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Física y Química
26 nov 2025
117
4 páginas
Leire Monreal @eireonreal_uwnijtnpr
¿Te ha gustado alguna vez imaginar cómo son realmente los átomos por dentro? La química cuántica es fascinante... Mostrar más
Desde la antigüedad hasta los primeros experimentos, los científicos han intentado explicar de qué está hecha la materia. Demócrito y Leucipo ya intuían que todo estaba formado por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos, mientras que Aristóteles creía en los cuatro elementos clásicos.
Dalton fue el primero en darle base científica a la idea atómica. Definió el átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible, apoyando la teoría de que la materia es discontinua.
Pero Thompson lo cambió todo al descubrir el electrón mediante su experimento de rayos catódicos. Su modelo del "pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones incrustados como pasas.
Rutherford revolucionó nuestra comprensión con su famoso experimento de la lámina dorada. Bombardeó oro con partículas alfa y descubrió que la mayor parte del átomo está vacío, con toda la masa concentrada en un núcleo central donde están los protones.
¡Dato curioso! El núcleo es tan pequeño comparado con el átomo que si un átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro.
Los modelos anteriores no explicaban todo, así que los científicos necesitaban algo más la teoría cuántica. Newton ya había demostrado que la luz blanca se descompone en colores al pasar por un prisma, revelando el espectro electromagnético.
Las ondas electromagnéticas transportan energía sin mover materia, y pueden viajar por el vacío a la velocidad de la luz. La luz visible que vemos solo abarca una pequeña parte, entre 400-700 nanómetros.
Kirchhoff y Bunsen desarrollaron el espectroscopio y descubrieron algo increíble cada elemento tiene su propio "código de barras" de colores. Cuando los elementos se calientan, emiten líneas de colores específicos (espectro de emisión), y cuando absorben luz, crean líneas negras (espectro de absorción).
Max Planck propuso que la energía se intercambia en "paquetitos" llamados fotones, la cantidad mínima de energía que puede emitirse o absorberse. Esta idea fue clave para entender por qué los espectros son discontinuos.
Para recordar Los espectros de emisión y absorción de un mismo elemento son exactamente complementarios, como un negativo fotográfico.
Bohr usó los espectros discontinuos para crear un modelo revolucionario. Propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares específicas sin emitir energía, y que solo pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo radiación.
Su modelo funcionó perfectamente para el hidrógeno, pero falló con átomos más complejos. Cuando mejoraron los instrumentos, se dieron cuenta de que cada "línea" del espectro era en realidad múltiples líneas muy juntas, lo que llevó al modelo de Bohr-Sommerfeld con subniveles de energía.
La mecánica cuántica surgió cuando incluso estos modelos se quedaron cortos. Schrödinger se basó en dos principios fundamentales el principio onda-corpúsculo (las partículas se comportan también como ondas) y el principio de incertidumbre de Heisenberg (no podemos conocer exactamente dónde está un electrón y a qué velocidad se mueve).
Schrödinger descubrió que los electrones no están en órbitas fijas, sino en orbitales regiones del espacio donde es probable encontrarlos. Estos orbitales se organizan en niveles y subniveles de energía, explicando finalmente los espectros de todos los elementos.
Piénsalo así Un orbital no es como la órbita de un planeta, sino más bien como una "nube de probabilidad" donde puede aparecer el electrón.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
2
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Leire Monreal
@eireonreal_uwnijtnpr
¿Te ha gustado alguna vez imaginar cómo son realmente los átomos por dentro? La química cuántica es fascinante porque nos enseña que los átomos no son simplemente esferas sólidas, sino estructuras complejas con electrones que se mueven de formas sorprendentes.... Mostrar más
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Desde la antigüedad hasta los primeros experimentos, los científicos han intentado explicar de qué está hecha la materia. Demócrito y Leucipo ya intuían que todo estaba formado por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos, mientras que Aristóteles creía en los cuatro elementos clásicos.
Dalton fue el primero en darle base científica a la idea atómica. Definió el átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible, apoyando la teoría de que la materia es discontinua.
Pero Thompson lo cambió todo al descubrir el electrón mediante su experimento de rayos catódicos. Su modelo del "pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones incrustados como pasas.
Rutherford revolucionó nuestra comprensión con su famoso experimento de la lámina dorada. Bombardeó oro con partículas alfa y descubrió que la mayor parte del átomo está vacío, con toda la masa concentrada en un núcleo central donde están los protones.
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Los modelos anteriores no explicaban todo, así que los científicos necesitaban algo más: la teoría cuántica. Newton ya había demostrado que la luz blanca se descompone en colores al pasar por un prisma, revelando el espectro electromagnético.
Las ondas electromagnéticas transportan energía sin mover materia, y pueden viajar por el vacío a la velocidad de la luz. La luz visible que vemos solo abarca una pequeña parte, entre 400-700 nanómetros.
Kirchhoff y Bunsen desarrollaron el espectroscopio y descubrieron algo increíble: cada elemento tiene su propio "código de barras" de colores. Cuando los elementos se calientan, emiten líneas de colores específicos (espectro de emisión), y cuando absorben luz, crean líneas negras (espectro de absorción).
Max Planck propuso que la energía se intercambia en "paquetitos" llamados fotones, la cantidad mínima de energía que puede emitirse o absorberse. Esta idea fue clave para entender por qué los espectros son discontinuos.
Para recordar: Los espectros de emisión y absorción de un mismo elemento son exactamente complementarios, como un negativo fotográfico.
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Bohr usó los espectros discontinuos para crear un modelo revolucionario. Propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares específicas sin emitir energía, y que solo pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo radiación.
Su modelo funcionó perfectamente para el hidrógeno, pero falló con átomos más complejos. Cuando mejoraron los instrumentos, se dieron cuenta de que cada "línea" del espectro era en realidad múltiples líneas muy juntas, lo que llevó al modelo de Bohr-Sommerfeld con subniveles de energía.
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Schrödinger descubrió que los electrones no están en órbitas fijas, sino en orbitales: regiones del espacio donde es probable encontrarlos. Estos orbitales se organizan en niveles y subniveles de energía, explicando finalmente los espectros de todos los elementos.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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