Ley de Boyle-Mariotte: Presión vs Volumen
Imagínate apretando una jeringa: mientras más presión aplicas, menos volumen ocupa el aire. Eso es exactamente lo que describe la ley de Boyle-Mariotte.
Esta ley funciona cuando la temperatura se mantiene constante. La relación es inversamente proporcional: si duplicas la presión, el volumen se reduce a la mitad. La fórmula es súper sencilla: P₁ × V₁ = P₂ × V₂.
En el ejemplo, 20L de aire a 1 atm se comprimen hasta 2 atm. Como la presión se duplicó, el volumen se reduce a la mitad: de 20L pasa a 10L. ¡Así de fácil!
💡 Truco: Si la presión sube, el volumen baja (y viceversa). ¡Como un sube y baja!
