·Actualizado May 14, 2026·3 páginasApuntes de Reacciones Químicas para 1º de Bachillerato
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Diego Del Río@diegodeelrioo
Las reacciones químicas son procesos fascinantes donde unas sustancias se transforman en otras completamente diferentes. Dominar estos conceptos te ayudará a entender desde cómo funciona la digestión hasta por qué se oxidan los metales.
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¿Sabías que cada vez que respiras estás participando en una reacción química? Una reacción química es simplemente cuando los reactivos (sustancias iniciales) se transforman en productos (sustancias finales).
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En la realidad, las reacciones nunca son perfectas. La eficacia te dice qué porcentaje de producto realmente obtuviste comparado con lo que calculaste teóricamente. Es como comparar las notas que esperabas sacar con las que realmente sacaste.
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Las reacciones también se clasifican por lo que se transfiere. En las ácido-base se transfieren protones, y en las redox se transfieren electrones. Las redox son especialmente importantes: cuando el cobre se reduce (baja su estado de oxidación) y el zinc se oxida (sube su estado de oxidación).
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