Asignaturas
Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La geosfera
Ecología y medio ambiente
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
Física y Química
26 nov 2025
916
4 páginas
Aita Florido Piñero @aitafloridopier
¿Sabías que científicos españoles como los hermanos Elhuyar descubrieron elementos químicos importantes? Las propiedades periódicas nos ayudan a... Mostrar más
Imagínate que el núcleo de un átomo es como un imán que atrae a los electrones, pero otros electrones se interponen y debilitan esa atracción. Eso es exactamente lo que pasa con la carga nuclear efectiva.
Los electrones internos actúan como una "pantalla" que reduce la fuerza que siente un electrón de la capa externa. Por eso, la carga que realmente siente ese electrón es menor que la carga total del núcleo.
En un período (de izquierda a derecha), la carga nuclear efectiva aumenta porque se añaden más protones al núcleo. En un grupo (de arriba abajo), se mantiene constante porque el aumento de protones se compensa con más niveles electrónicos.
💡 Recuerda La fuerza de atracción depende de la carga nuclear efectiva y de la distancia al núcleo. ¡Esta idea te ayudará a entender todas las demás propiedades!
El radio atómico es difícil de medir porque cambia según cómo se una el átomo. Pero las tendencias son claras y fáciles de recordar.
En un período, el radio disminuye hacia la derecha porque la carga nuclear efectiva aumenta y "aprieta" más los electrones. En un grupo, aumenta hacia abajo porque hay más niveles electrónicos, como capas de una cebolla.
El radio iónico sigue reglas sencillas los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones. Los aniones (iones negativos) son más grandes porque ganan electrones y aumenta la repulsión entre ellos.
💡 Truco Catión = más pequeño, Anión = más grande. La regla es R(catión) < R(elemento) < R(anión)
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo. Siempre es positiva porque cuesta trabajo separar cargas opuestas.
En un período aumenta hacia la derecha porque los electrones están más fuertemente unidos al núcleo. Los gases nobles tienen los valores más altos porque tienen configuraciones muy estables.
En un grupo disminuye hacia abajo porque los electrones externos están más lejos del núcleo y son más fáciles de quitar. Los metales alcalinos tienen los valores más bajos.
Hay algunas excepciones importantes los elementos del grupo 13 (como el boro) tienen menor energía de ionización que los del grupo 2, y los del grupo 16 (como el oxígeno) menor que los del grupo 15. Esto ocurre por la estabilidad especial de los orbitales llenos o semillenos.
💡 Para el examen Los gases nobles = máxima energía de ionización. Los metales alcalinos = mínima energía de ionización.
La afinidad electrónica mide cuánta energía se libera (o se necesita) cuando un átomo gana un electrón. Si es negativa, el proceso libera energía y el átomo acepta fácilmente el electrón.
Los halógenos tienen afinidades electrónicas muy negativas porque al ganar un electrón consiguen la configuración estable de gas noble. Los elementos con orbitales llenos o semillenos son más reacios a aceptar electrones.
La electronegatividad indica cuánto atrae un átomo los electrones en un enlace. El flúor es el más electronegativo y el francio el menos electronegativo.
En ambos períodos y grupos, siguen las mismas tendencias aumentan hacia la derecha y hacia arriba. Esta propiedad es clave para predecir el tipo de enlace gran diferencia de electronegatividad = enlace iónico, pequeña diferencia = enlace covalente.
💡 Dato útil La electronegatividad te permite predecir qué tipo de enlace se formará entre dos elementos. ¡Es súper práctica para resolver problemas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
12
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Aita Florido Piñero
@aitafloridopier
¿Sabías que científicos españoles como los hermanos Elhuyar descubrieron elementos químicos importantes? Las propiedades periódicas nos ayudan a entender cómo se comportan todos estos elementos y por qué algunos son más reactivos que otros. Vamos a descubrir los patrones que... Mostrar más
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Imagínate que el núcleo de un átomo es como un imán que atrae a los electrones, pero otros electrones se interponen y debilitan esa atracción. Eso es exactamente lo que pasa con la carga nuclear efectiva.
Los electrones internos actúan como una "pantalla" que reduce la fuerza que siente un electrón de la capa externa. Por eso, la carga que realmente siente ese electrón es menor que la carga total del núcleo.
En un período (de izquierda a derecha), la carga nuclear efectiva aumenta porque se añaden más protones al núcleo. En un grupo (de arriba abajo), se mantiene constante porque el aumento de protones se compensa con más niveles electrónicos.
💡 Recuerda: La fuerza de atracción depende de la carga nuclear efectiva y de la distancia al núcleo. ¡Esta idea te ayudará a entender todas las demás propiedades!
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
El radio atómico es difícil de medir porque cambia según cómo se una el átomo. Pero las tendencias son claras y fáciles de recordar.
En un período, el radio disminuye hacia la derecha porque la carga nuclear efectiva aumenta y "aprieta" más los electrones. En un grupo, aumenta hacia abajo porque hay más niveles electrónicos, como capas de una cebolla.
El radio iónico sigue reglas sencillas: los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones. Los aniones (iones negativos) son más grandes porque ganan electrones y aumenta la repulsión entre ellos.
💡 Truco: Catión = más pequeño, Anión = más grande. La regla es: R(catión) < R(elemento) < R(anión)
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo. Siempre es positiva porque cuesta trabajo separar cargas opuestas.
En un período aumenta hacia la derecha porque los electrones están más fuertemente unidos al núcleo. Los gases nobles tienen los valores más altos porque tienen configuraciones muy estables.
En un grupo disminuye hacia abajo porque los electrones externos están más lejos del núcleo y son más fáciles de quitar. Los metales alcalinos tienen los valores más bajos.
Hay algunas excepciones importantes: los elementos del grupo 13 (como el boro) tienen menor energía de ionización que los del grupo 2, y los del grupo 16 (como el oxígeno) menor que los del grupo 15. Esto ocurre por la estabilidad especial de los orbitales llenos o semillenos.
💡 Para el examen: Los gases nobles = máxima energía de ionización. Los metales alcalinos = mínima energía de ionización.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La afinidad electrónica mide cuánta energía se libera (o se necesita) cuando un átomo gana un electrón. Si es negativa, el proceso libera energía y el átomo acepta fácilmente el electrón.
Los halógenos tienen afinidades electrónicas muy negativas porque al ganar un electrón consiguen la configuración estable de gas noble. Los elementos con orbitales llenos o semillenos son más reacios a aceptar electrones.
La electronegatividad indica cuánto atrae un átomo los electrones en un enlace. El flúor es el más electronegativo y el francio el menos electronegativo.
En ambos períodos y grupos, siguen las mismas tendencias: aumentan hacia la derecha y hacia arriba. Esta propiedad es clave para predecir el tipo de enlace: gran diferencia de electronegatividad = enlace iónico, pequeña diferencia = enlace covalente.
💡 Dato útil: La electronegatividad te permite predecir qué tipo de enlace se formará entre dos elementos. ¡Es súper práctica para resolver problemas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
12
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
