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Física i Química
1 dic 2025
446
5 páginas
¿Preparado para dominar algunos de los conceptos más importantes de química? Este material te ayudará a entender desde... Mostrar más
La configuración electrónica te dice exactamente dónde están los electrones de cualquier átomo. Imagínate que es como la dirección postal de cada electrón primero el nivel (1, 2, 3...), luego el orbital (s, p, d, f).
El radio atómico disminuye cuando avanzas de izquierda a derecha en un periodo porque aumenta la carga del núcleo y los electrones se sienten más atraídos. Es como si el núcleo fuera un imán más fuerte que tira de los electrones hacia dentro.
La energía de ionización es la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo. Cuanto más a la derecha y arriba en la tabla periódica, más difícil será quitar ese electrón porque está más fuertemente atraído al núcleo.
💡 Truco Para recordar las tendencias periódicas, piensa que todo se debe a la "guerra" entre el núcleo (que atrae) y la distancia (que debilita esa atracción).
Los problemas de radiación son más fáciles de lo que parecen si recuerdas que la velocidad de desintegración es proporcional a la cantidad presente. La fórmula clave es K = 0,693/t½.
Para el Fe-59 con periodo de semidesintegración de 4,5 días si empiezas con 7 mg, a los 7 días te quedarán aproximadamente 6,28 mg. El isótopo se va desintegrando poco a poco, pero no desaparece de golpe.
La datación con C-14 funciona porque sabemos que se desintegra con un periodo de 5730 años. Si una pintura tiene solo el 19,85% del C-14 original, significa que han pasado unos 125 años desde que se pintó.
Las disoluciones tampón están formadas por un ácido débil más su sal, o una base débil más su sal. Son como el "amortiguador" del pH resisten los cambios cuando añades ácidos o bases.
💡 Dato curioso El C-14 se usa para datar objetos de hasta 50.000 años. Más allá, ya queda muy poco para medir con precisión.
El pH de un tampón se calcula con la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Para ácido débil + sal pH = pKa + log. Para base débil + sal, calculas primero pOH y luego restas de 14.
Cuando tienes NH₃ 0,25 M y NH₄Cl 0,15 M, primero calculas pOH = 4,74 + log(0,15/0,25) = 4,518. Después, pH = 14 - 4,518 = 9,482.
Si añades NaOH (base fuerte) a un tampón, esta reacciona con el ácido débil del tampón y modifica las concentraciones. La base fuerte "consume" parte del ácido y aumenta la concentración de la base.
Para calcular qué masa necesitas de una sal para conseguir un pH determinado, despejas la concentración de la ecuación de Henderson-Hasselbalch y luego usas la relación molaridad-masa.
⚠️ Importante En los tampones, cuando añades ácido fuerte, este reacciona con la base débil; cuando añades base fuerte, reacciona con el ácido débil.
El punto isoeléctrico de un aminoácido es el pH donde su carga neta es cero. Para encontrarlo, buscas donde el pH es neutro y haces la media de los dos valores de Ka más cercanos.
La entalpía (ΔH) mide el calor absorbido o liberado. Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (consume calor como un frigorífico). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor como una estufa).
La entropía (ΔS) siempre tiende a aumentar en los procesos espontáneos. Es la medida del "desorden" del sistema. Cuanto más desorden, mayor entropía.
La energía libre de Gibbs (ΔG) te dice si una reacción ocurre espontáneamente. ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.
🔥 Regla de oro Una reacción exotérmica (ΔH < 0) que aumenta la entropía (ΔS > 0) siempre será espontánea a cualquier temperatura.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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El radio atómico disminuye cuando avanzas de izquierda a derecha en un periodo porque aumenta la carga del núcleo y los electrones se sienten más atraídos. Es como si el núcleo fuera un imán más fuerte que tira de los electrones hacia dentro.
La energía de ionización es la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo. Cuanto más a la derecha y arriba en la tabla periódica, más difícil será quitar ese electrón porque está más fuertemente atraído al núcleo.
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Cuando tienes NH₃ 0,25 M y NH₄Cl 0,15 M, primero calculas pOH = 4,74 + log(0,15/0,25) = 4,518. Después, pH = 14 - 4,518 = 9,482.
Si añades NaOH (base fuerte) a un tampón, esta reacciona con el ácido débil del tampón y modifica las concentraciones. La base fuerte "consume" parte del ácido y aumenta la concentración de la base.
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La entropía (ΔS) siempre tiende a aumentar en los procesos espontáneos. Es la medida del "desorden" del sistema. Cuanto más desorden, mayor entropía.
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Mar
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