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21 dic 2025
•
Claudia Quintana Sánchez
@claudiiaquintana
¿Te has preguntado alguna vez cómo los científicos miden la... Mostrar más
¿Sabías que existe una forma súper práctica de contar átomos y moléculas sin volverse loco? El mol es como una docena gigante: 1 mol = 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro).
Para calcular la masa molecular relativa, simplemente sumas las masas atómicas de todos los átomos. Por ejemplo, el H₂O tiene una masa de 18 (2×1 + 16). La composición centesimal te dice qué porcentaje representa cada elemento del total de la masa.
La masa molar te permite convertir entre gramos y moles fácilmente. Es como tener un traductor universal entre el mundo visible (gramos) y el mundo microscópico (átomos). Con factores de conversión puedes pasar de masa a número de moléculas y viceversa.
💡 Truco: Memoriza que 1 mol de cualquier sustancia siempre contiene el mismo número de partículas, ¡solo cambia la masa!
Todo lo que ves a tu alrededor tiene masa y ocupa volumen, eso es materia. Los tres estados (sólido, líquido, gas) se diferencian principalmente en cómo se mueven sus partículas y qué fuerzas las mantienen unidas.
El modelo cinético molecular nos explica que todas las partículas están en constante movimiento, y este movimiento aumenta con la temperatura. En los sólidos, las fuerzas de atracción son muy fuertes y las partículas apenas se mueven. En los líquidos, estas fuerzas son más débiles y permiten cierto movimiento. En los gases, las partículas se mueven libremente y ocupan todo el espacio disponible.
Los gases tienen un comportamiento súper predecible que puedes calcular con ecuaciones sencillas. Primero, siempre convierte la temperatura a escala Kelvin: K = °C + 273.
Las tres leyes básicas son tus mejores amigas para los exámenes. Ley de Boyle (temperatura constante): P₁V₁ = P₂V₂ - si aumentas la presión, el volumen disminuye. Ley de Charles (presión constante): V₁/T₁ = V₂/T₂ - si calientas un gas, se expande.
Ley de Gay-Lussac (volumen constante): P₁/T₁ = P₂/T₂ - más calor significa más presión. Para situaciones complejas, usa la ley general de los gases: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
💡 Dato útil: 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa. Apréndetelo de memoria, ¡aparece en muchos problemas!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Claudia Quintana Sánchez
@claudiiaquintana
¿Te has preguntado alguna vez cómo los científicos miden la cantidad exacta de átomos en una sustancia o por qué los gases se comportan de manera tan predecible? En química, tenemos herramientas geniales como el mol y las leyes de... Mostrar más
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¿Sabías que existe una forma súper práctica de contar átomos y moléculas sin volverse loco? El mol es como una docena gigante: 1 mol = 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro).
Para calcular la masa molecular relativa, simplemente sumas las masas atómicas de todos los átomos. Por ejemplo, el H₂O tiene una masa de 18 (2×1 + 16). La composición centesimal te dice qué porcentaje representa cada elemento del total de la masa.
La masa molar te permite convertir entre gramos y moles fácilmente. Es como tener un traductor universal entre el mundo visible (gramos) y el mundo microscópico (átomos). Con factores de conversión puedes pasar de masa a número de moléculas y viceversa.
💡 Truco: Memoriza que 1 mol de cualquier sustancia siempre contiene el mismo número de partículas, ¡solo cambia la masa!
Todo lo que ves a tu alrededor tiene masa y ocupa volumen, eso es materia. Los tres estados (sólido, líquido, gas) se diferencian principalmente en cómo se mueven sus partículas y qué fuerzas las mantienen unidas.
El modelo cinético molecular nos explica que todas las partículas están en constante movimiento, y este movimiento aumenta con la temperatura. En los sólidos, las fuerzas de atracción son muy fuertes y las partículas apenas se mueven. En los líquidos, estas fuerzas son más débiles y permiten cierto movimiento. En los gases, las partículas se mueven libremente y ocupan todo el espacio disponible.
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Los gases tienen un comportamiento súper predecible que puedes calcular con ecuaciones sencillas. Primero, siempre convierte la temperatura a escala Kelvin: K = °C + 273.
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Mar
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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