¿Sabes que todo lo que tocas está hecho de átomos...
Química768 visualizaciones·Actualizado 24 ago 2026·6 páginasEstructura Atómica y Enlace Químico - Apuntes para 1º de Bachillerato
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natalialc_17@natalialc_17
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Estructura atómica y configuración electrónica
Los átomos son como pequeños sistemas solares con un núcleo central y electrones que giran a su alrededor. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) orbitan en el exterior.
El número atómico (Z) es súper importante porque te dice exactamente qué elemento es cada átomo. Es el número de protones y nunca cambia. Si un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion: positivo (catión) si pierde electrones, negativo (anión) si los gana.
Los electrones se organizan en orbitales siguiendo el diagrama de Möller. Los orbitales s tienen forma esférica (2 electrones máximo), los p tienen forma de mancuerna (6 electrones), los d (10 electrones) y los f (14 electrones). La configuración electrónica te dice dónde están todos los electrones de un átomo.
💡 Truco de examen: La configuración electrónica te dice exactamente dónde está el elemento en la tabla periódica. La capa más alta es el periodo, el último orbital es el grupo.
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Números cuánticos y propiedades periódicas
La capa de valencia es la capa más externa del átomo y la más importante para entender cómo se comporta químicamente. Todos los átomos "quieren" tener su capa de valencia completa como los gases nobles.
Los números cuánticos (n, l, m, s) son como las coordenadas de cada electrón. Te dicen en qué capa está, qué orbital ocupa, su orientación y su giro. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo y disminuye hacia la derecha. La energía de ionización (energía para arrancar un electrón) hace lo contrario: disminuye hacia abajo y aumenta hacia la derecha.
💡 Para recordar: Imagínate que el núcleo es un imán. Cuantos más protones tenga y más cerca estén los electrones, más fuerte los atrae.
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Energías de ionización y electronegatividad
La energía de ionización es la energía que necesitas para arrancar un electrón de un átomo. La segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera porque ya hay más protones que electrones atrayéndolos con más fuerza.
La afinidad electrónica es justo lo contrario: la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón. La electronegatividad mide lo bien que un átomo atrae hacia sí los electrones en un enlace químico. El flúor es el campeón absoluto de la electronegatividad.
El carácter metálico te dice lo fácil que es para un elemento perder electrones. Los metales están en la parte izquierda de la tabla periódica y los no metales en la derecha. Todas estas propiedades siguen patrones claros que te permiten predecir el comportamiento de los elementos.
💡 Regla de oro: Hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica aumentan: electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica. El radio atómico hace lo contrario.
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Tipos de enlace químico
Los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas o cristales. Hay tres tipos principales que debes conocer perfectamente para el examen.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales. Uno cede electrones (catión) y otro los recibe (anión), formando redes cristalinas súper resistentes. Son sólidos duros pero frágiles, se disuelven en agua y solo conducen electricidad fundidos.
El enlace covalente sucede entre no metales que comparten electrones para completar sus capas de valencia. Forman moléculas como el agua o gases como el oxígeno. El enlace metálico crea una "nube electrónica" compartida que explica por qué los metales conducen electricidad.
💡 Diferencias clave: Iónico = transferencia de electrones. Covalente = compartir electrones. Metálico = nube electrónica común.
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Geometría molecular y polaridad
La teoría de repulsión te ayuda a predecir las formas de las moléculas. Los pares de electrones se colocan lo más lejos posible para evitar repelerse, creando geometrías específicas: lineal (2 pares), triangular plana (3 pares), tetraédrica (4 pares).
La polaridad depende de dos factores: la diferencia de electronegatividad entre átomos y la geometría molecular. Un enlace es polar si hay diferencia de electronegatividad, pero la molécula solo será polar si la geometría es asimétrica.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa. Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión.
💡 Truco para polaridad: Si la molécula es simétrica y todos los átomos unidos al central son iguales, será apolar aunque los enlaces individuales sean polares.
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natalialc_17@natalialc_17
¿Sabes que todo lo que tocas está hecho de átomos y que estos se combinan de maneras increíbles para formar desde el agua que bebes hasta el móvil que usas? En este tema descubrirás cómo funcionan los átomos por dentro...
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Los átomos son como pequeños sistemas solares con un núcleo central y electrones que giran a su alrededor. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) orbitan en el exterior.
El número atómico (Z) es súper importante porque te dice exactamente qué elemento es cada átomo. Es el número de protones y nunca cambia. Si un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion: positivo (catión) si pierde electrones, negativo (anión) si los gana.
Los electrones se organizan en orbitales siguiendo el diagrama de Möller. Los orbitales s tienen forma esférica (2 electrones máximo), los p tienen forma de mancuerna (6 electrones), los d (10 electrones) y los f (14 electrones). La configuración electrónica te dice dónde están todos los electrones de un átomo.
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Números cuánticos y propiedades periódicas
La capa de valencia es la capa más externa del átomo y la más importante para entender cómo se comporta químicamente. Todos los átomos "quieren" tener su capa de valencia completa como los gases nobles.
Los números cuánticos (n, l, m, s) son como las coordenadas de cada electrón. Te dicen en qué capa está, qué orbital ocupa, su orientación y su giro. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Las propiedades periódicas cambian de forma predecible en la tabla. El radio atómico aumenta hacia abajo y disminuye hacia la derecha. La energía de ionización (energía para arrancar un electrón) hace lo contrario: disminuye hacia abajo y aumenta hacia la derecha.
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Energías de ionización y electronegatividad
La energía de ionización es la energía que necesitas para arrancar un electrón de un átomo. La segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera porque ya hay más protones que electrones atrayéndolos con más fuerza.
La afinidad electrónica es justo lo contrario: la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón. La electronegatividad mide lo bien que un átomo atrae hacia sí los electrones en un enlace químico. El flúor es el campeón absoluto de la electronegatividad.
El carácter metálico te dice lo fácil que es para un elemento perder electrones. Los metales están en la parte izquierda de la tabla periódica y los no metales en la derecha. Todas estas propiedades siguen patrones claros que te permiten predecir el comportamiento de los elementos.
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Tipos de enlace químico
Los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas o cristales. Hay tres tipos principales que debes conocer perfectamente para el examen.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales. Uno cede electrones (catión) y otro los recibe (anión), formando redes cristalinas súper resistentes. Son sólidos duros pero frágiles, se disuelven en agua y solo conducen electricidad fundidos.
El enlace covalente sucede entre no metales que comparten electrones para completar sus capas de valencia. Forman moléculas como el agua o gases como el oxígeno. El enlace metálico crea una "nube electrónica" compartida que explica por qué los metales conducen electricidad.
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Geometría molecular y polaridad
La teoría de repulsión te ayuda a predecir las formas de las moléculas. Los pares de electrones se colocan lo más lejos posible para evitar repelerse, creando geometrías específicas: lineal (2 pares), triangular plana (3 pares), tetraédrica (4 pares).
La polaridad depende de dos factores: la diferencia de electronegatividad entre átomos y la geometría molecular. Un enlace es polar si hay diferencia de electronegatividad, pero la molécula solo será polar si la geometría es asimétrica.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa. Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión.
💡 Truco para polaridad: Si la molécula es simétrica y todos los átomos unidos al central son iguales, será apolar aunque los enlaces individuales sean polares.
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