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Física
24 dic 2025
173
3 páginas
Óscar Agüera @xscar.ag
La termoquímica estudia los cambios de energía en las reacciones químicas. Vas a descubrir cómo se libera o... Mostrar más
¿Te has preguntado por qué algunas reacciones químicas desprenden calor y otras necesitan que las calientes? Todo depende de si son exotérmicas (ΔH < 0) o endotérmicas (ΔH > 0).
Los sistemas termoquímicos se clasifican según cómo intercambian energía con el entorno. Los sistemas abiertos intercambian tanto calor como materia, los cerrados solo calor, y los aislados no intercambian nada.
La primera ley de la termodinámica nos dice que Δu = Q + W, donde la energía interna cambia por el calor y trabajo intercambiados. Dependiendo de las condiciones (presión constante, volumen constante, etc.), esta ecuación se simplifica de diferentes maneras.
Para calcular la entalpía de reacción, tienes tres métodos principales usando entalpías de formación, entalpías de enlace, o la ley de Hess. La fórmula más común es ΔH = Σ(productos) - Σ(reactivos).
Truco Recuerda que la entalpía de formación de cualquier elemento en su estado natural es siempre cero.
Los diagramas entálpicos son gráficos súper útiles que muestran cómo cambia la energía durante una reacción. Si los productos están más abajo que los reactivos, la reacción es exotérmica y libera calor.
El método de entalpías de enlace funciona comparando la energía necesaria para romper enlaces con la que se libera al formar otros nuevos. Es como un juego de "romper y construir" donde calculas el balance energético final.
La ley de Hess te permite calcular entalpías combinando ecuaciones que ya conoces. Es especialmente útil cuando no puedes medir directamente la entalpía de una reacción.
Un ejemplo práctico en la combustión del etanol, C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, usas las entalpías de formación de cada compuesto para obtener ΔH = -1366,7 kJ/mol.
Consejo Siempre verifica que las unidades coincidan y que los coeficientes estequiométricos estén balanceados.
La entropía mide el desorden de un sistema, y según la segunda ley de la termodinámica, el universo siempre tiende hacia mayor desorden. Más moles de gases = mayor entropía.
La relación entre energía interna y entalpía viene dada por ΔH = ΔU + pΔV, que para gases se convierte en ΔH = ΔU + ΔnRT, donde Δn es la variación de moles gaseosos.
La energía libre de Gibbs es la clave para predecir si una reacción será espontánea. Si ΔG < 0, la reacción ocurre sola; si ΔG > 0, necesita ayuda externa.
Esta ecuación combina dos factores el cambio de entalpía (¿se libera energía?) y el cambio de entropía (¿aumenta el desorden?). La temperatura actúa como un factor de peso que puede hacer que reacciones no espontáneas a baja temperatura se vuelvan espontáneas al calentarlas.
Dato clave Una reacción puede ser no espontánea por entalpía pero volverse espontánea por entropía al aumentar la temperatura.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Óscar Agüera
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La termoquímica estudia los cambios de energía en las reacciones químicas. Vas a descubrir cómo se libera o absorbe calor cuando las sustancias reaccionan, y por qué algunas reacciones ocurren espontáneamente mientras otras necesitan un empujón.
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¿Te has preguntado por qué algunas reacciones químicas desprenden calor y otras necesitan que las calientes? Todo depende de si son exotérmicas (ΔH < 0) o endotérmicas (ΔH > 0).
Los sistemas termoquímicos se clasifican según cómo intercambian energía con el entorno. Los sistemas abiertos intercambian tanto calor como materia, los cerrados solo calor, y los aislados no intercambian nada.
La primera ley de la termodinámica nos dice que Δu = Q + W, donde la energía interna cambia por el calor y trabajo intercambiados. Dependiendo de las condiciones (presión constante, volumen constante, etc.), esta ecuación se simplifica de diferentes maneras.
Para calcular la entalpía de reacción, tienes tres métodos principales: usando entalpías de formación, entalpías de enlace, o la ley de Hess. La fórmula más común es: ΔH = Σ(productos) - Σ(reactivos).
Truco: Recuerda que la entalpía de formación de cualquier elemento en su estado natural es siempre cero.
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El método de entalpías de enlace funciona comparando la energía necesaria para romper enlaces con la que se libera al formar otros nuevos. Es como un juego de "romper y construir" donde calculas el balance energético final.
La ley de Hess te permite calcular entalpías combinando ecuaciones que ya conoces. Es especialmente útil cuando no puedes medir directamente la entalpía de una reacción.
Un ejemplo práctico: en la combustión del etanol, C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, usas las entalpías de formación de cada compuesto para obtener ΔH = -1366,7 kJ/mol.
Consejo: Siempre verifica que las unidades coincidan y que los coeficientes estequiométricos estén balanceados.
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La entropía mide el desorden de un sistema, y según la segunda ley de la termodinámica, el universo siempre tiende hacia mayor desorden. Más moles de gases = mayor entropía.
La relación entre energía interna y entalpía viene dada por ΔH = ΔU + pΔV, que para gases se convierte en ΔH = ΔU + ΔnRT, donde Δn es la variación de moles gaseosos.
La energía libre de Gibbs es la clave para predecir si una reacción será espontánea. Si ΔG < 0, la reacción ocurre sola; si ΔG > 0, necesita ayuda externa.
Esta ecuación combina dos factores: el cambio de entalpía (¿se libera energía?) y el cambio de entropía (¿aumenta el desorden?). La temperatura actúa como un factor de peso que puede hacer que reacciones no espontáneas a baja temperatura se vuelvan espontáneas al calentarlas.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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