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20 nov 2025
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bstudy
@bstudy
¿Sabías que los átomos son como personas que no les... Mostrar más
Los átomos se comportan como nosotros: buscan estabilidad y la encuentran uniéndose a otros átomos. Esta unión se llama enlace químico y es la base de todo lo que existe en el universo.
Existe una regla súper importante llamada regla del octeto: los átomos quieren tener 8 electrones en su última capa para ser estables, como los gases nobles. Es como si quisieran copiar a los "populares" del instituto.
Hay tres tipos principales de enlaces que debes conocer. El enlace covalente (no metales que comparten electrones), el enlace iónico (un metal cede electrones a un no metal) y el enlace metálico (metales que ponen sus electrones en común).
¡Dato curioso! Cuando se forma un enlace, siempre se libera energía porque el sistema se vuelve más estable. Es como cuando encuentras tu grupo de amigos perfecto: todo funciona mejor.
Los compuestos iónicos son los "duros" de la química. Son sólidos cristalinos con puntos de fusión altísimos y súper duros, pero también frágiles como el cristal. Solo conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos en agua.
Los metales son los "versátiles": duros pero flexibles, brillantes y excelentes conductores. Esto se debe a su mar de electrones que pueden moverse libremente por toda la estructura.
Los compuestos covalentes moleculares son los "blanditos": suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos y no conducen electricidad. Sin embargo, los cristales covalentes como el diamante son súper duros.
Truco para el examen: Si te preguntan por conductividad, recuerda que solo conducen los que tienen electrones libres: metales, compuestos iónicos fundidos/disueltos, y el grafito.
El agua es rara dentro de los compuestos covalentes porque tiene propiedades únicas. Aunque es covalente, se comporta de manera especial debido a los enlaces de hidrógeno.
El diamante y el grafito son ambos carbono puro pero completamente diferentes. El diamante es súper duro porque cada átomo de carbono se une a otros 4, mientras que el grafito es blando y conductor porque tiene electrones libres.
Los compuestos covalentes reticulares como el dióxido de silicio (cuarzo) son duros como rocas, con puntos de fusión altísimos e insolubles en todo. No forman moléculas individuales sino redes gigantes.
Para recordar: Diamante = 4 enlaces por carbono = durísimo. Grafito = 3 enlaces por carbono = blando y conductor.
Además de los enlaces "fuertes", existen fuerzas intermoleculares más débiles pero cruciales para entender por qué el agua es líquida o por qué algunos gases se licuan más fácilmente que otros.
Las fuerzas de Van der Waals incluyen las fuerzas de London (que tienen todas las moléculas) y las interacciones entre dipolos. Son como imanes débiles que mantienen cerca a las moléculas.
El enlace de hidrógeno es el más fuerte de las fuerzas intermoleculares. Ocurre cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, y es responsable de las propiedades únicas del agua.
Conexión con la vida real: Los enlaces de hidrógeno explican por qué el agua hierve a 100°C en lugar de ser un gas a temperatura ambiente como debería ser por su peso molecular.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Roberto
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bstudy
@bstudy
¿Sabías que los átomos son como personas que no les gusta estar solos? Se unen entre ellos para formar todo lo que nos rodea: desde el agua que bebes hasta el móvil que usas. Vamos a descubrir cómo funcionan estos... Mostrar más
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Los átomos se comportan como nosotros: buscan estabilidad y la encuentran uniéndose a otros átomos. Esta unión se llama enlace químico y es la base de todo lo que existe en el universo.
Existe una regla súper importante llamada regla del octeto: los átomos quieren tener 8 electrones en su última capa para ser estables, como los gases nobles. Es como si quisieran copiar a los "populares" del instituto.
Hay tres tipos principales de enlaces que debes conocer. El enlace covalente (no metales que comparten electrones), el enlace iónico (un metal cede electrones a un no metal) y el enlace metálico (metales que ponen sus electrones en común).
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Los metales son los "versátiles": duros pero flexibles, brillantes y excelentes conductores. Esto se debe a su mar de electrones que pueden moverse libremente por toda la estructura.
Los compuestos covalentes moleculares son los "blanditos": suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos y no conducen electricidad. Sin embargo, los cristales covalentes como el diamante son súper duros.
Truco para el examen: Si te preguntan por conductividad, recuerda que solo conducen los que tienen electrones libres: metales, compuestos iónicos fundidos/disueltos, y el grafito.
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El agua es rara dentro de los compuestos covalentes porque tiene propiedades únicas. Aunque es covalente, se comporta de manera especial debido a los enlaces de hidrógeno.
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Los compuestos covalentes reticulares como el dióxido de silicio (cuarzo) son duros como rocas, con puntos de fusión altísimos e insolubles en todo. No forman moléculas individuales sino redes gigantes.
Para recordar: Diamante = 4 enlaces por carbono = durísimo. Grafito = 3 enlaces por carbono = blando y conductor.
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Además de los enlaces "fuertes", existen fuerzas intermoleculares más débiles pero cruciales para entender por qué el agua es líquida o por qué algunos gases se licuan más fácilmente que otros.
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El enlace de hidrógeno es el más fuerte de las fuerzas intermoleculares. Ocurre cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, y es responsable de las propiedades únicas del agua.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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