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Las leyes de los gases explicadas - Física y Química 2° ESO

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23/11/2025

Física

Leyes de los gases_FyQ

865

23 nov 2025

34 páginas

Las leyes de los gases explicadas - Física y Química 2° ESO

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¿Te has preguntado por qué un globo se infla o... Mostrar más

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## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Leyes de los Gases

Las leyes de los gases son como las reglas del juego que siguen todos los gases. Te ayudan a predecir qué pasará cuando cambies la presión, temperatura o volumen de cualquier gas.

Estas leyes son súper prácticas porque las usas todos los días sin darte cuenta. Desde inflar las ruedas de tu bici hasta entender por qué se escapa el aire de un globo.

💡 Recuerda: Los gases siempre siguen estas reglas, así que una vez que las aprendas, podrás resolver cualquier problema relacionado con ellos.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Objetivo del Tema

Tu misión es analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones en la vida real. No te preocupes, es más fácil de lo que parece.

Una vez que domines estas leyes, podrás explicar fenómenos cotidianos y resolver problemas en los exámenes sin sudar la gota gorda.

💡 Tip: Piensa en ejemplos de tu día a día mientras estudias. Te será mucho más fácil recordar las fórmulas.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Conceptos Básicos

Antes de meternos en las leyes, necesitas conocer qué es un gas ideal. Es un gas hipotético (que no existe realmente) formado por partículas diminutas que no se atraen ni se repelen entre sí.

Los choques entre partículas son perfectamente elásticos, lo que significa que no pierden energía cuando chocan. Solo cambian de dirección, como pelotas de ping-pong rebotando.

Aunque los gases ideales no existen, la mayoría de gases reales se comportan como si fueran ideales en condiciones normales. Por eso estas leyes funcionan tan bien.

💡 Dato curioso: Los gases ideales son como los superhéroes de la química: no existen en la realidad, pero nos ayudan a entender cómo funciona el mundo.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Características del Gas Ideal

Un gas ideal tiene cuatro características principales que debes recordar para los exámenes. Primero, no hay fuerzas de atracción ni repulsión entre sus partículas.

Segundo, cuando las partículas chocan no pierden energía, solo cambian de dirección. Tercero, el volumen de las partículas es insignificante comparado con el espacio vacío entre ellas.

Por último, su comportamiento solo depende de tres cosas: presión, temperatura y volumen. Estas son las variables que vas a manejar en todos los problemas.

💡 Truco para recordar: Piensa en un gas ideal como partículas súper pequeñas bailando en una habitación gigante sin tocarse.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Unidades Importantes

Para resolver problemas de gases, necesitas manejar las unidades correctas. La presión se mide en atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mmHg).

La temperatura siempre debe estar en grados Kelvin (K), no en Celsius. El volumen se mide en litros (L) o mililitros (mL).

Es súper importante usar las unidades correctas, porque si no, tus cálculos saldrán mal. Memoriza estas unidades porque las vas a usar en cada problema.

💡 Importante: Siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de hacer cualquier cálculo. Es el error más común en los exámenes.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

Objetivo: Analizar las leyes de los gases y sus aplicaciones Objetivo: Analizar las leyes de los
gases y s

Condiciones Normales

Las condiciones normales son como el punto de referencia para todos los gases. Se dan cuando tienes una presión de 1 atm y una temperatura de 0°C.

Recuerda estas conversiones clave: 0°C = 273 K y 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101325 Pascales. Son conversiones que aparecen constantemente en los problemas.

Estas condiciones normales te sirven como punto de comparación. Cuando un problema no te da todos los datos, muchas veces asume que estás en condiciones normales.

💡 Memoriza: 0°C = 273 K y 1 atm = 760 mmHg. Estas conversiones te van a salvar en muchos exámenes.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

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Las Tres Leyes Principales

Existen tres leyes fundamentales de los gases: la Ley de Boyle (relaciona presión y volumen), la Ley de Charles (relaciona volumen y temperatura) y la Ley de Gay-Lussac (relaciona presión y temperatura).

Cada ley se enfoca en la relación entre dos variables mientras mantiene la tercera constante. Es como un triángulo donde cada lado conecta dos variables.

Dominar estas tres leyes te dará las herramientas para resolver cualquier problema de gases que te pongan en un examen.

💡 Estrategia: Aprende una ley a la vez y practica muchos ejercicios antes de pasar a la siguiente.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

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gases y s

Ley de Boyle - Concepto

La Ley de Boyle establece que para una masa fija de gas a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. En palabras simples: si aumentas la presión, el volumen disminuye.

Es como apretar una jeringa: cuando empujas el émbolo (aumentas presión), el aire ocupa menos espacio (disminuye volumen). O al revés: si tiras del émbolo, el aire se expande.

Esta ley explica por qué una botella de plástico vacía se aplasta cuando la aprietas o por qué los buzos necesitan cuidado especial con la presión.

💡 Ejemplo fácil: Piensa en una jeringa sin aguja. Cuando la aprietas, el aire se comprime. ¡Eso es la Ley de Boyle en acción!

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

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gases y s

Ley de Boyle - Fórmula

La fórmula de la Ley de Boyle es súper sencilla: P₁V₁ = P₂V₂. Esto significa que el producto de presión por volumen siempre se mantiene constante.

