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valeriaravelovina
28/11/2025
Química
ENLACES: Química.
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28 nov 2025
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valeriaravelovina
@valeriaravelovi
¡Prepárate para descubrir cómo se unen los átomos para formar... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado por qué los átomos no andan sueltos por ahí? La respuesta está en el enlace químico, que es básicamente la forma en que los átomos se "enganchan" entre sí para formar moléculas. Los átomos se unen porque así están más estables y tienen menos energía, como cuando tú te sientes más cómodo en grupo que solo.
Existen tres tipos principales de enlaces. El enlace iónico funciona como un intercambio: un átomo le da electrones a otro. Esto pasa cuando tienes elementos muy diferentes, como un metal (sodio) que le regala un electrón a un no metal (cloro) para formar la sal común (NaCl).
El enlace covalente es más democrático: aquí los átomos comparten electrones. Se da entre elementos parecidos, como dos átomos de hidrógeno que comparten sus electrones para formar H₂. Por último, el enlace metálico es como una "sopa" de electrones que se mueven libremente entre los átomos metálicos.
💡 Truco clave: Metal + no metal = iónico; no metal + no metal = covalente; metal + metal = metálico.
Las estructuras de Lewis son como el plano de una casa, pero para moléculas. Te muestran exactamente dónde están todos los electrones de valencia (los de la capa externa) y cómo se conectan los átomos. El objetivo es que cada átomo llegue a tener 8 electrones alrededor, como los gases nobles: esa es la regla del octeto.
Para dibujar estas estructuras, primero identificas el átomo central (normalmente el menos electronegativo). Luego usas una fórmula útil: electrones compartidos = electrones necesarios - electrones disponibles. Los electrones pueden estar compartidos (formando enlaces) o solitarios (sin compartir).
No siempre se cumple perfectamente la regla del octeto. La hipovalencia es cuando un átomo tiene menos de 8 electrones (como el hidrógeno que solo necesita 2), y la hipervalencia es cuando tiene más de 8. También existe la resonancia, donde una molécula puede representarse con varias estructuras equivalentes.
💡 Consejo práctico: En el examen, dibuja siempre la estructura de Lewis paso a paso. ¡No te la juegues con la intuición!
¿Pensabas que las moléculas eran planas como en los dibujos? ¡Error! El método RPECV (Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia) te explica las formas reales en 3D. La idea es súper simple: las nubes electrónicas se repelen y se colocan lo más lejos posible unas de otras.
Para usar este método, identificas las nubes electrónicas alrededor del átomo central. Pueden ser enlazantes o no enlazantes (pares solitarios). Con dos nubes tienes geometría lineal, con tres es trigonal plana, y con cuatro es tetraédrica. ¡Es como organizar globos atados para que no se toquen!
Las geometrías más comunes que debes saber son: lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109.5°), pirámide trigonal y angular. La presencia de pares solitarios modifica la geometría porque ocupan más espacio que los enlaces.
💡 Dato curioso: El agua es angular (no lineal) porque tiene dos pares solitarios que "empujan" a los hidrógenos.
La polaridad es lo que hace que algunas moléculas sean "sociables" (polares) y otras "antisociales" (apolares). Todo depende de si los electrones se comparten equitativamente o si algún átomo es más "egoísta" y los atrae más hacia sí.
Un enlace polar se forma cuando hay diferencia de electronegatividad entre los átomos. El más electronegativo queda con carga parcial negativa (δ-) y el otro con carga parcial positiva (δ+). Esto crea un momento dipolar, como una pequeña pila dentro de la molécula.
Para determinar si una molécula completa es polar, necesitas: 1) Dibujar su geometría 3D, 2) Marcar los momentos dipolares individuales como flechas, y 3) Sumar vectorialmente. Si se cancelan, la molécula es apolar (como CO₂ o BF₃). Si no se cancelan, es polar (como H₂O o NH₃).
💡 Regla de oro: Una molécula simétrica con enlaces polares será apolar porque las polaridades se anulan.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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valeriaravelovina
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¡Prepárate para descubrir cómo se unen los átomos para formar todo lo que te rodea! En esta unidad vas a aprender sobre los enlaces químicos: desde cómo los átomos intercambian o comparten electrones, hasta por qué algunas moléculas tienen formas... Mostrar más
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No siempre se cumple perfectamente la regla del octeto. La hipovalencia es cuando un átomo tiene menos de 8 electrones (como el hidrógeno que solo necesita 2), y la hipervalencia es cuando tiene más de 8. También existe la resonancia, donde una molécula puede representarse con varias estructuras equivalentes.
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Izan
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Mar
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