Átomo:

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento.

Elemento:

Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales.

Compuesto:

Un compuesto es una sustancia formada por la unión de átomos distintos en una relación numérica sencilla.

Electrón:

Los electrones son partículas de carga negativa y de muy poca masa. Su símbolo es: e.

Protón:

Los protones son partículas de carga positiva y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones. Su símbolo es: p*.

Neutrón:

Los neutrones son partículas sin carga eléctrica y de masa semejante al protón. Su símbolo es: n.

Orbitales:

Los orbitales son regiones del espacio en torno al núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía es muy grande.

Teoría atómica de Dalton:

La teoría atómica de Dalton establece que la materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales. Mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades. Además, los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos, siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y propiedades.

Modelo atómico de Thomson:

El modelo atómico de Thomson propone una esfera maciza de materia cargada positivamente, donde los electrones están incrustados en su interior. Es un modelo estático que explica la posibilidad de que los átomos puedan perder electrones, justificando de esta forma la electrización.

Modelo atómico de Rutherford:

Según el modelo atómico de Rutherford, la mayor parte de la masa y los protones están en una zona central llamada núcleo. Los electrones giran en forma de órbitas alrededor del núcleo, y los átomos no son macizos, sino que están prácticamente vacíos.

Modelo atómico de Bohr:

En el modelo atómico de Bohr, los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, formando puntos estacionarios en los que no se emite ni absorbe energía. Este modelo explica que en cada órbita sólo puede haber un número dado de electrones con una energía determinada en cada caso, y que no todas las órbitas son posibles, existiendo órbitas permitidas y prohibidas. Además, para que un electrón cambie de una órbita permitida a otra, es necesario cambiar su energía en una cantidad determinada.

Modelo atómico actual:

El modelo atómico actual abandona el término de órbita estacionaria, ya que no se puede determinar con precisión la posición exacta de un electrón en un determinado instante. Los electrones no se describen en órbitas definidas en torno al núcleo, sino que se encuentran distribuidos en orbitales.

Número atómico y Número másico:

El número atómico (Z) representa el número de protones de un átomo, mientras que el número másico (A) es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo. La masa atómica se representa con la letra A, y se calcula como la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo.

La unidad de masa atómica:

La unidad de masa atómica u se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12 (¹²C), y coincide aproximadamente con la masa de un protón. Debido a que la masa de los átomos es muy pequeña, la unidad de masa atómica resulta práctica para expresarla.

Iones:

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que ha ganado o perdido uno o más electrones, adquiriendo carga eléctrica positiva o negativa. Los cationes se forman cuando un átomo de un elemento pierde uno o más electrones, adquiriendo carga positiva, mientras que los aniones se forman cuando un átomo de un elemento gana uno o más electrones, adquiriendo carga negativa.

Isótopos:

Los isótopos son los átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico (Z), pero distinto número másico (A). Un ejemplo de isotopos son los isótopos del hidrógeno: protio, deuterio y tritio.

Radioactividad:

La radioactividad es el fenómeno físico que consiste en la emisión de partículas o radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables que se transforman en otros núcleos. Este fenómeno se manifiesta en isótopos presentes en la naturaleza, como por ejemplo los isótopos del hidrógeno: protio, deuterio y tritio. También tiene lugar en algunos isótopos estables al ser bombardeados con distintas partículas.

Fisión nuclear:

La fisión nuclear es una reacción nuclear en la que un núcleo pesado se divide en otros dos más ligeros.

Radiaciones alfa, beta y gamma:

Las radiaciones alfa, beta y gamma son radiaciones ionizantes y peligrosas. Las partículas alfa están formadas por núcleos de helio, las partículas beta por electrones, y las radiaciones gamma son ondas electromagnéticas de gran poder de penetración.

Estas radiaciones pueden ser desviadas por campos magnéticos y frenadas por materiales como papel, aluminio o plomo, dependiendo del tipo de radiación.

Con la comprensión de los modelos atómicos y la naturaleza de los isótopos radiactivos, se han desarrollado importantes aplicaciones en distintos campos, incluyendo la medicina, la producción de energía, y la industria. Los isótopos radiactivos se utilizan en medicina para diagnosticar enfermedades, en la producción de energía nuclear, y en distintos procesos industriales. La comprensión de los isótopos radiactivos y su aplicación en la sociedad actual es crucial para el desarrollo de tecnologías y la comprensión de la naturaleza misma de la materia.