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10 dic 2025
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girlwhostudyalot
@girlwhostudyalot
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la... Mostrar más
¿Te has preguntado alguna vez cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia para explicar la estructura de la materia.
Dalton fue el primero en proponer que todo estaba hecho de partículas indivisibles llamadas átomos. Imagínaba los átomos como pelotas sólidas que no se podían romper. Sin embargo, este modelo se descartó cuando se descubrieron las partículas subatómicas.
Thomson mejoró la idea con su modelo del "pudín de pasas". Propuso que el átomo era como un bizcocho con pasas: una esfera positiva con electrones negativos incrustados. Pero este modelo también tuvo problemas cuando Rutherford hizo su famoso experimento.
Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo central denso y positivo, con electrones girando alrededor. Bohr después añadió que los electrones se mueven en niveles de energía específicos, como los pisos de un edificio.
💡 Dato curioso: Cada modelo se construyó sobre el anterior, como construir una torre de conocimiento científico.
Hoy en día usamos el modelo mecánico ondulatorio de Schrödinger, que describe los electrones como ondas en lugar de partículas que orbitan. Es más complicado, pero explica mejor el comportamiento real de los átomos.
Todo átomo tiene tres tipos de partículas subatómicas: protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) en el núcleo, y electrones (carga negativa) moviéndose alrededor. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene, mientras que el número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes tienen carga positiva (han perdido electrones) y los aniones tienen carga negativa (han ganado electrones). Es como si el átomo se pusiera o se quitara ropa (electrones).
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: protio, deuterio y tritio. Algunos isótopos son radiactivos y se usan en medicina y energía nuclear.
💡 Truco para recordar: Catión suena a "cat-ión" - imagina un gato que ha perdido algo (electrones), por eso está positivo.
Los átomos no suelen estar solos - se unen formando diferentes tipos de enlaces químicos según su naturaleza. Es como si fueran personas con diferentes personalidades que se relacionan de formas distintas.
El enlace covalente ocurre cuando dos no metales comparten electrones. Estos compuestos suelen tener puntos de fusión bajos y no conducen bien la electricidad. Pueden ser polares (entre elementos diferentes) o apolares (entre el mismo elemento).
El enlace metálico se forma entre metales y es responsable de sus propiedades características: brillo, buena conductividad eléctrica, y la capacidad de doblarse sin romperse (ductilidad y maleabilidad). Los metales son como una "sopa de electrones" que se mueven libremente.
El enlace iónico une metales con no metales mediante la transferencia completa de electrones. Estos compuestos son duros pero frágiles, tienen puntos de fusión altos y se disuelven bien en agua. La sal de mesa es un ejemplo perfecto.
💡 Regla fácil: Metal + no metal = iónico; No metal + no metal = covalente; Metal + metal = metálico.
La tabla periódica es como el mapa del tesoro de la química - te dice todo lo que necesitas saber sobre los elementos y dónde encontrarlos. Está organizada en grupos (columnas) y períodos (filas) que nos dan pistas sobre las propiedades de cada elemento.
Los grupos más importantes que debes conocer son: alcalinos (grupo 1), alcalinotérreos (grupo 2), térreos (grupo 13), carbonoideos (grupo 14), nitrogenoideos (grupo 15), calcógenos (grupo 16), halógenos (grupo 17) y gases nobles (grupo 18).
Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen el mismo número de electrones en su capa externa. Por ejemplo, todos los gases nobles son muy estables y raramente forman enlaces.
La posición de un elemento en la tabla te permite predecir muchas de sus propiedades, desde si es metal o no metal hasta qué tipo de enlaces puede formar. Es una herramienta súper útil que una vez que la domines, te hará la vida mucho más fácil en química.
💡 Consejo de estudio: No intentes memorizar toda la tabla de una vez. Aprende primero los grupos principales y sus características generales.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Sophia
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Marta
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¿Te has preguntado alguna vez cómo sabemos que los átomos existen si no podemos verlos? Los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia para explicar la estructura de la materia.
Dalton fue el primero en proponer que todo estaba hecho de partículas indivisibles llamadas átomos. Imagínaba los átomos como pelotas sólidas que no se podían romper. Sin embargo, este modelo se descartó cuando se descubrieron las partículas subatómicas.
Thomson mejoró la idea con su modelo del "pudín de pasas". Propuso que el átomo era como un bizcocho con pasas: una esfera positiva con electrones negativos incrustados. Pero este modelo también tuvo problemas cuando Rutherford hizo su famoso experimento.
Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo central denso y positivo, con electrones girando alrededor. Bohr después añadió que los electrones se mueven en niveles de energía específicos, como los pisos de un edificio.
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Todo átomo tiene tres tipos de partículas subatómicas: protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) en el núcleo, y electrones (carga negativa) moviéndose alrededor. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene, mientras que el número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes tienen carga positiva (han perdido electrones) y los aniones tienen carga negativa (han ganado electrones). Es como si el átomo se pusiera o se quitara ropa (electrones).
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: protio, deuterio y tritio. Algunos isótopos son radiactivos y se usan en medicina y energía nuclear.
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El enlace metálico se forma entre metales y es responsable de sus propiedades características: brillo, buena conductividad eléctrica, y la capacidad de doblarse sin romperse (ductilidad y maleabilidad). Los metales son como una "sopa de electrones" que se mueven libremente.
El enlace iónico une metales con no metales mediante la transferencia completa de electrones. Estos compuestos son duros pero frágiles, tienen puntos de fusión altos y se disuelven bien en agua. La sal de mesa es un ejemplo perfecto.
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Los grupos más importantes que debes conocer son: alcalinos (grupo 1), alcalinotérreos (grupo 2), térreos (grupo 13), carbonoideos (grupo 14), nitrogenoideos (grupo 15), calcógenos (grupo 16), halógenos (grupo 17) y gases nobles (grupo 18).
Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen el mismo número de electrones en su capa externa. Por ejemplo, todos los gases nobles son muy estables y raramente forman enlaces.
La posición de un elemento en la tabla te permite predecir muchas de sus propiedades, desde si es metal o no metal hasta qué tipo de enlaces puede formar. Es una herramienta súper útil que una vez que la domines, te hará la vida mucho más fácil en química.
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