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Actualizado Mar 19, 2026
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La Teoría Atómica: Resumen y Conceptos Clave
Nerea
@neereaaa_06
1 / 6
Teoria de Dalton (1808)
Dalton va ser el primer a crear una teoria científica sòlida sobre els àtoms. Va establir que tota la matèria està formada per àtoms i que els àtoms del mateix element són iguals entre ells.
Els seus postulats principals eren que l'àtom no es pot dividir i que àtoms de diferents elements s'uneixen per formar compostos. Aquest model va explicar la llei de proporcions múltiples perfectament.
Però Dalton tenia limitacions importants. No sabia res sobre els isòtops (àtoms del mateix element amb diferent massa) i pensava que els àtoms del mateix element no podien unir-se entre ells, cosa que sabem que no és certa.
💡 Recorda: Els isòtops com el carboni-12, carboni-13 i carboni-14 tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.
Teoria de Thomson (1904)
Thomson va revolucionar la ciència quan va descobrir l'electró amb el seu experiment del tub de raigs catòdics. Això va demostrar que l'àtom sí que es podia dividir, contrarint Dalton.
El seu model del "pudín de panses" proposava que l'àtom era com una esfera amb càrrega positiva on hi havia incrustats els electrons (les "panses"). Thomson va establir que els àtoms són elèctricament neutres perquè tenen la mateixa càrrega positiva que negativa.
Millikan va complementar aquest treball determinant la càrrega exacta de l'electró: -1'6 × 10^-19 C. Però el model de Thomson no podia explicar com es mantenien els electrons dins l'àtom ni per què era estable.
💡 Fixa't: L'experiment del tub de raigs catòdics va canviar completament la nostra comprensió dels àtoms.
Teoria de Rutherford (1911)
Rutherford va descobrir el nucli atòmic amb el seu famós experiment de la làmina d'or. Va bombardejar una làmina fina d'or amb partícules alfa i va observar que la majoria passaven directament, però algunes es desviaven molt.
Això li va demostrar que l'àtom té un nucli petit i dens on es concentra gairebé tota la massa, amb els electrons orbitant al seu voltant. Era com un sistema solar en miniatura.
Els seus postulats establien que els protons estan al nucli i que els electrons giren en òrbites circulars. Però aquest model tenia un problema: segons les lleis de la física, els electrons haurien de perdre energia i caure al nucli, fent l'àtom inestable.
💡 Dada curiosa: La majoria de partícules alfa passaven directament perquè l'àtom és principalment espai buit!
Teories de Bohr i Quàntica
Bohr (1913) va solucionar el problema d'estabilitat proposant que els electrons només poden estar en òrbites específiques amb nivells d'energia determinats. Quan salten entre nivells, emeten o absorbeixen fotons.
Aquest model explicava perfectament l'espectre de l'hidrogen, però fallava amb àtoms més complexos. Aquí va arribar la teoria quàntica-ondulatòria de Schrödinger (1926).
Schrödinger va establir que els electrons es comporten com ones i partícules alhora. En lloc d'òrbites fixes, va proposar els orbitals: zones de probabilitat on podem trobar els electrons. Heisenberg va afegir que és impossible conèixer la posició i velocitat exactes d'un electró.
Aquesta teoria moderna utilitza quatre números quàntics (n, l, m, s) per descriure completament cada electró.
💡 Concepte clau: Els orbitals són com "núvols de probabilitat" on és més probable trobar els electrons.
Números Quàntics i Configuració Electrònica
Els quatre números quàntics són com l'adreça completa de cada electró. El número principal (n) indica el nivell d'energia, el secundari (l) la forma de l'orbital, el magnètic (m) l'orientació espacial, i l'spin (s) el gir de l'electró.
Els orbitals s contenen màxim 2 electrons, els p fins a 6, els d fins a 10, i els f fins a 14. Aquesta informació és crucial per entendre la configuració electrònica dels elements.
La configuració electrònica ens diu com estan distribuïts els electrons en els diferents orbitals. Per exemple, el carboni té configuració 1s² 2s² 2p². Aquesta distribució explica les propietats químiques dels elements i com reaccionen.
💡 Truc d'estudi: Memoritza que s=2, p=6, d=10, f=14 electrons màxim per tipus d'orbital.
Estats Atòmics i Notació Nuclear
Un àtom està en estat fonamental quan tots els seus electrons ocupen els nivells d'energia més baixos possibles. Si algun electró salta a un nivell superior sense omplir completament el inferior, l'àtom està en estat excitat.
