Els àtoms són les unitats bàsiques de la matèria, però... Mostrar más
Física i Química85 visualizaciones·Actualizado May 19, 2026·3 páginasTeoria dels Àtoms i les Seus Models
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Albert Pallardó@albertpm
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Evolució de les Teories Atòmiques
La teoria de Dalton va ser el primer pas important: va definir l'àtom com una unitat mínima indivisible que no canvia durant les reaccions químiques. Aquesta idea va revolucionar la química del segle XIX.
Thomson va descobrir que els àtoms no eren tan simples. Va trobar els electrons i els isòtops, proposant que l'àtom era com un "pudding de panses": electrons negatius distribuïts en un fluid positiu que els neutralitzava.
Rutherford va fer l'experiment més espectacular: va bombardejar una làmina d'or amb partícules positives. La majoria passaven de llarg (l'àtom està quasi buit!), algunes es desviaven (hi ha un nucli positiu) i unes poques rebotaven (el nucli és molt dens). Així va descobrir els protons.
💡 Recorda: L'experiment de Rutherford va demostrar que l'àtom està format principalment per espai buit amb un nucli central molt petit però dens.
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Models Avançats i Descobriments Clau
Bohr va perfeccionar el model: els electrons giren en òrbites estacionàries o capes d'energia. Els electrons més externs tenen més energia i poden abandonar l'àtom si reben energia exterior (com quan fregues un globus).
Els rajos catòdics de Thomson van revelar l'existència de l'electró: partícules negatives iguals en tots els materials. Els rajos canals de Rutherford van descobrir el protó: partícules positives diferents segons el gas utilitzat.
Els espectres ens expliquen com la llum blanca es descompon en colors diferents. Cada àtom excitat emet llum de colors específics, com una empremta digital única que ens permet identificar elements.
💡 Consell: Imagina't els espectres com codis de barres únics per a cada element químic.
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Propietats Periòdiques i Variacions Atòmiques
El radi atòmic és la meitat de la distància entre dos àtoms enllaçats. Dins d'un grup augmenta cap avall (més nivells electrònics), i dins d'un període disminueix d'esquerra a dreta (més protons atrauen més fort els electrons).
L'energia d'ionització és l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom. L'electronegativitat mesura la capacitat d'atreure electrons: àtoms més petits són més electronegatrius.
Els isòtops són àtoms del mateix element amb diferent nombre de neutrons (mateixa identitat, diferent massa). Els ions es formen quan els àtoms guanyen o perden electrons: cations (positius) quan perden electrons, anions (negatius) quan en guanyen.
💡 Truc: Recorda que les propietats periòdiques segueixen patrons predictibles a la taula periòdica - això et facilitarà molt els exàmens!
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Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Albert Pallardó@albertpm
Els àtoms són les unitats bàsiques de la matèria, però entendre com són realment ha estat un viatge fascinant de descobriments científics. Des de pensar que eren indivisibles fins a descobrir que tenen una estructura complexa amb núcli i electrons,... Mostrar más
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