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1978
•
8 dic 2025
•
Kira Reynolds
@iraeynolds_jzzn4x5p9
¿Alguna vez te has preguntado cómo hemos llegado a entender... Mostrar más
Todo empezó con John Dalton en 1803, quien fue el primero en proponer que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles. Era una idea revolucionaria para la época.
Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento eran exactamente iguales entre sí, con la misma masa y propiedades. Además, propuso el concepto de peso atómico relativo, usando el hidrógeno como referencia para comparar las masas.
Su gran aportación fue explicar cómo los átomos se combinan para formar compuestos químicos. Aunque su modelo era simple, sentó las bases para todo lo que vendría después.
💡 Dato curioso: Dalton llegó a estas conclusiones estudiando gases y sus propiedades, ¡sin haber "visto" nunca un átomo!
J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió el electrón. Su famoso "modelo del pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones negativos incrustados, como pasas en un pudín.
Aunque fue un gran avance, Thomson se equivocó al pensar que la carga positiva estaba distribuida por todo el átomo. Esto se descubriría pronto.
En 1911, Ernest Rutherford realizó sus famosos experimentos con láminas de oro que revolucionaron nuestra comprensión atómica. Descubrió que los átomos tenían un núcleo central positivo con electrones girando alrededor.
⚡ Momento clave: El experimento de Rutherford demostró que los átomos son principalmente espacio vacío, ¡algo totalmente inesperado!
Niels Bohr en 1913 perfeccionó el modelo de Rutherford explicando por qué los electrones no caen al núcleo. Propuso que los electrones ocupan órbitas específicas y que al saltar entre ellas emiten fotones de luz.
Su modelo fue crucial porque marcó la transición entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Explicó por qué los electrones del mismo nivel energético podían tener energías diferentes.
Ahora que entendemos los átomos, veamos cómo se unen. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Existen tres tipos principales: covalente (átomos no metálicos comparten electrones), iónico (atracción entre cargas opuestas) y metálico (entre átomos metálicos del mismo elemento).
🔬 Para recordar: Los átomos se enlazan para alcanzar mayor estabilidad, cediendo o compartiendo electrones de su capa de valencia.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Kira Reynolds
@iraeynolds_jzzn4x5p9
¿Alguna vez te has preguntado cómo hemos llegado a entender la estructura del átomo? A lo largo de la historia, varios científicos brillantes han propuesto diferentes modelos atómicosque nos han acercado cada vez más a la realidad. Después veremos... Mostrar más
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Todo empezó con John Dalton en 1803, quien fue el primero en proponer que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles. Era una idea revolucionaria para la época.
Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento eran exactamente iguales entre sí, con la misma masa y propiedades. Además, propuso el concepto de peso atómico relativo, usando el hidrógeno como referencia para comparar las masas.
Su gran aportación fue explicar cómo los átomos se combinan para formar compuestos químicos. Aunque su modelo era simple, sentó las bases para todo lo que vendría después.
💡 Dato curioso: Dalton llegó a estas conclusiones estudiando gases y sus propiedades, ¡sin haber "visto" nunca un átomo!
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J.J. Thomson cambió todo en 1897 cuando descubrió el electrón. Su famoso "modelo del pudín de pasas" proponía que los átomos eran esferas positivas con electrones negativos incrustados, como pasas en un pudín.
Aunque fue un gran avance, Thomson se equivocó al pensar que la carga positiva estaba distribuida por todo el átomo. Esto se descubriría pronto.
En 1911, Ernest Rutherford realizó sus famosos experimentos con láminas de oro que revolucionaron nuestra comprensión atómica. Descubrió que los átomos tenían un núcleo central positivo con electrones girando alrededor.
⚡ Momento clave: El experimento de Rutherford demostró que los átomos son principalmente espacio vacío, ¡algo totalmente inesperado!
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Niels Bohr en 1913 perfeccionó el modelo de Rutherford explicando por qué los electrones no caen al núcleo. Propuso que los electrones ocupan órbitas específicas y que al saltar entre ellas emiten fotones de luz.
Su modelo fue crucial porque marcó la transición entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Explicó por qué los electrones del mismo nivel energético podían tener energías diferentes.
Ahora que entendemos los átomos, veamos cómo se unen. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Existen tres tipos principales: covalente (átomos no metálicos comparten electrones), iónico (atracción entre cargas opuestas) y metálico (entre átomos metálicos del mismo elemento).
🔬 Para recordar: Los átomos se enlazan para alcanzar mayor estabilidad, cediendo o compartiendo electrones de su capa de valencia.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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