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14 dic 2025
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¿Te parece complicada la química? En realidad, entender cómo se... Mostrar más
Los átomos son como casas con habitaciones ordenadas por pisos. Cuando un electrón está en el piso más bajo (más cerca del núcleo), decimos que está en estado fundamental. Si salta a un piso más alto, está en estado excitado - pero esto no dura mucho porque prefiere volver abajo y libera energía en forma de luz.
Para localizar exactamente dónde está cada electrón, necesitamos cuatro "direcciones" llamadas números cuánticos. El número cuántico principal (n) te dice en qué piso está (1, 2, 3...). El secundario (l) define la forma de la "habitación" u orbital. El magnético (m) indica hacia dónde apunta en el espacio. Y el spin (s) describe cómo gira el electrón.
Los orbitales tienen formas súper chulas: los orbitales s son como pelotas redondas, los orbitales p parecen cacahuetes con dos bultos, los d son más complejos con cinco orientaciones diferentes, y los f son los más raros de todos.
¡Truco de estudio! Recuerda: s=esfera, p=cacahuete. Los orbitales s aparecen en todos los niveles, los p desde el nivel 2, los d desde el 3, y los f desde el 4.
Colocar electrones en un átomo es como llenar un edificio siguiendo tres reglas básicas. El principio de exclusión de Pauli dice que máximo dos electrones pueden vivir en la misma "habitación" (orbital), pero deben girar en direcciones opuestas. Es como compañeros de cuarto que se complementan.
La segunda regla es llenar primero las habitaciones más baratas (menor energía): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... Esto se llama diagrama de Müller. La tercera regla, principio de Hund, dice que si hay varias habitaciones del mismo precio, mejor poner un electrón en cada una antes de emparejarlos. Así evitan molestarse mutuamente.
La tabla periódica está organizadísima: los 18 grupos verticales contienen elementos con la misma configuración electrónica externa, por eso se comportan de forma parecida. Los 7 períodos horizontales agrupan elementos cuyos electrones más externos están en la misma capa.
El radio atómico nos dice qué tamaño tienen los átomos. Aumenta cuando bajas en un grupo (más capas) y disminuye cuando vas hacia la derecha en un período (más protones atraen más fuerte). Los iones cambian de tamaño: los positivos se encogen y los negativos se hinchan.
¡Dato curioso! Algunos elementos como el cromo y el cobre "rompen las reglas" porque prefieren tener orbitales d medio llenos o completamente llenos - ¡son más estables así!
Las propiedades de los elementos siguen patrones súper predecibles - una vez que los pilles, la química te resultará mucho más lógica. La energía de ionización mide cuánta energía necesitas para "robarle" un electrón a un átomo. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos atraen más fuerte.
La afinidad electrónica es lo contrario: cuánta energía libera un átomo cuando gana un electrón. Los elementos de la derecha (como los halógenos) están "hambrientos" de electrones y liberan mucha energía al capturarlos. La electronegatividad combina ambas ideas y mide qué tan "egoísta" es un átomo con los electrones cuando forma enlaces.
El carácter metálico es fácil de recordar: los metales viven en la parte izquierda e inferior de la tabla periódica. Son generosos con sus electrones (buenos reductores) y tienen baja electronegatividad. Los no metales son lo opuesto: viven arriba a la derecha, son tacaños con los electrones y buenos oxidantes.
Estos patrones no son casualidad - todo se debe a cómo están organizados los electrones y cuánto los atrae el núcleo. Una vez que entiendas esto, podrás predecir cómo se comportará cualquier elemento sin memorizar listas interminables.
¡Consejo de examen! Dibuja flechas en tu tabla periódica: electronegatividad y energía de ionización aumentan ↗, radio atómico y carácter metálico aumentan ↙.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Mar
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¿Te parece complicada la química? En realidad, entender cómo se organizan los átomos y sus electrones es más fácil de lo que piensas. Vamos a descubrir juntos los secretos de la estructura atómica y cómo esto explica la tabla periódica... Mostrar más
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Los átomos son como casas con habitaciones ordenadas por pisos. Cuando un electrón está en el piso más bajo (más cerca del núcleo), decimos que está en estado fundamental. Si salta a un piso más alto, está en estado excitado - pero esto no dura mucho porque prefiere volver abajo y libera energía en forma de luz.
Para localizar exactamente dónde está cada electrón, necesitamos cuatro "direcciones" llamadas números cuánticos. El número cuántico principal (n) te dice en qué piso está (1, 2, 3...). El secundario (l) define la forma de la "habitación" u orbital. El magnético (m) indica hacia dónde apunta en el espacio. Y el spin (s) describe cómo gira el electrón.
Los orbitales tienen formas súper chulas: los orbitales s son como pelotas redondas, los orbitales p parecen cacahuetes con dos bultos, los d son más complejos con cinco orientaciones diferentes, y los f son los más raros de todos.
¡Truco de estudio! Recuerda: s=esfera, p=cacahuete. Los orbitales s aparecen en todos los niveles, los p desde el nivel 2, los d desde el 3, y los f desde el 4.
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Colocar electrones en un átomo es como llenar un edificio siguiendo tres reglas básicas. El principio de exclusión de Pauli dice que máximo dos electrones pueden vivir en la misma "habitación" (orbital), pero deben girar en direcciones opuestas. Es como compañeros de cuarto que se complementan.
La segunda regla es llenar primero las habitaciones más baratas (menor energía): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... Esto se llama diagrama de Müller. La tercera regla, principio de Hund, dice que si hay varias habitaciones del mismo precio, mejor poner un electrón en cada una antes de emparejarlos. Así evitan molestarse mutuamente.
La tabla periódica está organizadísima: los 18 grupos verticales contienen elementos con la misma configuración electrónica externa, por eso se comportan de forma parecida. Los 7 períodos horizontales agrupan elementos cuyos electrones más externos están en la misma capa.
El radio atómico nos dice qué tamaño tienen los átomos. Aumenta cuando bajas en un grupo (más capas) y disminuye cuando vas hacia la derecha en un período (más protones atraen más fuerte). Los iones cambian de tamaño: los positivos se encogen y los negativos se hinchan.
¡Dato curioso! Algunos elementos como el cromo y el cobre "rompen las reglas" porque prefieren tener orbitales d medio llenos o completamente llenos - ¡son más estables así!
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Las propiedades de los elementos siguen patrones súper predecibles - una vez que los pilles, la química te resultará mucho más lógica. La energía de ionización mide cuánta energía necesitas para "robarle" un electrón a un átomo. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha porque los núcleos atraen más fuerte.
La afinidad electrónica es lo contrario: cuánta energía libera un átomo cuando gana un electrón. Los elementos de la derecha (como los halógenos) están "hambrientos" de electrones y liberan mucha energía al capturarlos. La electronegatividad combina ambas ideas y mide qué tan "egoísta" es un átomo con los electrones cuando forma enlaces.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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