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Física y Química
28 nov 2025
59
6 páginas
Jimena Oliva Coro @jimenaolivacoro
¿Te parece imposible memorizar todas las propiedades de los elementos y cómo se unen? ¡Para nada! La tabla... Mostrar más
Las propiedades periódicas son como las reglas del juego en química - una vez que las conoces, puedes predecir cómo se comportará cualquier elemento. Estas propiedades cambian de forma predecible cuando te mueves por la tabla periódica.
El radio atómico es básicamente el tamaño del átomo. Aumenta cuando bajas en un grupo (más capas de electrones) y disminuye cuando te mueves hacia la derecha en un periodo (más protones atraen con más fuerza a los electrones).
La energía de ionización es la energía necesaria para "robarle" un electrón a un átomo. Cuanto más cerca esté el electrón del núcleo, más difícil será quitárselo. Por eso aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla.
💡 Truco Los metales tienen bajas energías de ionización (pierden electrones fácilmente), mientras que los no metales tienen altas energías de ionización (prefieren ganar electrones).
El enlace iónico ocurre cuando un metal (que quiere deshacerse de electrones) se encuentra con un no metal (que quiere ganar electrones). Es como el intercambio perfecto uno da lo que el otro necesita.
Los átomos se convierten en iones para conseguir la configuración de gas noble - la estructura electrónica más estable. El metal se convierte en catión (+) y el no metal en anión (-).
No forman moléculas individuales, sino redes cristalinas tridimensionales. Imagínate una estructura gigante donde cada ion positivo está rodeado de iones negativos y viceversa.
🔍 Para el examen Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos, son duros pero frágiles, y conducen electricidad solo cuando están fundidos o en disolución.
El enlace covalente se forma entre no metales que deciden compartir electrones en lugar de transferirlos. Es como tener compañeros de piso que comparten los gastos - ambos se benefician.
Los compuestos moleculares tienen propiedades muy diferentes a los iónicos puntos de fusión bajos, pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente, y generalmente no conducen electricidad.
Las redes covalentes (como el diamante) son la excepción - forman estructuras tridimensionales súper resistentes con puntos de fusión altísimos.
La polaridad de una molécula depende de si hay separación de cargas. Las moléculas polares se disuelven en agua, las apolares prefieren disolventes como el aceite.
⚡ Recuerda "Lo similar disuelve lo similar" - polar con polar, apolar con apolar.
Las fuerzas de Van der Waals son las interacciones débiles entre moléculas que explican por qué algunos gases se pueden licuar. Son mucho más débiles que los enlaces químicos, pero súper importantes.
Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares - los polos opuestos se atraen como imanes. Esto hace que tengan puntos de ebullición más altos que las moléculas apolares similares.
Las fuerzas de dispersión de London existen incluso entre moléculas apolares. Son fluctuaciones temporales de la densidad electrónica que crean dipolos instantáneos.
Los puentes de hidrógeno son el tipo más fuerte de fuerza intermolecular. Ocurren cuando el hidrógeno está unido a F, O o N, y explican por qué el agua tiene propiedades tan especiales.
🌡️ Dato curioso Sin puentes de hidrógeno, el agua sería un gas a temperatura ambiente y la vida tal como la conocemos no existiría.
Los números cuánticos son como el código postal de cada electrón - te dicen exactamente dónde vive dentro del átomo. Cada electrón tiene una combinación única de estos cuatro números.
n indica el nivel de energía (1, 2, 3...), l determina el tipo de orbital (s, p, d, f), m especifica la orientación espacial, y s define el giro del electrón .
La configuración electrónica se escribe siguiendo reglas específicas primero se llenan los orbitales de menor energía, cada orbital puede tener máximo 2 electrones con giros opuestos.
🎯 Para practicar El átomo de carbono tiene configuración 1s² 2s² 2p², lo que significa 2 electrones en 1s, 2 en 2s y 2 en 2p.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Sophia
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Marta
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Jimena Oliva Coro
@jimenaolivacoro
¿Te parece imposible memorizar todas las propiedades de los elementos y cómo se unen? ¡Para nada! La tabla periódica tiene patrones súper claros que te ayudarán a predecir el comportamiento de cualquier elemento. Una vez que entiendas cómo funcionan las... Mostrar más
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Las propiedades periódicas son como las reglas del juego en química - una vez que las conoces, puedes predecir cómo se comportará cualquier elemento. Estas propiedades cambian de forma predecible cuando te mueves por la tabla periódica.
El radio atómico es básicamente el tamaño del átomo. Aumenta cuando bajas en un grupo (más capas de electrones) y disminuye cuando te mueves hacia la derecha en un periodo (más protones atraen con más fuerza a los electrones).
La energía de ionización es la energía necesaria para "robarle" un electrón a un átomo. Cuanto más cerca esté el electrón del núcleo, más difícil será quitárselo. Por eso aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla.
💡 Truco: Los metales tienen bajas energías de ionización (pierden electrones fácilmente), mientras que los no metales tienen altas energías de ionización (prefieren ganar electrones).
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Los átomos se convierten en iones para conseguir la configuración de gas noble - la estructura electrónica más estable. El metal se convierte en catión (+) y el no metal en anión (-).
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Izan
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Javier
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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