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Actualizado Apr 3, 2026
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Estructura Atómica y Enlace Químico - Apuntes para 1º de Bachillerato
N
natalialc_17
@natalialc_17
1 / 6
Estructura atómica y configuración electrónica
Los átomos son como pequeños sistemas solares con un núcleo central y electrones que giran a su alrededor. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) orbitan en el exterior.
El número atómico (Z) es súper importante porque te dice exactamente qué elemento es cada átomo. Es el número de protones y nunca cambia. Si un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion: positivo (catión) si pierde electrones, negativo (anión) si los gana.
Los electrones se organizan en orbitales siguiendo el diagrama de Möller. Los orbitales s tienen forma esférica (2 electrones máximo), los p tienen forma de mancuerna (6 electrones), los d (10 electrones) y los f (14 electrones). La configuración electrónica te dice dónde están todos los electrones de un átomo.
💡 Truco de examen: La configuración electrónica te dice exactamente dónde está el elemento en la tabla periódica. La capa más alta es el periodo, el último orbital es el grupo.
Números cuánticos y propiedades periódicas
La capa de valencia es la capa más externa del átomo y la más importante para entender cómo se comporta químicamente. Todos los átomos "quieren" tener su capa de valencia completa como los gases nobles.
Los números cuánticos (n, l, m, s) son como las coordenadas de cada electrón. Te dicen en qué capa está, qué orbital ocupa, su orientación y su giro. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo y disminuye hacia la derecha. La energía de ionización (energía para arrancar un electrón) hace lo contrario: disminuye hacia abajo y aumenta hacia la derecha.
💡 Para recordar: Imagínate que el núcleo es un imán. Cuantos más protones tenga y más cerca estén los electrones, más fuerte los atrae.
Energías de ionización y electronegatividad
La energía de ionización es la energía que necesitas para arrancar un electrón de un átomo. La segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera porque ya hay más protones que electrones atrayéndolos con más fuerza.
La afinidad electrónica es justo lo contrario: la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón. La electronegatividad mide lo bien que un átomo atrae hacia sí los electrones en un enlace químico. El flúor es el campeón absoluto de la electronegatividad.
El carácter metálico te dice lo fácil que es para un elemento perder electrones. Los metales están en la parte izquierda de la tabla periódica y los no metales en la derecha. Todas estas propiedades siguen patrones claros que te permiten predecir el comportamiento de los elementos.
💡 Regla de oro: Hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica aumentan: electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica. El radio atómico hace lo contrario.
Tipos de enlace químico
Los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas o cristales. Hay tres tipos principales que debes conocer perfectamente para el examen.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales. Uno cede electrones (catión) y otro los recibe (anión), formando redes cristalinas súper resistentes. Son sólidos duros pero frágiles, se disuelven en agua y solo conducen electricidad fundidos.
El enlace covalente sucede entre no metales que comparten electrones para completar sus capas de valencia. Forman moléculas como el agua o gases como el oxígeno. El enlace metálico crea una "nube electrónica" compartida que explica por qué los metales conducen electricidad.
💡 Diferencias clave: Iónico = transferencia de electrones. Covalente = compartir electrones. Metálico = nube electrónica común.
Geometría molecular y polaridad
La teoría de repulsión te ayuda a predecir las formas de las moléculas. Los pares de electrones se colocan lo más lejos posible para evitar repelerse, creando geometrías específicas: lineal (2 pares), triangular plana (3 pares), tetraédrica (4 pares).
La polaridad depende de dos factores: la diferencia de electronegatividad entre átomos y la geometría molecular. Un enlace es polar si hay diferencia de electronegatividad, pero la molécula solo será polar si la geometría es asimétrica.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa. Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión.
💡 Truco para polaridad: Si la molécula es simétrica y todos los átomos unidos al central son iguales, será apolar aunque los enlaces individuales sean polares.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Javier
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Mar
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Estructura Atómica y Enlace Químico - Apuntes para 1º de Bachillerato
N
natalialc_17
@natalialc_17
¿Sabes que todo lo que tocas está hecho de átomos y que estos se combinan de maneras increíbles para formar desde el agua que bebes hasta el móvil que usas? En este tema descubrirás cómo funcionan los átomos por dentro... Mostrar más
Estructura atómica y configuración electrónica
Los átomos son como pequeños sistemas solares con un núcleo central y electrones que giran a su alrededor. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) orbitan en el exterior.
El número atómico (Z) es súper importante porque te dice exactamente qué elemento es cada átomo. Es el número de protones y nunca cambia. Si un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion: positivo (catión) si pierde electrones, negativo (anión) si los gana.
Los electrones se organizan en orbitales siguiendo el diagrama de Möller. Los orbitales s tienen forma esférica (2 electrones máximo), los p tienen forma de mancuerna (6 electrones), los d (10 electrones) y los f (14 electrones). La configuración electrónica te dice dónde están todos los electrones de un átomo.
💡 Truco de examen: La configuración electrónica te dice exactamente dónde está el elemento en la tabla periódica. La capa más alta es el periodo, el último orbital es el grupo.
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Números cuánticos y propiedades periódicas
La capa de valencia es la capa más externa del átomo y la más importante para entender cómo se comporta químicamente. Todos los átomos "quieren" tener su capa de valencia completa como los gases nobles.
Los números cuánticos (n, l, m, s) son como las coordenadas de cada electrón. Te dicen en qué capa está, qué orbital ocupa, su orientación y su giro. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo y disminuye hacia la derecha. La energía de ionización (energía para arrancar un electrón) hace lo contrario: disminuye hacia abajo y aumenta hacia la derecha.
💡 Para recordar: Imagínate que el núcleo es un imán. Cuantos más protones tenga y más cerca estén los electrones, más fuerte los atrae.
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Energías de ionización y electronegatividad
La energía de ionización es la energía que necesitas para arrancar un electrón de un átomo. La segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera porque ya hay más protones que electrones atrayéndolos con más fuerza.
La afinidad electrónica es justo lo contrario: la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón. La electronegatividad mide lo bien que un átomo atrae hacia sí los electrones en un enlace químico. El flúor es el campeón absoluto de la electronegatividad.
El carácter metálico te dice lo fácil que es para un elemento perder electrones. Los metales están en la parte izquierda de la tabla periódica y los no metales en la derecha. Todas estas propiedades siguen patrones claros que te permiten predecir el comportamiento de los elementos.
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Los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas o cristales. Hay tres tipos principales que debes conocer perfectamente para el examen.
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El enlace covalente sucede entre no metales que comparten electrones para completar sus capas de valencia. Forman moléculas como el agua o gases como el oxígeno. El enlace metálico crea una "nube electrónica" compartida que explica por qué los metales conducen electricidad.
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Geometría molecular y polaridad
La teoría de repulsión te ayuda a predecir las formas de las moléculas. Los pares de electrones se colocan lo más lejos posible para evitar repelerse, creando geometrías específicas: lineal (2 pares), triangular plana (3 pares), tetraédrica (4 pares).
La polaridad depende de dos factores: la diferencia de electronegatividad entre átomos y la geometría molecular. Un enlace es polar si hay diferencia de electronegatividad, pero la molécula solo será polar si la geometría es asimétrica.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa. Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión.
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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