¿Alguna vez te has preguntado por qué se infla un...
Física y Química381 visualizaciones·Actualizado 2 ago 2026·3 páginasPrincipales Leyes de los Gases con Ejemplos
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Nahia@ahia_moixlicirhffgso
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Ley de Boyle-Mariotte: Presión vs Volumen
Imagínate apretando una jeringa: mientras más presión aplicas, menos volumen ocupa el aire. Eso es exactamente lo que describe la ley de Boyle-Mariotte.
Esta ley funciona cuando la temperatura se mantiene constante. La relación es inversamente proporcional: si duplicas la presión, el volumen se reduce a la mitad. La fórmula es súper sencilla: P₁ × V₁ = P₂ × V₂.
En el ejemplo, 20L de aire a 1 atm se comprimen hasta 2 atm. Como la presión se duplicó, el volumen se reduce a la mitad: de 20L pasa a 10L. ¡Así de fácil!
💡 Truco: Si la presión sube, el volumen baja (y viceversa). ¡Como un sube y baja!
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Ley de Charles y Gay-Lussac: Volumen vs Temperatura
¿Has notado que los globos se inflan más en verano? Eso pasa porque cuando calientas un gas, se expande. Esta es la ley de Charles y Gay-Lussac.
Aquí la presión se mantiene constante, pero volumen y temperatura van de la mano: son directamente proporcionales. Si la temperatura sube, el volumen también sube. La fórmula es: V₁/T₁ = V₂/T₂.
En el ejemplo, un gas pasa de 20L a 124°C hasta 30L. Como el volumen aumentó 1.5 veces, la temperatura también debe aumentar 1.5 veces: de 400K sube a 600K.
⚠️ Importante: Siempre convierte los grados Celsius a Kelvin sumando 273. ¡Es fundamental para que los cálculos salgan bien!
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Ley de Gay-Lussac: Presión vs Temperatura
Cuando calientas una lata cerrada, la presión interna aumenta tanto que puede explotar. Esto lo explica la ley de Gay-Lussac, donde el volumen permanece constante.
La presión y temperatura son directamente proporcionales: si una sube, la otra también. Usamos la fórmula P₁/T₁ = P₂/T₂ para resolver los problemas.
En el ejemplo, un gas pasa de 100°C (373K) con 2 atm hasta 473K. Como la temperatura aumentó, la presión también sube hasta 2.54 atm. ¡Por eso nunca debes calentar recipientes cerrados!
🔥 Dato curioso: Esta ley explica por qué las ollas a presión funcionan y por qué pueden ser peligrosas si no las usas correctamente.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Nahia@ahia_moixlicirhffgso
¿Alguna vez te has preguntado por qué se infla un globo cuando hace calor o por qué una lata se aplasta cuando la enfrías? Todo tiene que ver con las leyes de los gases, que nos explican cómo se comportan...
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En el ejemplo, un gas pasa de 20L a 124°C hasta 30L. Como el volumen aumentó 1.5 veces, la temperatura también debe aumentar 1.5 veces: de 400K sube a 600K.
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Cuando calientas una lata cerrada, la presión interna aumenta tanto que puede explotar. Esto lo explica la ley de Gay-Lussac, donde el volumen permanece constante.
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