¿Alguna vez te has preguntado cómo hemos llegado a entender...
Física y Química2065 visualizaciones·Actualizado 9 ago 2026·3 páginasEvolución de los Modelos Atómicos en la Historia
Kira Reynolds@iraeynolds_jzzn4x5p9
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Los Pioneros de los Modelos Atómicos
Todo empezó con John Dalton en 1803, quien fue el primero en proponer que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles. Era una idea revolucionaria para la época.
Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento eran exactamente iguales entre sí, con la misma masa y propiedades. Además, propuso el concepto de peso atómico relativo, usando el hidrógeno como referencia para comparar las masas.
Su gran aportación fue explicar cómo los átomos se combinan para formar compuestos químicos. Aunque su modelo era simple, sentó las bases para todo lo que vendría después.
💡 Dato curioso: Dalton llegó a estas conclusiones estudiando gases y sus propiedades, ¡sin haber "visto" nunca un átomo!
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Thomson y Rutherford: Descubriendo la Estructura Interna
J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió el electrón. Su famoso "modelo del pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones negativos incrustados, como pasas en un pudín.
Aunque fue un gran avance, Thomson se equivocó al pensar que la carga positiva estaba distribuida por todo el átomo. Esto se descubriría pronto.
En 1911, Ernest Rutherford realizó sus famosos experimentos con láminas de oro que revolucionaron nuestra comprensión atómica. Descubrió que los átomos tenían un núcleo central positivo con electrones girando alrededor.
⚡ Momento clave: El experimento de Rutherford demostró que los átomos son principalmente espacio vacío, ¡algo totalmente inesperado!
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Bohr y los Enlaces Químicos
Niels Bohr en 1913 perfeccionó el modelo de Rutherford explicando por qué los electrones no caen al núcleo. Propuso que los electrones ocupan órbitas específicas y que al saltar entre ellas emiten fotones de luz.
Su modelo fue crucial porque marcó la transición entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Explicó por qué los electrones del mismo nivel energético podían tener energías diferentes.
Ahora que entendemos los átomos, veamos cómo se unen. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Existen tres tipos principales: covalente (átomos no metálicos comparten electrones), iónico (atracción entre cargas opuestas) y metálico (entre átomos metálicos del mismo elemento).
🔬 Para recordar: Los átomos se enlazan para alcanzar mayor estabilidad, cediendo o compartiendo electrones de su capa de valencia.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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¿Alguna vez te has preguntado cómo hemos llegado a entender la estructura del átomo? A lo largo de la historia, varios científicos brillantes han propuesto diferentes modelos atómicosque nos han acercado cada vez más a la realidad. Después veremos...
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Los Pioneros de los Modelos Atómicos
Todo empezó con John Dalton en 1803, quien fue el primero en proponer que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles. Era una idea revolucionaria para la época.
Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento eran exactamente iguales entre sí, con la misma masa y propiedades. Además, propuso el concepto de peso atómico relativo, usando el hidrógeno como referencia para comparar las masas.
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J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió el electrón. Su famoso "modelo del pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones negativos incrustados, como pasas en un pudín.
Aunque fue un gran avance, Thomson se equivocó al pensar que la carga positiva estaba distribuida por todo el átomo. Esto se descubriría pronto.
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Ahora que entendemos los átomos, veamos cómo se unen. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Existen tres tipos principales: covalente (átomos no metálicos comparten electrones), iónico (atracción entre cargas opuestas) y metálico (entre átomos metálicos del mismo elemento).
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