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Física y Química
17 dic 2025
1369
4 páginas
Fran Lozano @franlozano
¿Te has preguntado por qué las masas se conservan en las reacciones químicas o cómo podemos calcular exactamente... Mostrar más
Las leyes ponderales son como las reglas básicas del juego en química. La Ley de Lavoisier te dice que la masa se conserva siempre si entran 10g de reactivos, salen 10g de productos. Es matemática pura aplicada a la química.
La Ley de Proust es aún más específica cuando dos elementos se combinan, siempre lo hacen en la misma proporción de masa. Por ejemplo, el hierro y el azufre siempre reaccionan en una relación fija de 1,75 a 1.
¡Dato curioso! Un mol contiene exactamente 6,02×10²³ partículas. ¡Es un número tan grande que si contaras una partícula por segundo, tardarías más tiempo que la edad del universo!
El mol es tu mejor amigo para los cálculos. Piénsalo como una "docena química" igual que una docena son 12 unidades, un mol son 6,02×10²³ unidades (el número de Avogadro). La masa de un mol de cualquier sustancia equivale a su masa molecular expresada en gramos.
Los gases siguen patrones predecibles que puedes usar a tu favor. La Ley de Boyle-Mariotte dice que presión y volumen son inversamente proporcionales (si aprietas más, ocupa menos espacio). Las leyes de Charles y Gay-Lussac relacionan temperatura con volumen y presión respectivamente.
La ecuación de los gases ideales es tu fórmula todopoderosa. Con ella puedes calcular cualquier variable si conoces las otras. R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ es una constante que debes memorizar.
Consejo práctico En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Es un dato que aparece constantemente en los problemas.
Para determinar fórmulas moleculares, necesitas dos pasos primero calculas la fórmula empírica (proporciones más simples) y luego la molecular (números exactos). La fórmula molecular siempre es un múltiplo entero de la empírica.
Los ejercicios de gases te pedirán aplicar las leyes que acabas de aprender. Si cambia la temperatura o presión, usa las relaciones proporcionales. Si necesitas la masa molar de un gas desconocido, combina la ecuación de gases ideales con la densidad.
Para problemas de mezclas de gases, recuerda la Ley de Dalton la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas se comporta como si estuviera solo en el recipiente.
Los ejercicios de fórmula molecular siguen siempre el mismo patrón conviertes porcentajes en masa a moles, encuentras la proporción más simple, y luego usas la masa molecular para obtener la fórmula real.
Estrategia de examen En los problemas de composición centesimal, asume siempre que tienes 100g de muestra. ¡Te simplificará enormemente los cálculos!
Las concentraciones se pueden expresar de varias formas, pero la molaridad es la más común en química. También tienes molalidad, fracción molar y porcentaje en masa, cada una útil según el contexto.
Para preparar disoluciones, usa la fórmula de dilución M₁V₁ = M₂V₂. Es especialmente útil cuando diluyes ácidos comerciales concentrados. Siempre añade el ácido al agua, nunca al revés.
Las propiedades coligativas dependen solo del número de partículas, no de su identidad. Incluyen la disminución del punto de congelación (por eso echamos sal en las carreteras heladas), elevación del punto de ebullición, disminución de presión de vapor y presión osmótica.
Aplicación real Los anticongelantes funcionan bajando el punto de congelación del agua. ¡Es química pura aplicada a tu coche!
Para calcular estas propiedades, usas fórmulas sencillas como ΔT = Km (para el descenso crioscópico) o π = MRT (para presión osmótica).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
31
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Fran Lozano
@franlozano
¿Te has preguntado por qué las masas se conservan en las reacciones químicas o cómo podemos calcular exactamente cuánto producto obtendremos? La química tiene leyes fundamentales que rigen todas las reacciones y nos permiten hacer predicciones precisas. Desde las famosas... Mostrar más
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Las leyes ponderales son como las reglas básicas del juego en química. La Ley de Lavoisier te dice que la masa se conserva siempre: si entran 10g de reactivos, salen 10g de productos. Es matemática pura aplicada a la química.
La Ley de Proust es aún más específica: cuando dos elementos se combinan, siempre lo hacen en la misma proporción de masa. Por ejemplo, el hierro y el azufre siempre reaccionan en una relación fija de 1,75 a 1.
¡Dato curioso! Un mol contiene exactamente 6,02×10²³ partículas. ¡Es un número tan grande que si contaras una partícula por segundo, tardarías más tiempo que la edad del universo!
El mol es tu mejor amigo para los cálculos. Piénsalo como una "docena química": igual que una docena son 12 unidades, un mol son 6,02×10²³ unidades (el número de Avogadro). La masa de un mol de cualquier sustancia equivale a su masa molecular expresada en gramos.
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La ecuación de los gases ideales es tu fórmula todopoderosa. Con ella puedes calcular cualquier variable si conoces las otras. R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ es una constante que debes memorizar.
Consejo práctico: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Es un dato que aparece constantemente en los problemas.
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Las propiedades coligativas dependen solo del número de partículas, no de su identidad. Incluyen la disminución del punto de congelación (por eso echamos sal en las carreteras heladas), elevación del punto de ebullición, disminución de presión de vapor y presión osmótica.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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