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Física y Química1,789 visualizaciones·Actualizado May 25, 2026·2 páginasHistoria y Evolución de los Modelos Atómicos
Daniela@daniela_buuw
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Los primeros pasos: Dalton, Thomson y Rutherford
John Dalton fue el primer científico en proponer que todo está hecho de partículas indivisibles llamadas átomos. Para él, estos átomos eran como pelotitas neutras sin carga eléctrica, porque aún no se conocían los protones ni los electrones.
Thomson dio el siguiente paso cuando descubrió los electrones. Su modelo del "pudín de pasas" imaginaba el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados dentro, como las pasas en un bizcocho. Esto explicaba por qué los átomos son neutros, pero tenía un problema: no explicaba cómo se mantenían estables los electrones.
Rutherford lo cambió todo con su famoso experimento de la lámina de oro. Descubrió que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva, rodeado de electrones que giran a su alrededor. ¡Resultó que el átomo es casi todo espacio vacío! Sin embargo, según las leyes de la física, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo.
¡Dato curioso! Si un átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro del campo.
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La evolución final: Bohr y el modelo cuántico actual
Niels Bohr solucionó el problema de Rutherford proponiendo que los electrones giran en niveles de energía fijos (E₁, E₂, E₃...). Los electrones pueden saltar entre estos niveles: absorben energía para subir y emiten luz cuando bajan. Esto explica perfectamente por qué cada elemento produce colores específicos cuando se calienta.
El modelo cuántico actual es el más preciso que tenemos. En lugar de órbitas fijas, los electrones se encuentran en orbitales, que son zonas de probabilidad donde es más probable encontrarlos. Es como decir "el electrón probablemente está por aquí" en lugar de "está exactamente aquí".
Los electrones se organizan en diferentes tipos de orbitales: s (2 electrones), p (6 electrones), d (10 electrones) y f (14 electrones). Una característica fascinante es que no podemos conocer la posición y velocidad exactas de un electrón al mismo tiempo, solo probabilidades.
¡Increíble pero cierto! Los electrones pueden estar en varios lugares a la vez hasta que los observamos. ¡Es como si la naturaleza jugara al escondite a nivel atómico!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física y Química1,789 visualizaciones·Actualizado May 25, 2026·2 páginasHistoria y Evolución de los Modelos Atómicos
Daniela@daniela_buuw
¿Alguna vez te has preguntado cómo sabemos de qué están hechas las cosas? La historia de los modelos atómicos es como un thriller científico donde cada detective (científico) va descubriendo pistas sobre la estructura invisible de la materia. Desde las... Mostrar más
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¡Dato curioso! Si un átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro del campo.
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