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30 dic 2025
•
Javier Carrascosa Toribio
@javi3r_1003
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas realmente... Mostrar más
Imagínate el átomo como un puzzle de tres piezas fundamentales. Los electrones (negativos, súper ligeros), los protones (positivos, mucho más pesados) y los neutrones (sin carga, también pesados). Cada uno fue descubierto en momentos diferentes de la historia, ¡el neutrón no se encontró hasta 1932!
El modelo de Thomson (1904) se conocía como el "pastel de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados como pasas. Pero Rutherford lo cambió todo en 1911 con su famoso experimento. Disparó partículas contra una lámina de oro y descubrió algo increíble: ¡casi todo el átomo es espacio vacío!
Su experimento reveló que el átomo tiene un núcleo central diminuto (con protones y neutrones) y electrones girando alrededor en la corteza. La mayoría de partículas pasaban sin problema, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban completamente.
¡Dato curioso! Si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de fútbol, los electrones estarían a varios kilómetros de distancia.
El modelo de Rutherford tenía un problema: ¿por qué no se caen los electrones al núcleo? Bohr lo solucionó en 1913 con tres postulados geniales. Los electrones solo pueden estar en órbitas específicas sin perder energía, cada órbita tiene una energía determinada, y solo emiten luz cuando saltan entre niveles.
Cada átomo se identifica con dos números súper importantes. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene (y por tanto, qué elemento es). El número másico (A) es la suma de protones y neutrones. Con estos dos números puedes calcular todo sobre cualquier átomo.
La masa atómica se mide en "umas" (unidades de masa atómica) comparándola con el carbono-12. Si un elemento tiene varios isótopos, su masa atómica se calcula según la abundancia de cada uno en la naturaleza.
Truco para exámenes: Recuerda que en un átomo neutro, el número de electrones siempre iguala al número de protones.
Los electrones no están distribuidos al azar, sino en capas o niveles energéticos muy organizados. La primera capa puede tener máximo 2 electrones, la segunda 8, la tercera 18, y así sucesivamente (fórmula: 2n²). Los electrones de la última capa son los electrones de valencia y determinan las propiedades químicas.
Para escribir configuraciones electrónicas usamos el diagrama de Möller: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... Es como llenar habitaciones de un hotel siguiendo un orden específico. Por ejemplo, el cloro : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
La clasificación básica divide los elementos en metales (brillantes, conductores, maleables) y no metales (opacos, aislantes, frágiles). Esta diferencia fundamental afecta a todo: desde cables eléctricos hasta medicinas.
Consejo útil: Los electrones de valencia son como la "personalidad" de cada elemento, determinan cómo se comportará químicamente.
La tabla periódica es como el GPS de la química: te dice exactamente dónde encontrar cada elemento y qué propiedades tendrá. Los grupos (columnas verticales) agrupan elementos con propiedades similares, mientras que los periodos (filas horizontales) indican el número de capas electrónicas.
Existen 18 grupos con nombres específicos: alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles... Cada familia tiene características únicas. Los gases nobles son súper estables, los alcalinos explotan con el agua, y los halógenos son reactivos pero útiles.
La tabla se divide en bloques según el tipo de orbital que se está llenando: bloque s (grupos 1 y 2), bloque p , bloque d (elementos de transición) y bloque f (lantánidos y actínidos). Esta organización no es casual, ¡refleja la estructura electrónica!
Dato interesante: Mendeleev predijo elementos que aún no se habían descubierto solo mirando los patrones de su tabla periódica.
Las propiedades de los elementos siguen patrones predecibles en la tabla periódica, lo que la convierte en una herramienta súper poderosa. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo (más protones atraen más los electrones) y aumenta de arriba a abajo en un grupo (más capas electrónicas).
El carácter metálico también sigue reglas claras: aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. Esto significa que el elemento más metálico está en la esquina inferior izquierda (francio) y el menos metálico en la superior derecha (flúor).
Estas tendencias te permiten predecir propiedades sin memorizar todo. ¿Quieres saber si un elemento será buen conductor? Mira su posición. ¿Te preguntas cuál será más reactivo? Los patrones te dan la respuesta.
Aplicación práctica: Conociendo estos patrones puedes predecir qué elementos formarán mejores aleaciones o cuáles serán más útiles en tecnología.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Javier Carrascosa Toribio
@javi3r_1003
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas realmente las cosas que te rodean? La estructura atómica es la clave para entenderlo todo: desde por qué algunos materiales conducen la electricidad hasta cómo funcionan los fuegos artificiales. Vamos a... Mostrar más
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Imagínate el átomo como un puzzle de tres piezas fundamentales. Los electrones (negativos, súper ligeros), los protones (positivos, mucho más pesados) y los neutrones (sin carga, también pesados). Cada uno fue descubierto en momentos diferentes de la historia, ¡el neutrón no se encontró hasta 1932!
El modelo de Thomson (1904) se conocía como el "pastel de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados como pasas. Pero Rutherford lo cambió todo en 1911 con su famoso experimento. Disparó partículas contra una lámina de oro y descubrió algo increíble: ¡casi todo el átomo es espacio vacío!
Su experimento reveló que el átomo tiene un núcleo central diminuto (con protones y neutrones) y electrones girando alrededor en la corteza. La mayoría de partículas pasaban sin problema, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban completamente.
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La masa atómica se mide en "umas" (unidades de masa atómica) comparándola con el carbono-12. Si un elemento tiene varios isótopos, su masa atómica se calcula según la abundancia de cada uno en la naturaleza.
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Existen 18 grupos con nombres específicos: alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles... Cada familia tiene características únicas. Los gases nobles son súper estables, los alcalinos explotan con el agua, y los halógenos son reactivos pero útiles.
La tabla se divide en bloques según el tipo de orbital que se está llenando: bloque s (grupos 1 y 2), bloque p , bloque d (elementos de transición) y bloque f (lantánidos y actínidos). Esta organización no es casual, ¡refleja la estructura electrónica!
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Estas tendencias te permiten predecir propiedades sin memorizar todo. ¿Quieres saber si un elemento será buen conductor? Mira su posición. ¿Te preguntas cuál será más reactivo? Los patrones te dan la respuesta.
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Javier
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Erick
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Mar
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