Estructura atómica y notación

Un átomo se representa mediante la notación $\begin{array}{c}A\Z\end{array} X$, donde X es el símbolo del elemento, Z es el número atómico (número de protones) y A es el número másico (suma de protones y neutrones).

Para calcular el número de neutrones, simplemente resta el número atómico del número másico $A-Z=n$. En un átomo neutro, el número de protones y electrones es igual. Si el átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion.

Veamos el ejemplo del sodio $\begin{array}{c}23\11\end{array} Na$:

• Protones: 11
• Neutrones: 12 (23-11)
• Electrones: 11 (átomo neutro)

💡 El periodo de un elemento en la tabla periódica corresponde al número de capas de electrones, mientras que el grupo está relacionado con los electrones en su última capa.

Los isótopos son átomos del mismo elemento (igual número de protones) pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el sodio-23 y el sodio-24 son isótopos del mismo elemento. La masa atómica de un elemento se calcula considerando la abundancia relativa de sus isótopos.