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Actualizado Mar 27, 2026
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Guía de ejercicios de cálculos químicos
A
Adam Safsafi
@adamsafsafi
1 / 6
Problemas de Moles y Gases
¿Sabías que 5 litros de hidrógeno y 5 litros de oxígeno no contienen lo mismo? Aunque ocupen el mismo volumen, su contenido es totalmente diferente.
Mismo volumen, mismo número de moles: Cuando dos gases están en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales contienen el mismo número de moles (Ley de Avogadro). Pero cuidado: eso no significa que tengan la misma masa ni el mismo número de átomos.
El truco está en recordar que cada molécula de oxígeno (O₂) tiene 2 átomos, mientras que cada molécula de hidrógeno (H₂) también tiene 2 átomos. Sin embargo, el oxígeno es mucho más pesado que el hidrógeno.
💡 Tip clave: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Con este dato puedes calcular cuántos átomos hay en cualquier volumen de gas.
Para calcular átomos en gases diatómicos como O₂, multiplica los moles por el número de Avogadro y luego por 2 (porque cada molécula tiene 2 átomos).
Composición Centesimal y Fórmulas Químicas
La composición centesimal te dice qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto. Es como la receta de una tarta, pero con átomos en lugar de ingredientes.
Pasos para hallar fórmulas empíricas: Primero, divide cada porcentaje entre la masa atómica del elemento correspondiente. Después, divide todos los resultados entre el menor de ellos. Si no te salen números enteros, multiplica por 2, 3 o lo que haga falta.
De empírica a molecular: Una vez que tienes la fórmula empírica, calcula su masa. Si la masa molecular real es el doble, triplica la fórmula empírica, y así sucesivamente.
💡 Truco del examen: Si te dan la densidad del gas en condiciones normales, puedes calcular la masa molecular multiplicando por 22,4 L/mol.
Los problemas de combustión son pan comido: todo el carbono va al CO₂ y todo el hidrógeno al H₂O. El oxígeno que falta lo calculas por diferencia.
Concentración de Disoluciones
Las disoluciones están por todas partes: desde el café que desayunas hasta los medicamentos. Dominar sus cálculos es fundamental para química.
Molaridad (M): Moles de soluto divididos entre litros de disolución. Es la concentración más usada en el laboratorio. Para diluciones, recuerda que M₁V₁ = M₂V₂.
Molalidad (m): Moles de soluto divididos entre kilogramos de disolvente. Se usa cuando la temperatura cambia, porque el volumen varía pero la masa no.
Porcentaje en masa: Gramos de soluto entre gramos de disolución, multiplicado por 100. Para pasar de porcentaje a molaridad, necesitas la densidad de la disolución.
💡 Consejo práctico: Cuando mezcles disoluciones, los moles se suman pero los volúmenes también. La molaridad final será menor que la inicial.
Las propiedades coligativas como el descenso del punto de congelación solo dependen del número de partículas disueltas, no de su naturaleza.
Mezclas de Gases y Presiones Parciales
Los gases se comportan de forma muy predecible si conoces las leyes correctas. La Ley de Dalton es tu mejor amiga aquí.
Presión parcial: Cada gas en una mezcla ejerce la presión que ejercería si estuviera solo. La presión total es la suma de todas las presiones parciales.
Fracción molar: Moles de un componente divididos entre moles totales. La presión parcial es la fracción molar multiplicada por la presión total.
Para calcular presiones parciales, primero encuentra los moles de cada gas usando PV = nRT. Luego calcula las fracciones molares y multiplica por la presión total.
💡 Dato útil: El porcentaje en volumen de un gas equivale a su fracción molar multiplicada por 100. Los gases se mezclan uniformemente.
Recuerda que R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ y que la temperatura siempre debe estar en Kelvin .
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Guía de ejercicios de cálculos químicos
A
Adam Safsafi
@adamsafsafi
¿Te agobian los cálculos químicos? Tranquilo, que no son tan complicados como parecen. Aquí tienes todo lo que necesitas saber sobre moles, composiciones químicas y disoluciones para arrasar en tus exámenes.
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¿Sabías que 5 litros de hidrógeno y 5 litros de oxígeno no contienen lo mismo? Aunque ocupen el mismo volumen, su contenido es totalmente diferente.
Mismo volumen, mismo número de moles: Cuando dos gases están en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales contienen el mismo número de moles (Ley de Avogadro). Pero cuidado: eso no significa que tengan la misma masa ni el mismo número de átomos.
El truco está en recordar que cada molécula de oxígeno (O₂) tiene 2 átomos, mientras que cada molécula de hidrógeno (H₂) también tiene 2 átomos. Sin embargo, el oxígeno es mucho más pesado que el hidrógeno.
💡 Tip clave: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Con este dato puedes calcular cuántos átomos hay en cualquier volumen de gas.
Para calcular átomos en gases diatómicos como O₂, multiplica los moles por el número de Avogadro y luego por 2 (porque cada molécula tiene 2 átomos).
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De empírica a molecular: Una vez que tienes la fórmula empírica, calcula su masa. Si la masa molecular real es el doble, triplica la fórmula empírica, y así sucesivamente.
💡 Truco del examen: Si te dan la densidad del gas en condiciones normales, puedes calcular la masa molecular multiplicando por 22,4 L/mol.
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Mezclas de Gases y Presiones Parciales
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Presión parcial: Cada gas en una mezcla ejerce la presión que ejercería si estuviera solo. La presión total es la suma de todas las presiones parciales.
Fracción molar: Moles de un componente divididos entre moles totales. La presión parcial es la fracción molar multiplicada por la presión total.
Para calcular presiones parciales, primero encuentra los moles de cada gas usando PV = nRT. Luego calcula las fracciones molares y multiplica por la presión total.
💡 Dato útil: El porcentaje en volumen de un gas equivale a su fracción molar multiplicada por 100. Los gases se mezclan uniformemente.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Marta
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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