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Clara Martin Nistal
18/11/2025
Física y Química
Modelos atómicos
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•
18 nov 2025
•
Clara Martin Nistal
@laraartinistal_7rtbt
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado cómo surgió la idea de que todo está hecho de átomos? Todo comenzó con John Dalton en el siglo XIX, quien propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
El modelo de Dalton establecía que todos los átomos del mismo elemento tenían la misma masa y propiedades, mientras que elementos diferentes tenían masas distintas. Las reacciones químicas simplemente reorganizaban estos átomos, como piezas de LEGO que se combinan de diferentes formas.
Sin embargo, el experimento de rayos catódicos demostró que Dalton se equivocaba: los átomos sí se podían dividir. Thomson descubrió el electrón y propuso su famoso modelo del "pudding de pasas", donde el átomo era una masa positiva con electrones incrustados como pasas en un pudding.
¡Dato curioso! El modelo de Thomson se llamaba "pudding de pasas" porque recordaba a un postre inglés típico de la época.
El experimento de Rutherford cambió todo lo que creíamos sobre los átomos. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, observó que algunas pasaban sin desviarse, otras se desviaban y algunas incluso rebotaban completamente.
Este experimento demostró que el átomo es principalmente espacio vacío con un núcleo central denso. Rutherford propuso el modelo núcleo-corteza, donde los electrones giraban alrededor del núcleo como planetas alrededor del Sol.
Pero había un problema: según la teoría electromagnética, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo. Niels Bohr solucionó esto con su modelo cuántico, estableciendo que los electrones solo podían ocupar órbitas estables específicas.
El modelo de Bohr explicaba perfectamente los espectros atómicos: esas líneas de colores que aparecen cuando los gases se calientan. Los electrones saltan entre niveles de energía, absorbiendo o emitiendo luz de colores específicos.
Para recordar: Los espectros de absorción y emisión son complementarios, como un negativo fotográfico.
Aunque el modelo de Bohr funcionaba genial para el hidrógeno, fallaba con átomos más complejos. Aquí es donde entra la mecánica cuántica, que cambió completamente nuestra forma de entender los átomos.
La mecánica cuántica se basa en tres principios fundamentales: el principio de incertidumbre (no puedes conocer exactamente dónde está un electrón y a qué velocidad va), la dualidad onda-partícula (las partículas se comportan como ondas) y la cuantización de la energía.
En lugar de órbitas definidas, ahora hablamos de orbitales: zonas del espacio donde hay al menos un 90% de probabilidad de encontrar un electrón. Es como saber que tu hermano está "por casa" sin saber exactamente en qué habitación.
Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) describen completamente cada electrón: su nivel energético, el tipo de orbital, su orientación espacial y su spin. ¡Es como la dirección completa de cada electrón en el átomo!
Recuerda: Un orbital no es una órbita fija, sino una "nube de probabilidad" donde puede estar el electrón.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Clara Martin Nistal
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Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia conforme los científicos descubrían nuevas propiedades de la materia. Desde la idea de Dalton de átomos indivisibles hasta el complejo modelo mecanocuántico actual, cada teoría ha mejorado nuestra comprensión... Mostrar más
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¿Alguna vez te has preguntado cómo surgió la idea de que todo está hecho de átomos? Todo comenzó con John Dalton en el siglo XIX, quien propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
El modelo de Dalton establecía que todos los átomos del mismo elemento tenían la misma masa y propiedades, mientras que elementos diferentes tenían masas distintas. Las reacciones químicas simplemente reorganizaban estos átomos, como piezas de LEGO que se combinan de diferentes formas.
Sin embargo, el experimento de rayos catódicos demostró que Dalton se equivocaba: los átomos sí se podían dividir. Thomson descubrió el electrón y propuso su famoso modelo del "pudding de pasas", donde el átomo era una masa positiva con electrones incrustados como pasas en un pudding.
¡Dato curioso! El modelo de Thomson se llamaba "pudding de pasas" porque recordaba a un postre inglés típico de la época.
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El experimento de Rutherford cambió todo lo que creíamos sobre los átomos. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, observó que algunas pasaban sin desviarse, otras se desviaban y algunas incluso rebotaban completamente.
Este experimento demostró que el átomo es principalmente espacio vacío con un núcleo central denso. Rutherford propuso el modelo núcleo-corteza, donde los electrones giraban alrededor del núcleo como planetas alrededor del Sol.
Pero había un problema: según la teoría electromagnética, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo. Niels Bohr solucionó esto con su modelo cuántico, estableciendo que los electrones solo podían ocupar órbitas estables específicas.
El modelo de Bohr explicaba perfectamente los espectros atómicos: esas líneas de colores que aparecen cuando los gases se calientan. Los electrones saltan entre niveles de energía, absorbiendo o emitiendo luz de colores específicos.
Para recordar: Los espectros de absorción y emisión son complementarios, como un negativo fotográfico.
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Aunque el modelo de Bohr funcionaba genial para el hidrógeno, fallaba con átomos más complejos. Aquí es donde entra la mecánica cuántica, que cambió completamente nuestra forma de entender los átomos.
La mecánica cuántica se basa en tres principios fundamentales: el principio de incertidumbre (no puedes conocer exactamente dónde está un electrón y a qué velocidad va), la dualidad onda-partícula (las partículas se comportan como ondas) y la cuantización de la energía.
En lugar de órbitas definidas, ahora hablamos de orbitales: zonas del espacio donde hay al menos un 90% de probabilidad de encontrar un electrón. Es como saber que tu hermano está "por casa" sin saber exactamente en qué habitación.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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