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15 dic 2025
•
Trinidad Ramírez Pérez
@trinidadramrezp
¿Sabías que todo lo que te rodea está hecho de... Mostrar más
Los átomos son como pequeños sistemas solares con protones y neutrones en el centro (núcleo) y electrones girando alrededor. Aquí tienes la clave: un átomo neutro siempre tiene el mismo número de protones que de electrones.
Cuando un átomo gana electrones, se convierte en un anión (carga negativa). Si pierde electrones, se transforma en un catión (carga positiva). Es como si fuera una balanza que se desequilibra.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. Imagínatelos como gemelos que pesan distinto pero siguen siendo de la misma familia. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono.
💡 Truco para exámenes: Recuerda que Z = número de protones, A = masa atómica, y N = neutrones. Siempre: N = A - Z
La configuración electrónica te dice exactamente dónde están colocados los electrones en un átomo. Es como la dirección postal de cada electrón. Usamos el diagrama de Moeller para saber el orden correcto: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
Para escribir configuraciones, solo tienes que seguir este orden y contar los electrones. Por ejemplo, el berilio tiene: 1s² 2s². El cobre es más largo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.
Los iones cambian ligeramente este juego. Si un átomo pierde o gana electrones, su configuración cambia. El Mg²⁺ (que perdió 2 electrones) tendrá menos electrones que el magnesio neutro.
💡 Truco para exámenes: Los gases nobles (grupo 18) tienen configuraciones muy estables. Otros elementos intentan parecerse a ellos.
Los electrones de valencia son los que están en la capa más externa del átomo. Estos son los protagonistas de todos los enlaces químicos. El sodio tiene 1 electrón de valencia, por eso su valencia es +1.
En la tabla periódica hay tres tipos de elementos: representativos , de transición y de transición interna (lantánidos y actínidos). Cada tipo se comporta de manera diferente.
La regla de Hund dice que los electrones prefieren estar solos en orbitales vacíos antes que emparejarse. Es como en el autobús: prefieres sentarte solo si hay sitio libre.
💡 Truco para exámenes: Para encontrar la valencia, mira cuántos electrones necesita ganar o perder el átomo para parecerse al gas noble más cercano.
La valencia iónica te dice qué carga tendrá un elemento cuando forme un ion. Los metales (como Na, Mg, Ca) tienden a perder electrones y formar cationes positivos. Los no metales (como F, Cl, O) prefieren ganar electrones y formar aniones negativos.
Fíjate en estos patrones: el grupo 1 siempre tiene valencia +1, el grupo 2 tiene +2, el grupo 17 tiene -1, y el grupo 16 tiene -2. Es como si cada grupo tuviera su "personalidad" química.
Para predecir la valencia, cuenta cuántos electrones debe ganar o perder el átomo para tener 8 electrones en su capa externa (regla del octeto). El flúor necesita 1 electrón más, por eso F⁻¹.
💡 Truco para exámenes: Los elementos del mismo grupo tienen la misma valencia porque tienen el mismo número de electrones de valencia.
La electronegatividad es la fuerza con que un átomo "tira" de los electrones cuando se une a otro. Imagínate dos personas tirando de una cuerda: el más fuerte (más electronegativo) se lleva la cuerda (los electrones).
En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha. El flúor es el más electronegativo de todos. Los gases nobles casi no tienen electronegatividad porque ya están "satisfechos" con sus electrones.
Esta propiedad es súper importante para entender qué tipo de enlace se formará entre dos átomos. Si la diferencia de electronegatividad es grande, habrá un enlace iónico.
💡 Truco para exámenes: Recuerda la esquina mágica: arriba a la derecha = alta electronegatividad, abajo a la izquierda = baja electronegatividad.
La masa atómica de un elemento no es un número entero porque es un promedio ponderado de todos sus isótopos naturales. Es como la nota media de clase, pero dando más peso a los isótopos más abundantes.
Para calcular la masa atómica: multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia (en decimal) y suma todos los resultados. Por ejemplo, si el cloro-35 es 75% abundante: 35 × 0,75 = 26,25.
Una uma (unidad de masa atómica) es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Es la unidad que usamos para "pesar" átomos, ya que son súper pequeños.
💡 Truco para exámenes: Si un elemento tiene masa atómica 35,5, significa que tiene isótopos y el más abundante probablemente sea el de masa 35.
