Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
Ecología y medio ambiente
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
La geosfera
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
351
•
16 dic 2025
•
Adam Safsafi
@adamsafsafi
¿Te agobian los cálculos químicos? Tranquilo, que no son tan... Mostrar más
¿Sabías que 5 litros de hidrógeno y 5 litros de oxígeno no contienen lo mismo? Aunque ocupen el mismo volumen, su contenido es totalmente diferente.
Mismo volumen, mismo número de moles: Cuando dos gases están en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales contienen el mismo número de moles (Ley de Avogadro). Pero cuidado: eso no significa que tengan la misma masa ni el mismo número de átomos.
El truco está en recordar que cada molécula de oxígeno (O₂) tiene 2 átomos, mientras que cada molécula de hidrógeno (H₂) también tiene 2 átomos. Sin embargo, el oxígeno es mucho más pesado que el hidrógeno.
💡 Tip clave: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Con este dato puedes calcular cuántos átomos hay en cualquier volumen de gas.
Para calcular átomos en gases diatómicos como O₂, multiplica los moles por el número de Avogadro y luego por 2 (porque cada molécula tiene 2 átomos).
La composición centesimal te dice qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto. Es como la receta de una tarta, pero con átomos en lugar de ingredientes.
Pasos para hallar fórmulas empíricas: Primero, divide cada porcentaje entre la masa atómica del elemento correspondiente. Después, divide todos los resultados entre el menor de ellos. Si no te salen números enteros, multiplica por 2, 3 o lo que haga falta.
De empírica a molecular: Una vez que tienes la fórmula empírica, calcula su masa. Si la masa molecular real es el doble, triplica la fórmula empírica, y así sucesivamente.
💡 Truco del examen: Si te dan la densidad del gas en condiciones normales, puedes calcular la masa molecular multiplicando por 22,4 L/mol.
Los problemas de combustión son pan comido: todo el carbono va al CO₂ y todo el hidrógeno al H₂O. El oxígeno que falta lo calculas por diferencia.
Las disoluciones están por todas partes: desde el café que desayunas hasta los medicamentos. Dominar sus cálculos es fundamental para química.
Molaridad (M): Moles de soluto divididos entre litros de disolución. Es la concentración más usada en el laboratorio. Para diluciones, recuerda que M₁V₁ = M₂V₂.
Molalidad (m): Moles de soluto divididos entre kilogramos de disolvente. Se usa cuando la temperatura cambia, porque el volumen varía pero la masa no.
Porcentaje en masa: Gramos de soluto entre gramos de disolución, multiplicado por 100. Para pasar de porcentaje a molaridad, necesitas la densidad de la disolución.
💡 Consejo práctico: Cuando mezcles disoluciones, los moles se suman pero los volúmenes también. La molaridad final será menor que la inicial.
Las propiedades coligativas como el descenso del punto de congelación solo dependen del número de partículas disueltas, no de su naturaleza.
Los gases se comportan de forma muy predecible si conoces las leyes correctas. La Ley de Dalton es tu mejor amiga aquí.
Presión parcial: Cada gas en una mezcla ejerce la presión que ejercería si estuviera solo. La presión total es la suma de todas las presiones parciales.
Fracción molar: Moles de un componente divididos entre moles totales. La presión parcial es la fracción molar multiplicada por la presión total.
Para calcular presiones parciales, primero encuentra los moles de cada gas usando PV = nRT. Luego calcula las fracciones molares y multiplica por la presión total.
💡 Dato útil: El porcentaje en volumen de un gas equivale a su fracción molar multiplicada por 100. Los gases se mezclan uniformemente.
Recuerda que R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ y que la temperatura siempre debe estar en Kelvin .
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Adam Safsafi
@adamsafsafi
¿Te agobian los cálculos químicos? Tranquilo, que no son tan complicados como parecen. Aquí tienes todo lo que necesitas saber sobre moles, composiciones químicas y disoluciones para arrasar en tus exámenes.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
¿Sabías que 5 litros de hidrógeno y 5 litros de oxígeno no contienen lo mismo? Aunque ocupen el mismo volumen, su contenido es totalmente diferente.
Mismo volumen, mismo número de moles: Cuando dos gases están en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales contienen el mismo número de moles (Ley de Avogadro). Pero cuidado: eso no significa que tengan la misma masa ni el mismo número de átomos.
El truco está en recordar que cada molécula de oxígeno (O₂) tiene 2 átomos, mientras que cada molécula de hidrógeno (H₂) también tiene 2 átomos. Sin embargo, el oxígeno es mucho más pesado que el hidrógeno.
💡 Tip clave: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Con este dato puedes calcular cuántos átomos hay en cualquier volumen de gas.
Para calcular átomos en gases diatómicos como O₂, multiplica los moles por el número de Avogadro y luego por 2 (porque cada molécula tiene 2 átomos).
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La composición centesimal te dice qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto. Es como la receta de una tarta, pero con átomos en lugar de ingredientes.
Pasos para hallar fórmulas empíricas: Primero, divide cada porcentaje entre la masa atómica del elemento correspondiente. Después, divide todos los resultados entre el menor de ellos. Si no te salen números enteros, multiplica por 2, 3 o lo que haga falta.
De empírica a molecular: Una vez que tienes la fórmula empírica, calcula su masa. Si la masa molecular real es el doble, triplica la fórmula empírica, y así sucesivamente.
💡 Truco del examen: Si te dan la densidad del gas en condiciones normales, puedes calcular la masa molecular multiplicando por 22,4 L/mol.
Los problemas de combustión son pan comido: todo el carbono va al CO₂ y todo el hidrógeno al H₂O. El oxígeno que falta lo calculas por diferencia.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Las disoluciones están por todas partes: desde el café que desayunas hasta los medicamentos. Dominar sus cálculos es fundamental para química.
Molaridad (M): Moles de soluto divididos entre litros de disolución. Es la concentración más usada en el laboratorio. Para diluciones, recuerda que M₁V₁ = M₂V₂.
Molalidad (m): Moles de soluto divididos entre kilogramos de disolvente. Se usa cuando la temperatura cambia, porque el volumen varía pero la masa no.
Porcentaje en masa: Gramos de soluto entre gramos de disolución, multiplicado por 100. Para pasar de porcentaje a molaridad, necesitas la densidad de la disolución.
💡 Consejo práctico: Cuando mezcles disoluciones, los moles se suman pero los volúmenes también. La molaridad final será menor que la inicial.
Las propiedades coligativas como el descenso del punto de congelación solo dependen del número de partículas disueltas, no de su naturaleza.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los gases se comportan de forma muy predecible si conoces las leyes correctas. La Ley de Dalton es tu mejor amiga aquí.
Presión parcial: Cada gas en una mezcla ejerce la presión que ejercería si estuviera solo. La presión total es la suma de todas las presiones parciales.
Fracción molar: Moles de un componente divididos entre moles totales. La presión parcial es la fracción molar multiplicada por la presión total.
Para calcular presiones parciales, primero encuentra los moles de cada gas usando PV = nRT. Luego calcula las fracciones molares y multiplica por la presión total.
💡 Dato útil: El porcentaje en volumen de un gas equivale a su fracción molar multiplicada por 100. Los gases se mezclan uniformemente.
Recuerda que R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ y que la temperatura siempre debe estar en Kelvin .
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
3
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
se trata de todos los apuntes de química de primero bachillerato
Física y QuímicaResumen
Física y QuímicaEste artículo explora ecuaciones y cálculos relacionados con la cantidad de sustancia, la masa molar y las presiones de los gases.
Física y QuímicaApp Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Química
Inglés