Estructura atómica y configuración electrónica
Los átomos son como pequeños sistemas solares con un núcleo central y electrones que giran a su alrededor. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) orbitan en el exterior.
El número atómico (Z) es súper importante porque te dice exactamente qué elemento es cada átomo. Es el número de protones y nunca cambia. Si un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion: positivo (catión) si pierde electrones, negativo (anión) si los gana.
Los electrones se organizan en orbitales siguiendo el diagrama de Möller. Los orbitales s tienen forma esférica (2 electrones máximo), los p tienen forma de mancuerna (6 electrones), los d (10 electrones) y los f (14 electrones). La configuración electrónica te dice dónde están todos los electrones de un átomo.
💡 Truco de examen: La configuración electrónica te dice exactamente dónde está el elemento en la tabla periódica. La capa más alta es el periodo, el último orbital es el grupo.
