Combinaciones binarias del hidrógeno

Los hidruros son compuestos que forman el hidrógeno con otros elementos, y se dividen en tres tipos principales que tienes que distinguir bien.

Los hidrácidos se forman cuando el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio. La fórmula general es HₙX, donde X es el elemento y n su valencia. En estado gaseoso se llaman con terminación -uro de hidrógeno (como cloruro de hidrógeno), pero cuando están disueltos en agua se convierten en ácidos y se nombran como ácido + elemento + híidrico (ácido clorhídrico).

Los hidruros no metálicos incluyen compuestos súper conocidos como el agua (H₂O) y el amoníaco (NH₃). Muchos tienen nombres tradicionales que ya conoces, pero sistemáticamente se nombran con prefijos numerales + hidruro de + elemento.

Los hidruros metálicos siguen la fórmula MHₘ, donde el hidrógeno tiene valencia -1. Se nombran como hidruro de + metal, indicando la valencia del metal entre paréntesis si tiene varias. Por ejemplo: FeH₂ es hidrur de ferro(II).

💡 Truco: En los hidrácidos, el hidrógeno va primero en la fórmula, pero en los hidruros metálicos va después del metal.

Óxidos y peróxidos

Los óxidos son compuestos súper importantes que se forman cuando el oxígeno se combina con metales o no metales. La fórmula general es A₂Oₐ, donde A es el elemento y a su valencia.

Para los óxidos metálicos (también llamados básicos), la nomenclatura es sencilla: óxido de + metal + valencia si tiene varias. Por ejemplo: Cu₂O es óxido de coure(I) y CuO sería óxido de coure(II). También puedes usar prefijos numerales como dióxido de cobre.

Los óxidos no metálicos (o ácidos) se nombran sistemáticamente con prefijos numerales: NO es monóxido de nitrógeno, N₂O₄ es tetraóxido de dinitrógeno. El prefijo "mono-" solo se usa delante de "óxido" cuando los coeficientes son 1:1.

Los peróxidos son un caso especial donde aparece el grupo O₂²⁻. El más conocido es el H₂O₂ (agua oxigenada). Se nombran como peróxido de + elemento, y es crucial recordar que el oxígeno tiene valencia -1 aquí, no -2 como en los óxidos normales.

💡 Recuerda: En los peróxidos, el grupo O₂ nunca se puede simplificar, siempre tiene que aparecer al menos un 2 junto al oxígeno.

Sales binarias y iones

Las sales binarias se forman cuando un no metal se combina con un metal, siguiendo la fórmula MₙXₘ. Se nombran con el no metal terminado en -uro seguido del metal: CaCl₂ es cloruro de calcio.

Cuando tienes dos no metales, el orden importa mucho. Usa esta secuencia: B Si C Bi Sb As P N H Te Se S O At I Br Cl F. El que aparezca antes en la lista va primero en la fórmula. Por ejemplo: CS₂ es disulfuro de carbono.

Los cationes son iones con carga positiva que se nombran como catión + elemento. Los aniones monoatómicos tienen carga negativa y se nombran añadiendo -uro: Cl⁻ es anión cloruro.

Los oxoaniones son súper importantes porque forman muchos ácidos y sales. Se nombran según el número de valencias del elemento central usando prefijos y sufijos específicos: hipo...ito, ...ito, ...ato, per...ato. Por ejemplo: ClO⁻ es hipoclorito, ClO₃⁻ es clorato.

💡 Consejo: Aprénde de memoria los oxoaniones más comunes (sulfato, nitrato, carbonato, fosfato) porque aparecen constantemente en los exámenes.

Ácidos oxoácidos

Los oxoácidos se forman cuando añades los iones hidrógeno necesarios para neutralizar la carga de un oxoanión. La fórmula siempre empieza por H: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄.

La nomenclatura tradicional es la que más se usa: cambias las terminaciones del anión $-ito → -oso, -ato → -ico$. Por ejemplo: SO₄²⁻ es sulfato, entonces H₂SO₄ es ácido sulfúrico. SO₃²⁻ es sulfito, entonces H₂SO₃ es ácido sulfuroso.

Algunos elementos como fósforo, arsénico, antimonio, silicio y boro forman ácidos meta y orto. Los orto tienen más agua en su composición: ácido metabórico (HBO₂) vs ácido bórico u ortobórico (H₃BO₃).

Los diácidos contienen dos átomos del elemento no metálico por molécula. Se forman restando una molécula de agua a dos moléculas del ácido simple: 2 H₂SO₄ - H₂O = H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico).

💡 Tip para el examen: Los ácidos más importantes que debes memorizar son: sulfúrico, sulfuroso, nítrico, nitroso, carbónico, clórico y fosfórico.

Hidróxidos y oxosales

Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un catión metálico y el anión hidroxilo (OH⁻). La fórmula es M(OH)ₘ, donde m es la valencia del metal.

Se nombran como hidróxido de + metal + valencia: Fe(OH)₃ es hidróxido de ferro(III), Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio. Son las bases más típicas en química y muchas son muy conocidas, como el hidróxido de sodio (sosa cáustica).

Las oxosales son las sales más importantes que tienes que dominar. Se forman combinando un catión con un oxoanión, y como el compuesto debe ser neutro, las cargas positivas y negativas deben equilibrarse.

La nomenclatura es: nombre del anión + nombre del catión. Por ejemplo: CaSO₄ es sulfato de calcio, Al₂(SO₄)₃ es sulfato de aluminio. Si el catión tiene varias valencias, se indica entre paréntesis: Fe₂(SO₄)₃ es sulfato de ferro(III).

Las sales ácidas contienen hidrógeno en el anión: NaHCO₃ es hidrogencarbonat de sodio, Ca(HSO₄)₂ es hidrogensulfato de calcio.

💡 Para recordar: Las oxosales son súper habituales en la vida real: el sulfato de calcio es el yeso, el carbonato de calcio es la piedra caliza, el nitrato de potasio es el salitre.

Ejercicios y aplicaciones prácticas

Esta página contiene una batería completa de ejercicios prácticos que te ayudarán a consolidar todo lo que has aprendido sobre formulación inorgánica.

Los ejercicios están organizados por tipos de compuestos: óxidos $A.1-A.6$, hidruros $A.7-A.8$, sales binarias $A.9-A.12$, iones $A.13-A.14$, hidróxidos $A.15-A.16$, ácidos $A.17-A.18$ y oxosales $A.19-A.24$.

Cada sección incluye tanto ejercicios de nomenclatura (dar el nombre a partir de la fórmula) como de formulación (escribir la fórmula a partir del nombre). Esta doble práctica es esencial para dominar completamente el tema.

Los ejercicios A.21 y siguientes incluyen detección de errores, que es muy útil para entender los fallos más comunes. Por ejemplo, identificar que (NH₄)₂SeO₃ debería ser (NH₄)₂SeO₄ para el selenato de amonio.

💡 Estrategia de estudio: Haz primero los ejercicios de cada tipo por separado, y cuando los domines, mezcla diferentes tipos de compuestos para simular las condiciones del examen real.