Las estructuras de Lewis son diagramas súper útiles que muestran cómo se unen los átomos en las moléculas y dónde están los electrones libres. Son como mapas de los enlaces químicos.
Para dibujarlas, primero cuenta los electrones de valencia de cada átomo. Luego coloca los átomos (el menos electronegativo en el centro) y conecta con líneas . Los puntos representan electrones no compartidos.
Ejemplos básicos: el agua (H₂O) tiene el oxígeno en el centro con dos hidrógenos unidos. El oxígeno molecular (O₂) tiene un doble enlace entre los dos oxígenos. El CO₂ tiene dos dobles enlaces.
💡 Truco para exámenes: La regla del octeto dice que la mayoría de átomos quieren 8 electrones alrededor (excepto el hidrógeno, que quiere 2).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Trinidad Ramírez Pérez
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¿Sabías que todo lo que te rodea está hecho de átomos? Desde tu móvil hasta el aire que respiras, todo tiene la misma estructura básica que vas a dominar. Entender cómo funcionan los átomos te dará las claves para comprender... Mostrar más
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Los átomos son como pequeños sistemas solares con protones y neutrones en el centro (núcleo) y electrones girando alrededor. Aquí tienes la clave: un átomo neutro siempre tiene el mismo número de protones que de electrones.
Cuando un átomo gana electrones, se convierte en un anión (carga negativa). Si pierde electrones, se transforma en un catión (carga positiva). Es como si fuera una balanza que se desequilibra.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. Imagínatelos como gemelos que pesan distinto pero siguen siendo de la misma familia. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono.
💡 Truco para exámenes: Recuerda que Z = número de protones, A = masa atómica, y N = neutrones. Siempre: N = A - Z
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La configuración electrónica te dice exactamente dónde están colocados los electrones en un átomo. Es como la dirección postal de cada electrón. Usamos el diagrama de Moeller para saber el orden correcto: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
Para escribir configuraciones, solo tienes que seguir este orden y contar los electrones. Por ejemplo, el berilio tiene: 1s² 2s². El cobre es más largo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.
Los iones cambian ligeramente este juego. Si un átomo pierde o gana electrones, su configuración cambia. El Mg²⁺ (que perdió 2 electrones) tendrá menos electrones que el magnesio neutro.
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Los electrones de valencia son los que están en la capa más externa del átomo. Estos son los protagonistas de todos los enlaces químicos. El sodio tiene 1 electrón de valencia, por eso su valencia es +1.
En la tabla periódica hay tres tipos de elementos: representativos , de transición y de transición interna (lantánidos y actínidos). Cada tipo se comporta de manera diferente.
La regla de Hund dice que los electrones prefieren estar solos en orbitales vacíos antes que emparejarse. Es como en el autobús: prefieres sentarte solo si hay sitio libre.
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Fíjate en estos patrones: el grupo 1 siempre tiene valencia +1, el grupo 2 tiene +2, el grupo 17 tiene -1, y el grupo 16 tiene -2. Es como si cada grupo tuviera su "personalidad" química.
Para predecir la valencia, cuenta cuántos electrones debe ganar o perder el átomo para tener 8 electrones en su capa externa (regla del octeto). El flúor necesita 1 electrón más, por eso F⁻¹.
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La electronegatividad es la fuerza con que un átomo "tira" de los electrones cuando se une a otro. Imagínate dos personas tirando de una cuerda: el más fuerte (más electronegativo) se lleva la cuerda (los electrones).
En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha. El flúor es el más electronegativo de todos. Los gases nobles casi no tienen electronegatividad porque ya están "satisfechos" con sus electrones.
Esta propiedad es súper importante para entender qué tipo de enlace se formará entre dos átomos. Si la diferencia de electronegatividad es grande, habrá un enlace iónico.
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Para calcular la masa atómica: multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia (en decimal) y suma todos los resultados. Por ejemplo, si el cloro-35 es 75% abundante: 35 × 0,75 = 26,25.
Una uma (unidad de masa atómica) es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Es la unidad que usamos para "pesar" átomos, ya que son súper pequeños.
💡 Truco para exámenes: Si un elemento tiene masa atómica 35,5, significa que tiene isótopos y el más abundante probablemente sea el de masa 35.
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Ejemplos básicos: el agua (H₂O) tiene el oxígeno en el centro con dos hidrógenos unidos. El oxígeno molecular (O₂) tiene un doble enlace entre los dos oxígenos. El CO₂ tiene dos dobles enlaces.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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