Física

Clasificación de Sistemas Termodinámicos

entropía

502

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Actualizado Mar 31, 2026

•

5 páginas

Guía Completa de Química para el Examen de Selectividad

Berta

@bertamunoz_02

¿Preparado para dominar algunos de los conceptos más importantes de... Mostrar más

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$# Química • Configuración electrónica $1s^2$ $2s^2$ $3s^2$ $4 s^2 p^6$ $5 s^2 p^6 d^{10}$ $6 s^2 p^6 d^{10}$ $7 s^2$ $8 s^2$ Grupo$

Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas

La configuración electrónica te dice exactamente dónde están los electrones de cualquier átomo. Imagínate que es como la dirección postal de cada electrón: primero el nivel (1, 2, 3...), luego el orbital (s, p, d, f).

El radio atómico disminuye cuando avanzas de izquierda a derecha en un periodo porque aumenta la carga del núcleo y los electrones se sienten más atraídos. Es como si el núcleo fuera un imán más fuerte que tira de los electrones hacia dentro.

La energía de ionización es la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo. Cuanto más a la derecha y arriba en la tabla periódica, más difícil será quitar ese electrón porque está más fuertemente atraído al núcleo.

💡 Truco: Para recordar las tendencias periódicas, piensa que todo se debe a la "guerra" entre el núcleo (que atrae) y la distancia (que debilita esa atracción).

$# Química • Configuración electrónica $1s^2$ $2s^2$ $3s^2$ $4 s^2 p^6$ $5 s^2 p^6 d^{10}$ $6 s^2 p^6 d^{10}$ $7 s^2$ $8 s^2$ Grupo$

Radiactividad y Datación

Los problemas de radiación son más fáciles de lo que parecen si recuerdas que la velocidad de desintegración es proporcional a la cantidad presente. La fórmula clave es K = 0,693/t½.

Para el Fe-59 con periodo de semidesintegración de 4,5 días: si empiezas con 7 mg, a los 7 días te quedarán aproximadamente 6,28 mg. El isótopo se va desintegrando poco a poco, pero no desaparece de golpe.

La datación con C-14 funciona porque sabemos que se desintegra con un periodo de 5730 años. Si una pintura tiene solo el 19,85% del C-14 original, significa que han pasado unos 125 años desde que se pintó.

Las disoluciones tampón están formadas por un ácido débil más su sal, o una base débil más su sal. Son como el "amortiguador" del pH: resisten los cambios cuando añades ácidos o bases.

💡 Dato curioso: El C-14 se usa para datar objetos de hasta 50.000 años. Más allá, ya queda muy poco para medir con precisión.

$# Química • Configuración electrónica $1s^2$ $2s^2$ $3s^2$ $4 s^2 p^6$ $5 s^2 p^6 d^{10}$ $6 s^2 p^6 d^{10}$ $7 s^2$ $8 s^2$ Grupo$

Cálculos de pH en Disoluciones Tampón

El pH de un tampón se calcula con la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Para ácido débil + sal: pH = pKa + log $[Sal]/[Ácido]$ . Para base débil + sal, calculas primero pOH y luego restas de 14.

Cuando tienes NH₃ 0,25 M y NH₄Cl 0,15 M, primero calculas pOH = 4,74 + log(0,15/0,25) = 4,518. Después, pH = 14 - 4,518 = 9,482.

Si añades NaOH (base fuerte) a un tampón, esta reacciona con el ácido débil del tampón y modifica las concentraciones. La base fuerte "consume" parte del ácido y aumenta la concentración de la base.

Para calcular qué masa necesitas de una sal para conseguir un pH determinado, despejas la concentración de la ecuación de Henderson-Hasselbalch y luego usas la relación molaridad-masa.

⚠️ Importante: En los tampones, cuando añades ácido fuerte, este reacciona con la base débil; cuando añades base fuerte, reacciona con el ácido débil.

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Termodinámica Química

El punto isoeléctrico de un aminoácido es el pH donde su carga neta es cero. Para encontrarlo, buscas donde el pH es neutro y haces la media de los dos valores de Ka más cercanos.

La entalpía (ΔH) mide el calor absorbido o liberado. Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (consume calor como un frigorífico). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor como una estufa).

La entropía (ΔS) siempre tiende a aumentar en los procesos espontáneos. Es la medida del "desorden" del sistema. Cuanto más desorden, mayor entropía.

La energía libre de Gibbs (ΔG) te dice si una reacción ocurre espontáneamente. ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.

🔥 Regla de oro: Una reacción exotérmica (ΔH < 0) que aumenta la entropía (ΔS > 0) siempre será espontánea a cualquier temperatura.

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

usuaria de iOS

Pablo

usuario de iOS

Elena

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Ana

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Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

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Berta

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¿Preparado para dominar algunos de los conceptos más importantes de química? Este material te ayudará a entender desde la configuración electrónica hasta los equilibrios químicos, con ejemplos prácticos que realmente aparecen en los exámenes.

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