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Física y Química
2 dic 2025
263
4 páginas
bstudy @bstudy
¿Te has preguntado alguna vez por qué el agua hierve a 100°C pero otros líquidos a temperaturas muy... Mostrar más
Los átomos son como personas solitarias que buscan compañía para sentirse más estables. Se unen entre sí siguiendo la regla del octeto quieren tener ocho electrones en su capa exterior, como los gases nobles que ya son súper estables.
Existen tres tipos principales de enlace químico. El enlace covalente es cuando dos átomos comparten electrones (como compartir un bocadillo). El enlace iónico ocurre cuando un átomo le regala electrones a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen. El enlace metálico es como una piscina de electrones donde todos los átomos metálicos "nadan" juntos.
Los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales. El metal cede electrones y se vuelve positivo, mientras que el no metal los recibe y se vuelve negativo. Estos iones opuestos se atraen formando estructuras cristalinas ordenadas, como un edificio de apartamentos donde cada ion tiene vecinos de signo contrario.
💡 Dato curioso Cuando escribimos NaCl (sal común), no significa que hay una molécula individual, sino que por cada ion de sodio hay uno de cloro en la red cristalina.
Los compuestos iónicos tienen características muy específicas que los hacen únicos. Son sólidos duros a temperatura ambiente con puntos de fusión elevados, pero son frágiles como el cristal. Cuando están sólidos no conducen electricidad, pero cuando los fundes o disuelves en agua, ¡se convierten en excelentes conductores!
Los metales forman un tipo especial de enlace donde todos ponen sus electrones en común, creando una "nube electrónica". Imagínate un mar de electrones donde flotan los iones metálicos positivos. Esta estructura especial les da propiedades increíbles.
La conductividad eléctrica de los metales se debe a que tienen electrones libres que pueden moverse fácilmente. Su brillo metálico viene de cómo absorben y emiten luz. Lo más genial es que son dúctiles y maleables puedes estirarlos en hilos o martillarlos en láminas porque las capas de átomos se deslizan sin romper la estructura.
💡 Recuerda El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente, ¡por eso se usaba en los termómetros antiguos!
El enlace covalente es el más "auténtico" porque los átomos realmente comparten electrones. Puede ser sencillo (un par de electrones), doble (dos pares) o triple (tres pares). También puede ser polar (uno de los átomos "tira" más de los electrones) o apolar (comparten por igual).
Los compuestos covalentes suelen ser gases, líquidos o sólidos blandos con puntos de fusión bajos. No conducen electricidad porque no tienen electrones libres. La mayoría no se disuelve en agua, pero sí en disolventes como la gasolina o la acetona.
Pero hay excepciones espectaculares los cristales covalentes. El diamante es carbono puro donde cada átomo se une a otros cuatro formando una red súper fuerte, por eso es tan duro. El grafito también es carbono, pero cada átomo se une solo a tres, formando láminas que se deslizan fácilmente, por eso es blando y se usa en los lápices.
Los compuestos covalentes reticulares como el cuarzo (SiO₂) forman redes tridimensionales súper resistentes. Son duros, tienen puntos de fusión altísimos y no conducen electricidad.
💡 Increíble pero cierto El diamante y el grafito son el mismo elemento (carbono), pero sus propiedades son completamente opuestas debido a cómo se enlazan sus átomos.
Las fuerzas intermoleculares son como susurros entre moléculas más débiles que los enlaces químicos pero lo suficientemente importantes para cambiar todo. Determinan si algo es gas, líquido o sólido a temperatura ambiente.
Las fuerzas de van der Waals incluyen tres tipos principales. Las fuerzas de dispersión (o de London) aparecen cuando los electrones se mueven y crean pequeñas cargas temporales. Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas que tienen zonas positivas y negativas permanentes.
El enlace de hidrógeno es el superhéroe de las fuerzas intermoleculares. Se forma cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, creando una atracción especial con moléculas vecinas. Es mucho más fuerte que las fuerzas normales pero más débil que un enlace covalente.
💡 El secreto del agua Los enlaces de hidrógeno explican por qué el agua hierve a 100°C en lugar de a una temperatura mucho menor. ¡Sin ellos no existiría vida como la conocemos!
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Los átomos son como personas solitarias que buscan compañía para sentirse más estables. Se unen entre sí siguiendo la regla del octeto: quieren tener ocho electrones en su capa exterior, como los gases nobles que ya son súper estables.
Existen tres tipos principales de enlace químico. El enlace covalente es cuando dos átomos comparten electrones (como compartir un bocadillo). El enlace iónico ocurre cuando un átomo le regala electrones a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen. El enlace metálico es como una piscina de electrones donde todos los átomos metálicos "nadan" juntos.
Los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales. El metal cede electrones y se vuelve positivo, mientras que el no metal los recibe y se vuelve negativo. Estos iones opuestos se atraen formando estructuras cristalinas ordenadas, como un edificio de apartamentos donde cada ion tiene vecinos de signo contrario.
💡 Dato curioso: Cuando escribimos NaCl (sal común), no significa que hay una molécula individual, sino que por cada ion de sodio hay uno de cloro en la red cristalina.
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Los metales forman un tipo especial de enlace donde todos ponen sus electrones en común, creando una "nube electrónica". Imagínate un mar de electrones donde flotan los iones metálicos positivos. Esta estructura especial les da propiedades increíbles.
La conductividad eléctrica de los metales se debe a que tienen electrones libres que pueden moverse fácilmente. Su brillo metálico viene de cómo absorben y emiten luz. Lo más genial es que son dúctiles y maleables: puedes estirarlos en hilos o martillarlos en láminas porque las capas de átomos se deslizan sin romper la estructura.
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Los compuestos covalentes suelen ser gases, líquidos o sólidos blandos con puntos de fusión bajos. No conducen electricidad porque no tienen electrones libres. La mayoría no se disuelve en agua, pero sí en disolventes como la gasolina o la acetona.
Pero hay excepciones espectaculares: los cristales covalentes. El diamante es carbono puro donde cada átomo se une a otros cuatro formando una red súper fuerte, por eso es tan duro. El grafito también es carbono, pero cada átomo se une solo a tres, formando láminas que se deslizan fácilmente, por eso es blando y se usa en los lápices.
Los compuestos covalentes reticulares como el cuarzo (SiO₂) forman redes tridimensionales súper resistentes. Son duros, tienen puntos de fusión altísimos y no conducen electricidad.
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El enlace de hidrógeno es el superhéroe de las fuerzas intermoleculares. Se forma cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, creando una atracción especial con moléculas vecinas. Es mucho más fuerte que las fuerzas normales pero más débil que un enlace covalente.
💡 El secreto del agua: Los enlaces de hidrógeno explican por qué el agua hierve a 100°C en lugar de a una temperatura mucho menor. ¡Sin ellos no existiría vida como la conocemos!
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Pablo
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Elena
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Marta
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Izan
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Sara
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Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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