Si conoces la presión y volumen iniciales (P₁ y V₁), puedes calcular la presión o volumen finales (P₂ y V₂) cuando una de estas variables cambia.

La relación es inversamente proporcional: V ∝ 1/P. Cuando una sube, la otra baja en la misma proporción. Es matemáticamente predecible y muy útil.

💡 Truco: Si duplicas la presión, el volumen se reduce a la mitad. Si triplicas la presión, el volumen se reduce a un tercio.

## LEYES DE LOS GASES # OBJETIVO

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Gráfico Isotérmico

El gráfico isotérmico muestra visualmente cómo funciona la Ley de Boyle. Es una curva que relaciona presión (eje Y) con volumen (eje X) a temperatura constante.

La curva tiene forma de hipérbola: cuando el volumen es pequeño, la presión es alta, y cuando el volumen es grande, la presión es baja. Los puntos nunca tocan los ejes.

Este gráfico te ayuda a visualizar la relación inversa entre presión y volumen. Es especialmente útil para entender problemas complejos de forma visual.

💡 Recuerda: La curva nunca toca los ejes porque ni la presión ni el volumen pueden ser cero en un gas real.



Pensamos que nunca lo preguntarías...

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Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.

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4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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¿Te has preguntado por qué un globo se infla o por qué una botella de plástico se aplasta cuando hace frío? Todo tiene que ver con las leyes de los gases, unas reglas súper útiles que explican cómo se comportan... Mostrar más

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Estas leyes son súper prácticas porque las usas todos los días sin darte cuenta. Desde inflar las ruedas de tu bici hasta entender por qué se escapa el aire de un globo.

💡 Recuerda: Los gases siempre siguen estas reglas, así que una vez que las aprendas, podrás resolver cualquier problema relacionado con ellos.

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Una vez que domines estas leyes, podrás explicar fenómenos cotidianos y resolver problemas en los exámenes sin sudar la gota gorda.

💡 Tip: Piensa en ejemplos de tu día a día mientras estudias. Te será mucho más fácil recordar las fórmulas.

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Antes de meternos en las leyes, necesitas conocer qué es un gas ideal. Es un gas hipotético (que no existe realmente) formado por partículas diminutas que no se atraen ni se repelen entre sí.

Los choques entre partículas son perfectamente elásticos, lo que significa que no pierden energía cuando chocan. Solo cambian de dirección, como pelotas de ping-pong rebotando.

Aunque los gases ideales no existen, la mayoría de gases reales se comportan como si fueran ideales en condiciones normales. Por eso estas leyes funcionan tan bien.

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💡 Truco para recordar: Piensa en un gas ideal como partículas súper pequeñas bailando en una habitación gigante sin tocarse.

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💡 Memoriza: 0°C = 273 K y 1 atm = 760 mmHg. Estas conversiones te van a salvar en muchos exámenes.

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Las Tres Leyes Principales

Existen tres leyes fundamentales de los gases: la Ley de Boyle (relaciona presión y volumen), la Ley de Charles (relaciona volumen y temperatura) y la Ley de Gay-Lussac (relaciona presión y temperatura).

Cada ley se enfoca en la relación entre dos variables mientras mantiene la tercera constante. Es como un triángulo donde cada lado conecta dos variables.

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💡 Estrategia: Aprende una ley a la vez y practica muchos ejercicios antes de pasar a la siguiente.

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Ley de Boyle - Concepto

La Ley de Boyle establece que para una masa fija de gas a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. En palabras simples: si aumentas la presión, el volumen disminuye.

Es como apretar una jeringa: cuando empujas el émbolo (aumentas presión), el aire ocupa menos espacio (disminuye volumen). O al revés: si tiras del émbolo, el aire se expande.

Esta ley explica por qué una botella de plástico vacía se aplasta cuando la aprietas o por qué los buzos necesitan cuidado especial con la presión.

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La fórmula de la Ley de Boyle es súper sencilla: P₁V₁ = P₂V₂. Esto significa que el producto de presión por volumen siempre se mantiene constante.

Si conoces la presión y volumen iniciales (P₁ y V₁), puedes calcular la presión o volumen finales (P₂ y V₂) cuando una de estas variables cambia.

La relación es inversamente proporcional: V ∝ 1/P. Cuando una sube, la otra baja en la misma proporción. Es matemáticamente predecible y muy útil.

💡 Truco: Si duplicas la presión, el volumen se reduce a la mitad. Si triplicas la presión, el volumen se reduce a un tercio.

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Gráfico Isotérmico

El gráfico isotérmico muestra visualmente cómo funciona la Ley de Boyle. Es una curva que relaciona presión (eje Y) con volumen (eje X) a temperatura constante.

La curva tiene forma de hipérbola: cuando el volumen es pequeño, la presión es alta, y cuando el volumen es grande, la presión es baja. Los puntos nunca tocan los ejes.

Este gráfico te ayuda a visualizar la relación inversa entre presión y volumen. Es especialmente útil para entender problemas complejos de forma visual.

💡 Recuerda: La curva nunca toca los ejes porque ni la presión ni el volumen pueden ser cero en un gas real.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

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Pablo

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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