Óxidos, Haluros de Oxígeno y Peróxidos

Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con cualquier elemento. El oxígeno siempre actúa con carga -2, lo que hace que sea súper fácil predecir las fórmulas.

Para nombrarlos tienes tres opciones: usar prefijos (mono, di, tri...), indicar la carga iónica con números arábigos, o usar la valencia con números romanos. Por ejemplo, Fe₂O₃ puede ser "trióxido de dihierro", "óxido de hierro (+3)" u "óxido de hierro (III)".

Los haluros de oxígeno son compuestos entre oxígeno y halógenos (F, Cl, Br, I). Aquí el oxígeno mantiene su carga -2 pero los halógenos actúan con carga positiva.

¡Ojo! En los peróxidos aparece el ión especial O₂⁻², no confundas con óxidos normales.

Hidróxidos y Sales Binarias

Los hidróxidos siempre contienen el grupo OH⁻¹ unido a un metal. Son super fáciles de reconocer porque siempre terminan en (OH). Fe(OH)₂ es "dihidróxido de hierro" con prefijos, o "hidróxido de hierro (II)" con valencia.

Las sales binarias se forman entre un metal y un no metal, o entre dos no metales. Lo importante es recordar que el elemento de la izquierda es el más metálico y el de la derecha el más no metálico.

Para nombrarlas usas las mismas reglas: prefijos, carga iónica o valencia. MgCl₂ puede ser "dicloruro de magnesio" o simplemente "cloruro de magnesio".

Recuerda: Los no metales incluyen C, N, O, F y todos los gases nobles, entre otros.

Compuestos con Hidrógeno

Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno $con carga -1$ se une a un metal. SnH₄ es "tetrahidruro de estaño" o "hidruro de estaño (IV)".

Los hidruros progenitores son súper especiales porque tienen nombres tradicionales que debes memorizar. Se forman con hidrógeno más no metales de los grupos 13, 14 y 15.

Grupo 13: BH₃ = Borano, AlH₃ = Alano Grupo 14: CH₄ = Metano, SiH₄ = Silano
Grupo 15: NH₃ = Amoníaco, PH₃ = Fosfano

Truco: En los hidruros progenitores, el hidrógeno siempre va a la derecha en la fórmula.

Hidruros Tipo II y Ácidos Hidráceos

Los hidruros del Tipo II se forman con hidrógeno y no metales de los grupos 16 y 17. Estos compuestos pueden actuar como ácidos cuando están en disolución acuosa.

H₂O tiene varios nombres: agua (tradicional), oxidano (sistemático) o ácido oxhídrico (como ácido). Los del grupo 17 como HCl, HBr forman los famosos ácidos hidráceos.

Los ácidos hidráceos se nombran con la palabra "ácido" seguida del nombre del no metal terminado en "-hídrico". HCl es ácido clorhídrico, H₂S es ácido sulfhídrico.

Dato curioso: El agua técnicamente es un ácido hidráceo, aunque no solemos pensarlo así.

Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos se forman cuando un anhidrido reacciona con agua. La fórmula general es HₓEOᵧ, donde E es el elemento central.

Para calcular la fórmula usas el estado de oxidación (E.O) del elemento central:

• Si E.O es par: H₂EO₍E.O+2₎/₂
• Si E.O es impar: H₁EO₍E.O+1₎/₂

El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) tiene azufre con E.O = +6. Como es par, aplicamos la primera fórmula. El HClO₄ (ácido perclórico) tiene cloro con E.O = +7, así que usamos la segunda.

Excepción importante: Los elementos B, P y As siempre forman H₃EO₍E.O+3₎/₂, sin importar si el E.O es par o impar.