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21 dic 2025
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¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas... Mostrar más
Imagínate intentar describir algo que jamás has visto. Eso es exactamente lo que hicieron los científicos con los átomos durante más de un siglo.
John Dalton en 1803 pensaba que los átomos eran como pelotas de ping-pong: esferas lisas, macizas y sin carga eléctrica. Era un modelo estático donde todo permanecía inmóvil.
Thomson mejoró la idea en 1904 al descubrir que los átomos sí tenían carga eléctrica negativa, pero seguía creyendo que eran esferas sin núcleo. Su famoso modelo del "pudín de pasas" revolucionó la ciencia de su época.
El gran salto llegó con Rutherford en 1911, quien descubrió que los átomos tenían un núcleo central donde se concentraba la masa. Bohr en 1913 añadió que los electrones se movían en órbitas específicas, creando un modelo dinámico.
¡Recuerda! El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) forman una nube alrededor.
El número atómico te dice cuántos protones tiene un elemento, y el número másico es la suma de protones más neutrones. ¡Con esto puedes identificar cualquier elemento!
Los electrones no andan perdidos por ahí, sino que siguen un orden muy específico para colocarse alrededor del núcleo.
La configuración electrónica es como el código postal de cada electrón. Siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... puedes saber exactamente dónde vive cada uno. Por ejemplo, el potasio (K) tiene 19 electrones distribuidos así: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Los iones cambian las reglas del juego. Los aniones (carga negativa) ganan electrones, mientras que los cationes (carga positiva) los pierden. Es como un intercambio de cartas en un juego.
Truco de experto: Para ubicar un elemento en la tabla periódica, fíjate en su configuración electrónica. El periodo es el nivel más alto ocupado, y el grupo depende de los electrones en el último subnivel.
La tabla se organiza en familias con nombres curiosos: alcalinos, halógenos, gases nobles... Cada grupo tiene propiedades similares porque comparten configuraciones electrónicas parecidas.
Los átomos son sociables y les gusta "juntarse" de diferentes maneras para formar compuestos.
El enlace iónico es como un imán: iones con cargas opuestas se atraen. Generalmente ocurre entre metales y no metales. Estos compuestos tienen puntos de fusión altos y conducen electricidad cuando están disueltos.
El enlace covalente es más íntimo: los átomos no metálicos comparten electrones como buenos amigos comparten secretos. Pueden formar moléculas pequeñas (como el agua) o cristales gigantes (como el diamante).
El enlace metálico es único: los metales liberan sus electrones en una "nube" compartida, como un fondo común. Por eso los metales conducen electricidad tan bien.
Dato curioso: El diagrama de Hund y el principio de Pauli te ayudan a entender cómo se acomodan los electrones. Siguen reglas estrictas, como huéspedes educados en un hotel que ocupan las habitaciones de manera ordenada.
Conocer estos enlaces te permite predecir las propiedades de cualquier sustancia: si será dura o blanda, si conducirá electricidad, si se disolverá en agua...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas las cosas que te rodean? La respuesta está en los átomos, las partículas más pequeñas de la materia. A lo largo de la historia, los científicos han desarrollado diferentes modelos... Mostrar más
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Imagínate intentar describir algo que jamás has visto. Eso es exactamente lo que hicieron los científicos con los átomos durante más de un siglo.
John Dalton en 1803 pensaba que los átomos eran como pelotas de ping-pong: esferas lisas, macizas y sin carga eléctrica. Era un modelo estático donde todo permanecía inmóvil.
Thomson mejoró la idea en 1904 al descubrir que los átomos sí tenían carga eléctrica negativa, pero seguía creyendo que eran esferas sin núcleo. Su famoso modelo del "pudín de pasas" revolucionó la ciencia de su época.
El gran salto llegó con Rutherford en 1911, quien descubrió que los átomos tenían un núcleo central donde se concentraba la masa. Bohr en 1913 añadió que los electrones se movían en órbitas específicas, creando un modelo dinámico.
¡Recuerda! El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones (carga negativa) forman una nube alrededor.
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Los iones cambian las reglas del juego. Los aniones (carga negativa) ganan electrones, mientras que los cationes (carga positiva) los pierden. Es como un intercambio de cartas en un juego.
Truco de experto: Para ubicar un elemento en la tabla periódica, fíjate en su configuración electrónica. El periodo es el nivel más alto ocupado, y el grupo depende de los electrones en el último subnivel.
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Los átomos son sociables y les gusta "juntarse" de diferentes maneras para formar compuestos.
El enlace iónico es como un imán: iones con cargas opuestas se atraen. Generalmente ocurre entre metales y no metales. Estos compuestos tienen puntos de fusión altos y conducen electricidad cuando están disueltos.
El enlace covalente es más íntimo: los átomos no metálicos comparten electrones como buenos amigos comparten secretos. Pueden formar moléculas pequeñas (como el agua) o cristales gigantes (como el diamante).
El enlace metálico es único: los metales liberan sus electrones en una "nube" compartida, como un fondo común. Por eso los metales conducen electricidad tan bien.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Mar
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