Formulación Inorgánica Simplificada

Introducción y Nomenclaturas

La formulación inorgánica es como aprender un nuevo idioma: tiene sus reglas, pero una vez que las pillas, todo encaja perfectamente. No te preocupes si al principio te parece complicado, ¡es totalmente normal!

Tienes tres tipos principales de nomenclatura para nombrar compuestos. La nomenclatura de composición usa prefijos como di-, tri-, tetra- (ejemplo: CCl₄ = tetracloruro de carbono). La nomenclatura con números de oxidación pone números romanos entre paréntesis cuando el elemento tiene varias valencias (ejemplo: CuCl₂ = cloruro de cobre (II)).

Por último, la nomenclatura tradicional usa sufijos como -oso/-ico y prefijos como hipo-/per- según la valencia que emplee el elemento. Es la más larga de aprender, pero súper útil para los ácidos.

Truco importante: Si dominas las valencias de los elementos, el resto será pan comido. ¡Apréndelas bien desde el principio!

Hidruros Metálicos y Volátiles

Los hidruros metálicos son súper fáciles: metal + hidrógeno. La fórmula general es X_nH_x, donde el metal siempre va a la izquierda y actúa con valencia positiva. Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), AlH₃ (trihidruro de aluminio).

Los hidruros volátiles combinan semimetales con hidrógeno. Aquí tienes dos opciones para nombrarlos: con prefijos multiplicadores o con la nomenclatura de sustitución (que usa nombres especiales). Por ejemplo, NH₃ puede ser trihidruro de nitrógeno o azano (aunque todo el mundo lo conoce como amoniaco).

La nomenclatura de sustitución tiene nombres específicos que debes memorizar: PH₃ es fosfano, CH₄ es metano, SiH₄ es silano. Parecen raros al principio, pero son nombres que vas a ver constantemente en química orgánica.

Dato curioso: El amoniaco (NH₃) y el metano (CH₄) son compuestos que usamos en el día a día. ¡Ya estás familiarizado con algunos hidruros sin saberlo!

Haluros de Hidrógeno

Los haluros de hidrógeno tienen una particularidad: el hidrógeno va a la izquierda porque es menos electronegativo que los halógenos. La fórmula general es H_xX, donde X es el halógeno.

Cuando están en estado puro, se nombran como "halógeno-uro de hidrógeno": HCl = cloruro de hidrógeno. Pero aquí viene lo interesante: cuando están disueltos en agua, cambian de nombre y se convierten en ácidos hidrácidos.

En disolución acuosa se nombran como "ácido halógeno-hídrico": HCl(ac) = ácido clorhídrico. Este es el ácido que tienes en el estómago para hacer la digestión. Lo mismo pasa con H₂S, que se convierte en ácido sulfhídrico (¡el típico olor a huevo podrido!).

Importante para selectividad: Siempre fíjate si te dicen que está en disolución acuosa (ac) o no, porque cambia completamente el nombre del compuesto.

Óxidos y Peróxidos

Los óxidos son de los compuestos más comunes que vas a encontrar. La fórmula general es X₂O_x, donde el oxígeno siempre actúa con valencia -2. Son fáciles de nombrar: "óxido de + elemento" con las nomenclaturas que ya conoces.

Tienes que tener cuidado con los elementos que tienen varias valencias como el hierro: FeO es óxido de hierro (II) y Fe₂O₃ es óxido de hierro (III). Fíjate en los subíndices para calcular la valencia correcta.

Los peróxidos son especiales porque tienen el grupo O₂²⁻, donde ese 2 es irreducible. Por ejemplo, H₂O₂ es el agua oxigenada que usas para desinfectar heridas. La diferencia clave es que en los peróxidos, el oxígeno actúa con valencia -1 en lugar de -2.

Truco matemático: Para calcular la valencia en óxidos, multiplica el subíndice del oxígeno por 2 y divide por el número de átomos del otro elemento. ¡Funciona siempre!

Otras Combinaciones Binarias

Estas combinaciones binarias juntán dos elementos que no son oxígeno ni hidrógeno. Normalmente es un metal con un no metal (sales binarias) o dos no metales entre sí.

La regla de oro es que el elemento más metálico (menos electronegativo) va a la izquierda y actúa con valencia positiva. El menos metálico va a la derecha con valencia negativa y se nombra con el sufijo "-uro".

Ejemplos típicos: NaCl (cloruro de sodio - la sal de mesa), CaF₂ (fluoruro de calcio - para prevenir caries), o compuestos más complejos como CCl₄ (tetracloruro de carbono). El truco está en identificar bien las valencias de cada elemento.

Consejo práctico: Si no estás seguro de cuál es más metálico, usa la tabla periódica. Cuanto más a la izquierda y abajo esté un elemento, más metálico es.

