Modelos Atómicos: La Evolución del Conocimiento
Imagínate intentar describir algo que jamás has visto. Eso es exactamente lo que hicieron los científicos con los átomos durante más de un siglo.
John Dalton en 1803 pensaba que los átomos eran como pelotas de ping-pong: esferas lisas, macizas y sin carga eléctrica. Era un modelo estático donde todo permanecía inmóvil.
Thomson mejoró la idea en 1904 al descubrir que los átomos sí tenían carga eléctrica negativa, pero seguía creyendo que eran esferas sin núcleo. Su famoso modelo del "pudín de pasas" revolucionó la ciencia de su época.
El gran salto llegó con Rutherford en 1911, quien descubrió que los átomos tenían un núcleo central donde se concentraba la masa. Bohr en 1913 añadió que los electrones se movían en órbitas específicas, creando un modelo dinámico.
¡Recuerda! El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) forman una nube alrededor.
El número atómico te dice cuántos protones tiene un elemento, y el número másico es la suma de protones más neutrones. ¡Con esto puedes identificar cualquier elemento!
