Introducción a la Formulación de Compuestos Inorgánicos

Óxidos y Peróxidos

Los óxidos son la base de todo en formulación - simplemente un elemento combinado con oxígeno. Para nombrarlos tienes dos opciones: el sistema Stock (con números romanos) y el sistema tradicional (con prefijos).

Con el Fe₂O₃, por ejemplo, puedes decir "óxido de hierro (III)" usando Stock, o "trióxido de dihierro" con el tradicional. El truco está en fijarte en las valencias del elemento.

Los peróxidos son un poco más especiales porque tienen el grupo O₂²⁻. Si ves fórmulas como K₂O₂ o CuO₂ donde las cuentas no salen como en un óxido normal, ¡es un peróxido!

¡Ojo! Para diferenciar óxidos de peróxidos, fíjate si las valencias cuadran. Si el elemento no tiene valencia 4 pero aparece como EO₂, es peróxido.

Hidruros y Sales Binarias

Los hidruros metálicos son súper fáciles: metal + hidrógeno (con valencia -1). El FeH₃ se convierte en "hidruro de hierro (III)" o "trihidruro de hierro". ¡Así de simple!

Los hidruros no metálicos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, CH₄ es metano, PH₃ es fosfano. Algunos como HCl se pueden nombrar como "cloruro de hidrógeno" o "ácido clorhídrico".

Las sales binarias combinan un metal con un no metal. El truco es que el no metal siempre acaba en "-uro": CoF₂ es "fluoruro de cobalto (II)".

Los hidróxidos llevan el grupo OH⁻ y son facilísimos de reconocer. NaOH es "hidróxido de sodio" - no tiene más misterio.

Consejo: En los hidruros no metálicos, aprende de memoria los nombres especiales como amoniaco, metano y fosfano. ¡Te ahorrarás muchos dolores de cabeza!

Oxoácidos - La Clave del Éxito

Los oxoácidos se forman sumando agua a un óxido no metálico. Aquí solo usas la nomenclatura tradicional con las terminaciones: hipo...oso, ...oso, ...ico, y per...ico.

Para formularlos, necesitas conocer las valencias del elemento central. El yodo, por ejemplo, tiene valencias 1, 3, 5, 7, así que con valencia 5 será "ácido yódico".

Algunos oxoácidos tienen nombres especiales que debes conocer. El manganeso forma ácido manganoso (IV), mangánico (VI) y permangánico (VII). El cromo forma ácido crómico y dicrómico.

El fósforo es especial porque forma tres tipos: metafosfórico (con 1 H₂O), pirofosfórico (con 2 H₂O) y ortofosfórico (con 3 H₂O). Si no lleva prefijo, siempre es "orto".

Truco: Para recordar las terminaciones, piensa en orden de menor a mayor valencia: hipo-oso, oso, ico, per-ico. ¡Como una escalera que sube!

Sales, Iones y el Gran Final

Las oxosales se forman cuando un metal sustituye al hidrógeno de un oxoácido. Si el ácido acababa en "-oso", la sal acaba en "-ito". Si acababa en "-ico", la sal acaba en "-ato".

Para formular sulfato de sodio, piensa: sulfato viene del ácido sulfúrico (SO₄²⁻), y como el sodio es Na⁺, resulta Na₂SO₄.

Las sales ácidas aparecen cuando el oxoácido no pierde todos sus hidrógenos. El NaHCO₃ es "hidrogenocarbonato de sodio" - simplemente añades "hidrógeno" al nombre normal.

Los iones son la base de todo. Los cationes (positivos) mantienen el nombre del elemento con su valencia. Los aniones (negativos) de no metales acaban en "-uro", y los que vienen de oxoácidos en "-ato" o "-ito".

¡Enhorabuena! Ya dominas lo esencial de la formulación. Con práctica, estos nombres te saldrán automáticamente. ¡Ahora solo falta practicar hasta que sea natural!