¿Alguna vez te has preguntado cómo funcionan realmente los átomos...
Física y Química148 visualizaciones·Actualizado 21 ago 2026·4 páginasEl átomo y la tabla periódica explicados
Carmen Jimenez@caarmen_jc
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Espectros de Absorción y Números Cuánticos
Los espectros de absorción aparecen cuando un elemento absorbe solo ciertas radiaciones electromagnéticas específicas, creando rayas negras características. Es como la "huella dactilar" de cada elemento.
La ecuación de Rydberg nos permite calcular dónde aparecen estas rayas: χ = RH . La constante de Rydberg vale 1.097.410 m⁻¹, y esta fórmula relaciona los cambios de energía con los saltos de electrones entre niveles.
Los números cuánticos son como la dirección completa de cada electrón:
- n (principal): el "piso" o nivel de energía donde vive el electrón
- l (secundario): la "forma del apartamento" (s=esférica, p=bilobular, d, f)
- ml (magnético): la orientación en el espacio
- ms (espín): el sentido de rotación del electrón
¡Recuerda! El principio de exclusión de Pauli dice que no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos. Es como si cada electrón necesitara su propia "dirección única".
Para las configuraciones electrónicas, usa el diagrama de Moeller: los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía disponibles, como llenar una escalera desde abajo.
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Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos
El radio atómico cambia de forma predecible: aumenta hacia abajo en un grupo (más niveles de energía) y disminuye hacia la derecha en un periodo (mayor carga nuclear efectiva que atrae más fuerte).
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro y formar un catión. Piensa en ello como la "fuerza" que necesitas para quitar un electrón.
Los enlaces químicos se forman de tres maneras principales:
- Enlace iónico: metal + no metal → transferencia completa de electrones
- Enlace metálico: metal + metal → "mar de electrones" deslocalizados
- Enlace covalente: no metal + no metal → compartición de electrones
Dato clave: Los enlaces iónicos forman cristales iónicos, no moléculas aisladas. Por eso la sal forma estructuras cristalinas regulares.
En el enlace covalente usamos diagramas de Lewis para representar cómo se comparten los pares de electrones entre átomos.
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Fuerzas Intermoleculares y Propiedades
Las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas y son mucho más débiles que los enlaces intramoleculares. Hay tres tipos principales que debes conocer:
Dipolo-dipolo solo ocurre entre moléculas polares (como HCl). Fuerzas de dispersión aparecen en todas las moléculas por dipolos temporales. Puentes de hidrógeno se forman cuando el hidrógeno se une a O, F o N.
Las propiedades dependen del tipo de enlace:
- Compuestos iónicos: puntos de fusión altos, sólidos, solubles en agua, conducen en disolución
- Compuestos metálicos: conducen electricidad, maleables, puntos de fusión variables
- Compuestos covalentes: pueden ser cristales (duros, puntos de fusión altos) o moleculares (gases/líquidos)
Regla práctica: "Lo semejante disuelve a lo semejante" - las sustancias polares se disuelven en disolventes polares, y las apolares en disolventes apolares.
La clave está en entender que las propiedades macroscópicas (lo que observamos) dependen directamente del tipo de enlaces y fuerzas a nivel microscópico.
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Carmen Jimenez@caarmen_jc
¿Alguna vez te has preguntado cómo funcionan realmente los átomos y por qué algunos materiales conducen electricidad mientras otros no? Aquí tienes todo lo que necesitas saber sobre espectros de absorción, configuración electrónica y enlaces químicos de forma clara y...
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Espectros de Absorción y Números Cuánticos
Los espectros de absorción aparecen cuando un elemento absorbe solo ciertas radiaciones electromagnéticas específicas, creando rayas negras características. Es como la "huella dactilar" de cada elemento.
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- Enlace metálico: metal + metal → "mar de electrones" deslocalizados
- Enlace covalente: no metal + no metal → compartición de electrones
Dato clave: Los enlaces iónicos forman cristales iónicos, no moléculas aisladas. Por eso la sal forma estructuras cristalinas regulares.
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Las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas y son mucho más débiles que los enlaces intramoleculares. Hay tres tipos principales que debes conocer:
Dipolo-dipolo solo ocurre entre moléculas polares (como HCl). Fuerzas de dispersión aparecen en todas las moléculas por dipolos temporales. Puentes de hidrógeno se forman cuando el hidrógeno se une a O, F o N.
Las propiedades dependen del tipo de enlace:
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Regla práctica: "Lo semejante disuelve a lo semejante" - las sustancias polares se disuelven en disolventes polares, y las apolares en disolventes apolares.
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