¿Te parece un lío toda esa nomenclatura de química orgánica?... Mostrar más
Física y Química319 visualizaciones·Actualizado May 28, 2026·5 páginasGrupos Funcionales e Isomería en Química Orgánica
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Javier Lozano@avierozano_acvkdybro
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Hidrocarburos: Los Compuestos Más Básicos
Los hidrocarburos son como los ladrillos de la química orgánica - solo tienen carbono e hidrógeno, pero forman la base de todo lo demás. Los alcanos son los más sencillos, con enlaces simples y terminación -ano: metano (1C), etano (2C), propano (3C), butano (4C), hasta llegar al decano (10C).
Cuando aparecen dobles enlaces, hablamos de alquenos con terminación -eno. El eteno (o etileno) es el más famoso: CH₂=CH₂. Los alquinos llevan triples enlaces y terminan en -ino, como el etino (acetileno): CH≡CH.
Los radicales son fragmentos que se enganchan a la cadena principal: metil , etil , propil . Son como las ramas de un árbol - la cadena principal es el tronco y los radicales las ramas.
¡Truco! Aprende de memoria los nombres del 1 al 10 carbonos - te servirán para TODOS los compuestos orgánicos.
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Grupos Funcionales con Oxígeno
Los alcoholes son súper fáciles de reconocer por su grupo -OH y terminación -ol. El metanol (CH₃OH) y etanol (CH₃CH₂OH) son los más conocidos. Cuando el -OH está en medio de la cadena, se indica su posición: propan-2-ol.
Los éteres conectan dos cadenas con oxígeno: R-O-R'. Se nombran como "etilmetileter" o usando la terminación -oxa-. Los aldehídos tienen el grupo -CHO al final y terminan en -al: metanal, etanal, propanal.
Las cetonas llevan el grupo C=O en medio de la cadena con terminación -ona. En propan-2-ona, el grupo está en el carbono 2. Si solo hay 3 carbonos, siempre va en posición 2 (es obvio, ¿no?).
Dato curioso: El etanal huele a manzanas verdes, mientras que la propan-2-ona (acetona) es el quitaesmalte que usas en casa.
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Compuestos con Nitrógeno y Aromáticos
El benceno es el rey de los compuestos aromáticos - ese hexágono con dobles enlaces alternos. Cuando tiene sustituyentes, se nombra por posiciones: orto (1,2), meta (1,3) y para (1,4). El naftaleno son dos bencenos pegados.
Los ácidos carboxílicos tienen el grupo -COOH y terminan en -oico: ácido etanoico (vinagre), ácido propanoico. Los ésteres son como ácidos pero con un radical en lugar del hidrógeno: "benzoato de metilo".
Las aminas son compuestos con nitrógeno que pueden ser primarias (-NH₂), secundarias (-NH-) o terciarias (-N-). Las amidas tienen el grupo -CONH₂ y los nitrilos terminan en -CN con triple enlace.
Consejo: Los compuestos aromáticos suenan complicados, pero solo necesitas memorizar las posiciones orto, meta y para.
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Isomería: Misma Fórmula, Distinto Compuesto
Los isómeros son como gemelos que se parecen pero no son idénticos - tienen la misma fórmula molecular pero estructuras diferentes. Los isómeros estructurales se dividen en tres tipos súper claros.
Los isómeros de cadena tienen distinta estructura principal: el butano es una cadena recta (CH₃CH₂CH₂CH₃), pero el metilpropano tiene una ramificación. Los isómeros de posición cambian dónde está el grupo funcional: butan-1-ol vs butan-2-ol.
Los isómeros de función tienen grupos funcionales diferentes: el ácido butanoico vs el 3-hidroxibutanal . Misma fórmula, propiedades totalmente distintas.
Truco de examen: Siempre dibuja las estructuras - es imposible confundirse si visualizas los compuestos.
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Isomería Espacial: La Geometría Importa
Los isómeros espaciales tienen la misma conectividad pero diferente orientación en el espacio. Los isómeros geométricos aparecen en dobles enlaces: cis cuando los grupos están del mismo lado, trans cuando están en lados opuestos.
