La Evolución de los Modelos Atómicos
¿Sabías que hace poco más de 100 años pensábamos que el átomo era indivisible? Todo cambió cuando Thomson demostró lo contrario a principios del siglo XX.
Thomson propuso que el átomo era como un "budín de pasas" - una esfera positiva con electrones incrustados por todas partes. Aunque no acertó del todo, fue el primero en descubrir las partículas subatómicas: protones y electrones.
Rutherford mejoró la teoría identificando las tres partículas fundamentales: protones (carga positiva), electrones (carga negativa) y neutrones (sin carga). También nos enseñó que el número de protones define cada elemento químico.
Bohr añadió algo revolucionario: los electrones no están donde sea, sino en capas electrónicas específicas alrededor del núcleo. Cada capa tiene un nivel de energía diferente - cuanto más lejos del núcleo, más energía.
¡Dato curioso! Schrödinger demostró que no podemos saber exactamente dónde está un electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en ciertas zonas llamadas orbitales.