Ácidos Oxoácidos

Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno (HXO). Aquí es donde la nomenclatura tradicional brilla con todo su esplendor, usando esos sufijos -oso/-ico y prefijos hipo-/per-.

Para formular un oxoácido, suma agua al óxido correspondiente. Por ejemplo, para el ácido perbrómico: Br₂O₇ + H₂O → HBrO₄. Para nombrar, calcula la valencia del no metal multiplicando por 2 el subíndice del oxígeno y restando el del hidrógeno.

La nomenclatura tradicional usa cuatro niveles: hipo...oso (valencia menor), ...oso, ...ico, per...ico (valencia mayor). Por ejemplo, con el cloro: HClO (hipocloroso), HClO₂ (cloroso), HClO₃ (clórico), HClO₄ (perclórico).

Regla nemotécnica: "Hipo de hipopótamo es el más pequeño, Per de perro es el más grande". Te ayudará a recordar qué prefijo va con cada valencia.

Prefijos Meta/Orto y Hidróxidos

Los prefijos meta- y orto- indican cuántas moléculas de agua se suman al óxido. Meta- significa una molécula (es lo normal), orto- significa tres moléculas. Pero cuidado: elementos como B, P, As, Sb tienen la tendencia contraria.

Para estos elementos especiales, lo normal es sumar tres moléculas de agua (no lleva prefijo), y si quieres sumar solo una, entonces sí usas "meta-". Por ejemplo: H₃PO₄ es ácido fosfórico, pero HPO₃ es ácido metafosfórico.

Los hidróxidos son súper fáciles: metal + OH⁻. La fórmula general es X(OH)ₓ. Se nombran como "hidróxido de + metal" con las nomenclaturas habituales. Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio - la sosa cáustica), Ca(OH)₂ (hidróxido de calcio).

Dato interesante: El hidróxido de sodio (NaOH) es lo que se usa para hacer jabón. ¡La química está en todas partes!

Oxisales

Las oxisales son las sales que provienen de los ácidos oxoácidos. Se forman combinando un catión (ión positivo) con un anión (ión negativo) que viene de quitar los hidrógenos al ácido.

El truco está en cambiar las terminaciones: -oso se convierte en -ito, y -ico se convierte en -ato. Usa la regla nemotécnica "osito y atico" para recordarlo. Por ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico) → SO₄²⁻ (ion sulfato).

Para formular una oxisal, plantea el catión y el anión por separado y luego ajusta los subíndices. Por ejemplo, sulfato de hierro (III): Fe³⁺ + SO₄²⁻ → Fe₂(SO₄)₃. Para nombrar, identifica el anión y la valencia del metal.

Truco para selectividad: Si al calcular la valencia de un metal te sale un número imposible, probablemente la fórmula está simplificada. Busca la fórmula original multiplicando por el menor común múltiplo.

Sales Ácidas y Ejercicios

Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos de un oxoácido. Son como las oxisales normales, pero conservan algunos hidrógenos en la fórmula.

Se nombran igual que las oxisales, pero añadiendo hidrogeno-, dihidrogeno-, etc., según el número de hidrógenos que conserven. Por ejemplo: NaHSO₄ es hidrogenosulfato de sodio, Ca(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de calcio.

Para formular, plantea el catión y el anión, pero recuerda que debes dejar los hidrógenos indicados en el nombre. Para nombrar, calcula la valencia del no metal restando tanto los hidrógenos como los metales de la valencia total del oxígeno.

¡Ya tienes toda la teoría! Ahora viene lo más importante: practicar con los 200 compuestos que aparecen en selectividad. No te agobies, empieza poco a poco y verás como cada vez te resulta más fácil.

Consejo final: Haz un poco cada día en lugar de atracarte el día antes del examen. La formulación se domina con práctica constante, no con memoria a corto plazo.

Lista de Ejercicios para Practicar

¡Aquí tienes 100 compuestos sacados directamente de exámenes de selectividad! Esta es tu oportunidad de demostrar todo lo que has aprendido. No te preocupes si al principio no te salen todos, es completamente normal.

La lista incluye desde compuestos básicos como el fluoruro de calcio o el hidróxido de sodio, hasta compuestos más complejos como el hidrogenosulfato de aluminio o el permanganato de potasio. Cada uno representa un tipo diferente de compuesto que hemos visto.

Estrategia de estudio: No intentes hacerlos todos de una vez. Empieza con los que te parezcan más fáciles y ve subiendo el nivel gradualmente. Si te atascas con alguno, repasa la teoría de ese tipo de compuesto específico.

Recuerda que en el examen real te pueden pedir tanto formular (dar la fórmula a partir del nombre) como nombrar (dar el nombre a partir de la fórmula). Practica ambas direcciones para estar preparado completamente.

Meta realista: Si consigues dominar estos 100 compuestos, estarás más que preparado para conseguir una nota excelente en formulación inorgánica. ¡Tu esfuerzo dará sus frutos!