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Heimy Morales
12/12/2025
Física y Química
Formulación y nomenclatura inorganica
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12 dic 2025
•
Heimy Morales
@heimymorales_03
La química inorgánica puede parecer compleja, pero entender la nomenclatura... Mostrar más
Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con cualquier elemento. El oxígeno siempre actúa con carga -2, lo que hace que sea súper fácil predecir las fórmulas.
Para nombrarlos tienes tres opciones: usar prefijos (mono, di, tri...), indicar la carga iónica con números arábigos, o usar la valencia con números romanos. Por ejemplo, Fe₂O₃ puede ser "trióxido de dihierro", "óxido de hierro (+3)" u "óxido de hierro (III)".
Los haluros de oxígeno son compuestos entre oxígeno y halógenos (F, Cl, Br, I). Aquí el oxígeno mantiene su carga -2 pero los halógenos actúan con carga positiva.
¡Ojo! En los peróxidos aparece el ión especial O₂⁻², no confundas con óxidos normales.
Los hidróxidos siempre contienen el grupo OH⁻¹ unido a un metal. Son super fáciles de reconocer porque siempre terminan en (OH). Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" con prefijos, o "hidróxido de hierro (II)" con valencia.
Las sales binarias se forman entre un metal y un no metal, o entre dos no metales. Lo importante es recordar que el elemento de la izquierda es el más metálico y el de la derecha el más no metálico.
Para nombrarlas usas las mismas reglas: prefijos, carga iónica o valencia. MgCl₂ puede ser "dicloruro de magnesio" o simplemente "cloruro de magnesio".
Recuerda: Los no metales incluyen C, N, O, F y todos los gases nobles, entre otros.
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se une a un metal. SnH₄ es "tetrahidruro de estaño" o "hidruro de estaño (IV)".
Los hidruros progenitores son súper especiales porque tienen nombres tradicionales que debes memorizar. Se forman con hidrógeno más no metales de los grupos 13, 14 y 15.
Grupo 13: BH₃ = Borano, AlH₃ = Alano
Grupo 14: CH₄ = Metano, SiH₄ = Silano
Grupo 15: NH₃ = Amoníaco, PH₃ = Fosfano
Truco: En los hidruros progenitores, el hidrógeno siempre va a la derecha en la fórmula.
Los hidruros del Tipo II se forman con hidrógeno y no metales de los grupos 16 y 17. Estos compuestos pueden actuar como ácidos cuando están en disolución acuosa.
H₂O tiene varios nombres: agua (tradicional), oxidano (sistemático) o ácido oxhídrico (como ácido). Los del grupo 17 como HCl, HBr forman los famosos ácidos hidráceos.
Los ácidos hidráceos se nombran con la palabra "ácido" seguida del nombre del no metal terminado en "-hídrico". HCl es ácido clorhídrico, H₂S es ácido sulfhídrico.
Dato curioso: El agua técnicamente es un ácido hidráceo, aunque no solemos pensarlo así.
Los ácidos oxácidos se forman cuando un anhidrido reacciona con agua. La fórmula general es HₓEOᵧ, donde E es el elemento central.
Para calcular la fórmula usas el estado de oxidación (E.O) del elemento central:
El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) tiene azufre con E.O = +6. Como es par, aplicamos la primera fórmula. El HClO₄ (ácido perclórico) tiene cloro con E.O = +7, así que usamos la segunda.
Excepción importante: Los elementos B, P y As siempre forman H₃EO₍E.O+3₎/₂, sin importar si el E.O es par o impar.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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Mar
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Heimy Morales
@heimymorales_03
La química inorgánica puede parecer compleja, pero entender la nomenclatura y formulación es más fácil de lo que crees. Vamos a explorar cómo nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos más importantes, desde óxidos hasta ácidos.
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Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con cualquier elemento. El oxígeno siempre actúa con carga -2, lo que hace que sea súper fácil predecir las fórmulas.
Para nombrarlos tienes tres opciones: usar prefijos (mono, di, tri...), indicar la carga iónica con números arábigos, o usar la valencia con números romanos. Por ejemplo, Fe₂O₃ puede ser "trióxido de dihierro", "óxido de hierro (+3)" u "óxido de hierro (III)".
Los haluros de oxígeno son compuestos entre oxígeno y halógenos (F, Cl, Br, I). Aquí el oxígeno mantiene su carga -2 pero los halógenos actúan con carga positiva.
¡Ojo! En los peróxidos aparece el ión especial O₂⁻², no confundas con óxidos normales.
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Los hidróxidos siempre contienen el grupo OH⁻¹ unido a un metal. Son super fáciles de reconocer porque siempre terminan en (OH). Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" con prefijos, o "hidróxido de hierro (II)" con valencia.
Las sales binarias se forman entre un metal y un no metal, o entre dos no metales. Lo importante es recordar que el elemento de la izquierda es el más metálico y el de la derecha el más no metálico.
Para nombrarlas usas las mismas reglas: prefijos, carga iónica o valencia. MgCl₂ puede ser "dicloruro de magnesio" o simplemente "cloruro de magnesio".
Recuerda: Los no metales incluyen C, N, O, F y todos los gases nobles, entre otros.
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Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se une a un metal. SnH₄ es "tetrahidruro de estaño" o "hidruro de estaño (IV)".
Los hidruros progenitores son súper especiales porque tienen nombres tradicionales que debes memorizar. Se forman con hidrógeno más no metales de los grupos 13, 14 y 15.
Grupo 13: BH₃ = Borano, AlH₃ = Alano
Grupo 14: CH₄ = Metano, SiH₄ = Silano
Grupo 15: NH₃ = Amoníaco, PH₃ = Fosfano
Truco: En los hidruros progenitores, el hidrógeno siempre va a la derecha en la fórmula.
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Los hidruros del Tipo II se forman con hidrógeno y no metales de los grupos 16 y 17. Estos compuestos pueden actuar como ácidos cuando están en disolución acuosa.
H₂O tiene varios nombres: agua (tradicional), oxidano (sistemático) o ácido oxhídrico (como ácido). Los del grupo 17 como HCl, HBr forman los famosos ácidos hidráceos.
Los ácidos hidráceos se nombran con la palabra "ácido" seguida del nombre del no metal terminado en "-hídrico". HCl es ácido clorhídrico, H₂S es ácido sulfhídrico.
Dato curioso: El agua técnicamente es un ácido hidráceo, aunque no solemos pensarlo así.
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Los ácidos oxácidos se forman cuando un anhidrido reacciona con agua. La fórmula general es HₓEOᵧ, donde E es el elemento central.
Para calcular la fórmula usas el estado de oxidación (E.O) del elemento central:
El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) tiene azufre con E.O = +6. Como es par, aplicamos la primera fórmula. El HClO₄ (ácido perclórico) tiene cloro con E.O = +7, así que usamos la segunda.
Excepción importante: Los elementos B, P y As siempre forman H₃EO₍E.O+3₎/₂, sin importar si el E.O es par o impar.
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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