El cis-but-2-eno tiene ambos metilos arriba (o abajo), mientras que el trans-but-2-eno los tiene uno arriba y otro abajo. ¡Parece una tontería, but their properties are completely different!
Los isómeros ópticos aparecen cuando hay un carbono asimétrico - un carbono unido a cuatro grupos diferentes. Como tus manos: parecidas pero no superponibles. El ácido 2-hidroxibutanoico es un ejemplo clásico.
Visualízalo: Usa modelos moleculares o dibuja en 3D - la isomería espacial es mucho más fácil cuando la "ves" físicamente.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física y Química319 visualizaciones·Actualizado May 28, 2026·5 páginasGrupos Funcionales e Isomería en Química Orgánica
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Javier Lozano@avierozano_acvkdybro
¿Te parece un lío toda esa nomenclatura de química orgánica? En realidad es mucho más sencillo de lo que parece. Solo necesitas aprender las reglas básicas de cómo se nombran los diferentes compuestos orgánicos, desde los más simples como los... Mostrar más
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Los hidrocarburos son como los ladrillos de la química orgánica - solo tienen carbono e hidrógeno, pero forman la base de todo lo demás. Los alcanos son los más sencillos, con enlaces simples y terminación -ano: metano (1C), etano (2C), propano (3C), butano (4C), hasta llegar al decano (10C).
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Los radicales son fragmentos que se enganchan a la cadena principal: metil , etil , propil . Son como las ramas de un árbol - la cadena principal es el tronco y los radicales las ramas.
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Grupos Funcionales con Oxígeno
Los alcoholes son súper fáciles de reconocer por su grupo -OH y terminación -ol. El metanol (CH₃OH) y etanol (CH₃CH₂OH) son los más conocidos. Cuando el -OH está en medio de la cadena, se indica su posición: propan-2-ol.
Los éteres conectan dos cadenas con oxígeno: R-O-R'. Se nombran como "etilmetileter" o usando la terminación -oxa-. Los aldehídos tienen el grupo -CHO al final y terminan en -al: metanal, etanal, propanal.
Las cetonas llevan el grupo C=O en medio de la cadena con terminación -ona. En propan-2-ona, el grupo está en el carbono 2. Si solo hay 3 carbonos, siempre va en posición 2 (es obvio, ¿no?).
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El benceno es el rey de los compuestos aromáticos - ese hexágono con dobles enlaces alternos. Cuando tiene sustituyentes, se nombra por posiciones: orto (1,2), meta (1,3) y para (1,4). El naftaleno son dos bencenos pegados.
Los ácidos carboxílicos tienen el grupo -COOH y terminan en -oico: ácido etanoico (vinagre), ácido propanoico. Los ésteres son como ácidos pero con un radical en lugar del hidrógeno: "benzoato de metilo".
Las aminas son compuestos con nitrógeno que pueden ser primarias (-NH₂), secundarias (-NH-) o terciarias (-N-). Las amidas tienen el grupo -CONH₂ y los nitrilos terminan en -CN con triple enlace.
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Los isómeros de función tienen grupos funcionales diferentes: el ácido butanoico vs el 3-hidroxibutanal . Misma fórmula, propiedades totalmente distintas.
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Los isómeros espaciales tienen la misma conectividad pero diferente orientación en el espacio. Los isómeros geométricos aparecen en dobles enlaces: cis cuando los grupos están del mismo lado, trans cuando están en lados opuestos.
El cis-but-2-eno tiene ambos metilos arriba (o abajo), mientras que el trans-but-2-eno los tiene uno arriba y otro abajo. ¡Parece una tontería, but their properties are completely different!
Los isómeros ópticos aparecen cuando hay un carbono asimétrico - un carbono unido a cuatro grupos diferentes. Como tus manos: parecidas pero no superponibles. El ácido 2-hidroxibutanoico es un ejemplo clásico.
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Pablousuario de iOS
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