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Eva Acuña
18/11/2025
Física i Química
TEORÍA DE HIBRIDACIÓN
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18 nov 2025
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La teoría de hibridación explica cómo los átomos forman enlaces... Mostrar más
La hibridación ocurre cuando varios orbitales atómicos (OA) se combinan para formar el mismo número de orbitales híbridos (OH). Estos nuevos orbitales tienen la misma energía y se distribuyen en el espacio minimizando la repulsión entre ellos.
La geometría molecular está directamente relacionada con el tipo de hibridación del átomo central. Los principales tipos son:
Hibridación sp: Combina 2 orbitales atómicos para formar 2 orbitales híbridos con geometría lineal y ángulo de 180°. El berilio en BeF₂ es un ejemplo típico, donde los orbitales 2s y 2p del Be se hibridan.
Hibridación sp²: Combina 3 orbitales atómicos (1s y 2p) para crear 3 orbitales híbridos con geometría triangular plana y ángulos de 120°. El boro en BF₃ es un caso representativo, creando una estructura triangular perfecta.
Hibridación sp³: Combina 4 orbitales atómicos para formar 4 orbitales híbridos con geometría tetraédrica y ángulos de 109.5°. El carbono en CH₄ (metano) muestra esta hibridación, aunque hay excepciones como NH₃ y H₂O debido a la teoría de repulsión.
💡 Dato clave: El número de orbitales híbridos siempre coincide con el número de orbitales atómicos combinados. ¡Esto nunca cambia y te ayudará a identificar rápidamente el tipo de hibridación!
El carbono es un elemento fascinante que puede adoptar diferentes hibridaciones según el compuesto. Esto explica por qué puede formar tantas moléculas diferentes.
En el etano , cada átomo de carbono presenta hibridación sp³. Los cuatro orbitales híbridos del carbono forman cuatro enlaces sencillos: tres con hidrógenos y uno con el otro carbono. La geometría resultante es tetraédrica con ángulos de 109,5°.
El eteno presenta una situación distinta. Cada carbono tiene hibridación sp², combinando tres orbitales atómicos para formar tres orbitales híbridos. Dos de estos forman enlaces con hidrógenos y uno con el otro carbono. Además, los orbitales p no hibridados de cada carbono se solapan lateralmente formando un doble enlace. La geometría es triangular plana con ángulos de 120°.
En el etino (CH≡CH), cada carbono adopta hibridación sp, usando solo dos orbitales atómicos. Esto deja dos orbitales p sin hibridar que participan en la formación de dos enlaces π adicionales, creando un triple enlace. La geometría resultante es lineal con ángulo de 180°.
🔍 Observación importante: Existe una relación directa entre el número de enlaces múltiples y el tipo de hibridación: los enlaces sencillos corresponden a sp³, los dobles a sp² y los triples a sp. ¡Memoriza este patrón para resolver rápidamente problemas de estructura molecular!
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Mar
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La teoría de hibridación explica cómo los átomos forman enlaces cuando la teoría de enlace de valencia no basta. Este concepto es fundamental para entender la geometría molecular y predecir cómo se organizan los átomos en el espacio.
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La hibridación ocurre cuando varios orbitales atómicos (OA) se combinan para formar el mismo número de orbitales híbridos (OH). Estos nuevos orbitales tienen la misma energía y se distribuyen en el espacio minimizando la repulsión entre ellos.
La geometría molecular está directamente relacionada con el tipo de hibridación del átomo central. Los principales tipos son:
Hibridación sp: Combina 2 orbitales atómicos para formar 2 orbitales híbridos con geometría lineal y ángulo de 180°. El berilio en BeF₂ es un ejemplo típico, donde los orbitales 2s y 2p del Be se hibridan.
Hibridación sp²: Combina 3 orbitales atómicos (1s y 2p) para crear 3 orbitales híbridos con geometría triangular plana y ángulos de 120°. El boro en BF₃ es un caso representativo, creando una estructura triangular perfecta.
Hibridación sp³: Combina 4 orbitales atómicos para formar 4 orbitales híbridos con geometría tetraédrica y ángulos de 109.5°. El carbono en CH₄ (metano) muestra esta hibridación, aunque hay excepciones como NH₃ y H₂O debido a la teoría de repulsión.
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El carbono es un elemento fascinante que puede adoptar diferentes hibridaciones según el compuesto. Esto explica por qué puede formar tantas moléculas diferentes.
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El eteno presenta una situación distinta. Cada carbono tiene hibridación sp², combinando tres orbitales atómicos para formar tres orbitales híbridos. Dos de estos forman enlaces con hidrógenos y uno con el otro carbono. Además, los orbitales p no hibridados de cada carbono se solapan lateralmente formando un doble enlace. La geometría es triangular plana con ángulos de 120°.
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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Mar
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