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Física y Química
1 dic 2025
161
3 páginas
bstudy @bstudy
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar mejor cómo está formada la... Mostrar más
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecho todo lo que te rodea? Los científicos llevan siglos intentando responder esta pregunta, y sus ideas han cambiado muchísimo.
Todo empezó en el siglo V a.C. con Leucipo y Demócrito, que pensaban que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Era una idea genial para su época, aunque no tenían forma de demostrarlo.
Mucho después, en 1808, Dalton propuso su famosa teoría atómica. Según él, los elementos están formados por átomos que son como pequeñas pelotas indivisibles. Los átomos del mismo elemento son todos iguales, pero diferentes a los de otros elementos. Además, los compuestos se forman cuando se juntan átomos de distintos elementos en proporciones fijas.
Pero luego llegaron los experimentos con electricidad y todo cambió. Thomson descubrió el electrón en 1897 y se dio cuenta de que el átomo sí se podía dividir. Su modelo del "pastel de pasas" imaginaba el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados, como las pasas en un bizcocho.
¡Dato curioso! El electrón es tan pequeño que su masa es casi despreciable comparada con el resto del átomo.
En 1911, Rutherford hizo un experimento que cambió todo lo que sabíamos sobre los átomos. Bombardeó una lámina de oro finísima con partículas cargadas positivamente y observó algo increíble.
La mayoría de las partículas atravesaban el oro sin problemas, pero algunas se desviaban y muy pocas rebotaban completamente. ¡Era como si la mayoría del átomo fuera espacio vacío!
Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo central donde se concentra toda la carga positiva y la masa. Los electrones giran alrededor de este núcleo en la corteza, ocupando la mayor parte del volumen del átomo. También propuso la existencia de los neutrones para explicar por qué los átomos pesaban más de lo esperado.
Para identificar los átomos usamos dos números importantes el número atómico (Z), que es el número de protones, y el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones.
Recuerda En un átomo neutro, el número de protones siempre es igual al número de electrones.
El modelo de Rutherford tenía un problema según las leyes de la física, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo. Pero esto no pasa, ¿verdad?
Bohr solucionó este problema en 1913 proponiendo que los electrones se mueven en órbitas estables alrededor del núcleo. Cada órbita tiene una energía fija, y los electrones pueden saltar de una a otra absorbiendo o emitiendo energía. Su modelo funcionaba genial para el hidrógeno, pero fallaba con otros átomos.
El modelo mecano-cuántico actual es mucho más complejo pero también más preciso. En lugar de órbitas fijas, habla de probabilidades de encontrar electrones en ciertas zonas llamadas orbitales. Este modelo usa cuatro números cuánticos (n, l, m, s) para describir completamente cada electrón.
Es como pasar de pensar en los electrones como planetas que orbitan el Sol a verlos como nubes de probabilidad que rodean el núcleo.
¡Impresionante! Cada orbital puede contener máximo 2 electrones, cada uno girando en sentido contrario al otro.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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bstudy
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Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar mejor cómo está formada la materia. Desde los antiguos griegos hasta los científicos modernos, cada modelo ha aportado nuevos conocimientos sobre la estructura del átomo.
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¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecho todo lo que te rodea? Los científicos llevan siglos intentando responder esta pregunta, y sus ideas han cambiado muchísimo.
Todo empezó en el siglo V a.C. con Leucipo y Demócrito, que pensaban que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Era una idea genial para su época, aunque no tenían forma de demostrarlo.
Mucho después, en 1808, Dalton propuso su famosa teoría atómica. Según él, los elementos están formados por átomos que son como pequeñas pelotas indivisibles. Los átomos del mismo elemento son todos iguales, pero diferentes a los de otros elementos. Además, los compuestos se forman cuando se juntan átomos de distintos elementos en proporciones fijas.
Pero luego llegaron los experimentos con electricidad y todo cambió. Thomson descubrió el electrón en 1897 y se dio cuenta de que el átomo sí se podía dividir. Su modelo del "pastel de pasas" imaginaba el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados, como las pasas en un bizcocho.
¡Dato curioso! El electrón es tan pequeño que su masa es casi despreciable comparada con el resto del átomo.
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En 1911, Rutherford hizo un experimento que cambió todo lo que sabíamos sobre los átomos. Bombardeó una lámina de oro finísima con partículas cargadas positivamente y observó algo increíble.
La mayoría de las partículas atravesaban el oro sin problemas, pero algunas se desviaban y muy pocas rebotaban completamente. ¡Era como si la mayoría del átomo fuera espacio vacío!
Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo central donde se concentra toda la carga positiva y la masa. Los electrones giran alrededor de este núcleo en la corteza, ocupando la mayor parte del volumen del átomo. También propuso la existencia de los neutrones para explicar por qué los átomos pesaban más de lo esperado.
Para identificar los átomos usamos dos números importantes: el número atómico (Z), que es el número de protones, y el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones.
Recuerda: En un átomo neutro, el número de protones siempre es igual al número de electrones.
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El modelo de Rutherford tenía un problema: según las leyes de la física, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo. Pero esto no pasa, ¿verdad?
Bohr solucionó este problema en 1913 proponiendo que los electrones se mueven en órbitas estables alrededor del núcleo. Cada órbita tiene una energía fija, y los electrones pueden saltar de una a otra absorbiendo o emitiendo energía. Su modelo funcionaba genial para el hidrógeno, pero fallaba con otros átomos.
El modelo mecano-cuántico actual es mucho más complejo pero también más preciso. En lugar de órbitas fijas, habla de probabilidades de encontrar electrones en ciertas zonas llamadas orbitales. Este modelo usa cuatro números cuánticos (n, l, m, s) para describir completamente cada electrón.
Es como pasar de pensar en los electrones como planetas que orbitan el Sol a verlos como nubes de probabilidad que rodean el núcleo.
¡Impresionante! Cada orbital puede contener máximo 2 electrones, cada uno girando en sentido contrario al otro.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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