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Química
28 nov 2025
1001
5 páginas
zackboveda @zackboveda
Las propiedades de los elementos químicos no aparecen de forma aleatoria, sino que siguen patrones específicos en la... Mostrar más
¿Sabías que las propiedades de los elementos químicos siguen un patrón predecible? La ley periódica establece que estas propiedades varían de forma sistemática con la masa atómica.
La tabla periódica se organiza en 18 grupos (columnas verticales) y 7 períodos (filas horizontales). Los elementos del mismo grupo comparten propiedades similares porque tienen la misma configuración electrónica externa. Por ejemplo, todos los metales alcalinos tienen un electrón en su capa más externa.
Los períodos agrupan elementos cuyos electrones más externos están en la misma capa energética. Esta organización es la base para entender cómo varían las propiedades atómicas.
Consejo clave Memoriza que los grupos determinan las propiedades químicas similares, mientras que los períodos indican el número de capas electrónicas.
El radio atómico es fundamental porque explica todas las demás propiedades periódicas. Se define como el valor medio de la distancia que separa dos átomos iguales y nos indica el tamaño del átomo.
Al descender en un grupo, el radio aumenta porque se añaden más capas electrónicas. Sin embargo, al avanzar hacia la derecha en un período, el radio disminuye debido al apantallamiento y la mayor carga nuclear efectiva.
El apantallamiento ocurre cuando los electrones de capas internas "protegen" a los externos de la atracción del núcleo. Pero al aumentar los protones (moviéndonos a la derecha), la carga nuclear efectiva crece y contrae más el átomo.
Dato importante El radio atómico es la clave para entender todas las demás propiedades periódicas, así que domínalo bien.
Cuando un átomo se convierte en ion, su tamaño cambia drásticamente. Los cationes (iones positivos) son siempre más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones.
Por ejemplo, el Na tiene 0,157 nm de radio, pero el Na+ solo 0,095 nm. Esto ocurre porque el mismo número de protones debe atraer menos electrones, contrayendo más el átomo.
Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus átomos neutros. El Cl mide 0,099 nm, pero el Cl- alcanza 0,181 nm. Los mismos protones deben controlar más electrones, reduciendo la fuerza de atracción por electrón.
Truco para recordar Cationes = más Contraídos, Aniones = más Amplios.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo. Esta propiedad es exactamente opuesta al radio atómico.
Cuanto mayor es el radio atómico, menos atraído está el electrón por el núcleo, por lo que es más fácil arrancarlo. Por eso, la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo y aumenta al avanzar hacia la derecha en un período.
Los elementos de la esquina superior derecha (como el flúor) tienen las energías de ionización más altas porque sus electrones están muy cerca del núcleo y fuertemente atraídos.
Para el examen Siempre justifica la energía de ionización basándote en el radio atómico y la carga nuclear efectiva.
La afinidad electrónica es la energía que libera un átomo cuando capta un electrón. Los gases nobles quedan excluidos porque ya tienen configuración estable.
Esta propiedad aumenta hacia la derecha en un período (excepto gases nobles) porque los átomos están más cerca de conseguir configuración de gas noble. Disminuye al bajar en un grupo debido al mayor apantallamiento.
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace covalente. El flúor es el elemento más electronegativo. Sigue el mismo patrón aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
Clave para selectividad Debes saber justificar todas estas propiedades basándote en el radio atómico y la carga nuclear efectiva.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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zackboveda
@zackboveda
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¿Sabías que las propiedades de los elementos químicos siguen un patrón predecible? La ley periódica establece que estas propiedades varían de forma sistemática con la masa atómica.
La tabla periódica se organiza en 18 grupos (columnas verticales) y 7 períodos (filas horizontales). Los elementos del mismo grupo comparten propiedades similares porque tienen la misma configuración electrónica externa. Por ejemplo, todos los metales alcalinos tienen un electrón en su capa más externa.
Los períodos agrupan elementos cuyos electrones más externos están en la misma capa energética. Esta organización es la base para entender cómo varían las propiedades atómicas.
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Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus átomos neutros. El Cl mide 0,099 nm, pero el Cl- alcanza 0,181 nm. Los mismos protones deben controlar más electrones, reduciendo la fuerza de atracción por electrón.
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Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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