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1 ene 2026
•
Paula Teneva
@paulateneva
¿Te lías con las fórmulas químicas? Tranquilo, que la formulación... Mostrar más
¿Sabías que el oxígeno forma diferentes tipos de compuestos según con qué elemento se combine? Es como si fuera un camaleón químico que cambia según su compañía.
Los compuestos binarios del oxígeno se dividen en tres grandes familias. Están los óxidos (los más comunes), los haluros de oxígeno (cuando se junta con halógenos) y los peróxidos (estos tienen una estructura especial).
💡 Truco: Piensa en el oxígeno como el protagonista de estas tres historias diferentes. En cada una, actúa de forma distinta según quién lo acompañe.
Los óxidos son la combinación del oxígeno con cualquier metal o no metal, excepto los halógenos. Es como si el oxígeno fuera sociable con casi todo el mundo, pero tuviera sus límites.
En estos compuestos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación (-2). Es su número favorito y nunca lo cambia aquí. Para escribir la fórmula, primero va el elemento menos electronegativo y luego el oxígeno.
Por ejemplo, el hierro (+3) con oxígeno (-2) nos da Fe₂O₃. Fíjate cómo se cruzan los números de oxidación para equilibrar las cargas.
💡 Importante: El oxígeno siempre va segundo en la fórmula, pero primero en electronegatividad. ¡Es el jefe aquí!
La nomenclatura sistemática usa prefijos multiplicadores como di-, tri-, tetra-. Es como contar: dices exactamente cuántos átomos hay de cada elemento.
El patrón es: (prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del elemento). Por ejemplo: Al₂O₃ se llama "trióxido de dialuminio" porque hay tres oxígenos y dos aluminios.
Si el elemento solo tiene un número de oxidación posible, puedes omitir el prefijo. Al₂O₃ también puede ser simplemente "óxido de aluminio". El prefijo "mono" generalmente se omite: BaO es "óxido de bario", no "monóxido de monobario".
💡 Truco: Cuenta los átomos como si fueras un inventario. Tres oxígenos = tri, dos hierros = di, y así sucesivamente.
La nomenclatura de Stock usa números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación. Es más elegante y a menudo más simple que contar todos los átomos.
El formato es: óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación en romano). Ejemplo: CuO es "óxido de cobre(II)" y Cu₂O es "óxido de cobre(I)".
Si el elemento solo tiene un número de oxidación, no pones nada entre paréntesis. Al₂O₃ es simplemente "óxido de aluminio" porque el aluminio siempre es +3.
💡 Ventaja: Esta nomenclatura es súper útil para metales de transición que tienen varios números de oxidación. ¡Te ahorra quebraderos de cabeza!
Los haluros de oxígeno son especiales porque aquí el oxígeno se combina con halógenos (grupo 17). Es como si el oxígeno fuera el menos electronegativo por una vez, ¡qué cambio!
Para escribir la fórmula, primero va el oxígeno y después el halógeno. Es justo al revés que con los óxidos normales. Ejemplo: O₃Cl₂ (el cloro es más electronegativo que el oxígeno).
La nomenclatura sistemática sigue el patrón: (prefijo) de (prefijo)oxígeno. O₃Cl₂ se llama "dicloruro de trioxígeno".
💡 Clave: Aquí el oxígeno va primero en la fórmula porque es menos electronegativo que los halógenos. ¡Es la excepción que confirma la regla!
Los peróxidos contienen el ion peróxido (O₂²⁻), que es como un dúo de oxígenos inseparable. Nunca puedes separar estos dos oxígenos al simplificar fórmulas.
El truco está en que solo puedes simplificar cuando el oxígeno quede con subíndice par. H₂O₂ no se puede simplificar porque el oxígeno quedaría con subíndice 1, que es impar.
Se nombran como óxidos normales usando prefijos: H₂O₂ es "dióxido de dihidrógeno", aunque la IUPAC también acepta el nombre popular "agua oxigenada".
💡 Regla de oro: En peróxidos, los dos oxígenos van siempre juntos. Es como si fueran gemelos químicos que no se separan nunca.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Paula Teneva
@paulateneva
¿Te lías con las fórmulas químicas? Tranquilo, que la formulación inorgánica es más fácil de lo que parece. Vamos a ver los compuestos binarios del oxígeno: óxidos, haluros de oxígeno y peróxidos, con trucos para que no te olvides nunca... Mostrar más
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¿Sabías que el oxígeno forma diferentes tipos de compuestos según con qué elemento se combine? Es como si fuera un camaleón químico que cambia según su compañía.
Los compuestos binarios del oxígeno se dividen en tres grandes familias. Están los óxidos (los más comunes), los haluros de oxígeno (cuando se junta con halógenos) y los peróxidos (estos tienen una estructura especial).
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En estos compuestos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación (-2). Es su número favorito y nunca lo cambia aquí. Para escribir la fórmula, primero va el elemento menos electronegativo y luego el oxígeno.
Por ejemplo, el hierro (+3) con oxígeno (-2) nos da Fe₂O₃. Fíjate cómo se cruzan los números de oxidación para equilibrar las cargas.
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Sophia
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Marta
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Izan
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Julyana
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Mar
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