La notació nuclear ens dona informació essencial sobre cada àtom. El número atòmic (Z) indica els protons, el número màssic (A) la suma de protons i neutrons, i per tant A-Z ens dona els neutrons.
Aquesta informació és fonamental per identificar isòtops i entendre la radioactivitat. Recorda que tots els àtoms del mateix element tenen el mateix nombre de protons, però poden tenir diferent nombre de neutrons.
💡 Fórmula imprescindible: Neutrons = Número màssic (A) - Número atòmic (Z)
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La Teoría Atómica: Resumen y Conceptos Clave
Nerea
@neereaaa_06
La teoria atòmica és la base per entendre com està formada tota la matèria que ens envolta. Des de les primeres idees de Demòcrit fins als models moderns, científics han anat descobrint com són realment els àtoms i com funcionen.
Teoria de Dalton (1808)
Dalton va ser el primer a crear una teoria científica sòlida sobre els àtoms. Va establir que tota la matèria està formada per àtoms i que els àtoms del mateix element són iguals entre ells.
Els seus postulats principals eren que l'àtom no es pot dividir i que àtoms de diferents elements s'uneixen per formar compostos. Aquest model va explicar la llei de proporcions múltiples perfectament.
Però Dalton tenia limitacions importants. No sabia res sobre els isòtops (àtoms del mateix element amb diferent massa) i pensava que els àtoms del mateix element no podien unir-se entre ells, cosa que sabem que no és certa.
💡 Recorda: Els isòtops com el carboni-12, carboni-13 i carboni-14 tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.
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Teoria de Thomson (1904)
Thomson va revolucionar la ciència quan va descobrir l'electró amb el seu experiment del tub de raigs catòdics. Això va demostrar que l'àtom sí que es podia dividir, contrarint Dalton.
El seu model del "pudín de panses" proposava que l'àtom era com una esfera amb càrrega positiva on hi havia incrustats els electrons (les "panses"). Thomson va establir que els àtoms són elèctricament neutres perquè tenen la mateixa càrrega positiva que negativa.
Millikan va complementar aquest treball determinant la càrrega exacta de l'electró: -1'6 × 10^-19 C. Però el model de Thomson no podia explicar com es mantenien els electrons dins l'àtom ni per què era estable.
💡 Fixa't: L'experiment del tub de raigs catòdics va canviar completament la nostra comprensió dels àtoms.
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Teoria de Rutherford (1911)
Rutherford va descobrir el nucli atòmic amb el seu famós experiment de la làmina d'or. Va bombardejar una làmina fina d'or amb partícules alfa i va observar que la majoria passaven directament, però algunes es desviaven molt.
Això li va demostrar que l'àtom té un nucli petit i dens on es concentra gairebé tota la massa, amb els electrons orbitant al seu voltant. Era com un sistema solar en miniatura.
Els seus postulats establien que els protons estan al nucli i que els electrons giren en òrbites circulars. Però aquest model tenia un problema: segons les lleis de la física, els electrons haurien de perdre energia i caure al nucli, fent l'àtom inestable.
💡 Dada curiosa: La majoria de partícules alfa passaven directament perquè l'àtom és principalment espai buit!
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Bohr (1913) va solucionar el problema d'estabilitat proposant que els electrons només poden estar en òrbites específiques amb nivells d'energia determinats. Quan salten entre nivells, emeten o absorbeixen fotons.
Aquest model explicava perfectament l'espectre de l'hidrogen, però fallava amb àtoms més complexos. Aquí va arribar la teoria quàntica-ondulatòria de Schrödinger (1926).
Schrödinger va establir que els electrons es comporten com ones i partícules alhora. En lloc d'òrbites fixes, va proposar els orbitals: zones de probabilitat on podem trobar els electrons. Heisenberg va afegir que és impossible conèixer la posició i velocitat exactes d'un electró.
Aquesta teoria moderna utilitza quatre números quàntics (n, l, m, s) per descriure completament cada electró.
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Els orbitals s contenen màxim 2 electrons, els p fins a 6, els d fins a 10, i els f fins a 14. Aquesta informació és crucial per entendre la configuració electrònica dels elements.
La configuració electrònica ens diu com estan distribuïts els electrons en els diferents orbitals. Per exemple, el carboni té configuració 1s² 2s² 2p². Aquesta distribució explica les propietats químiques dels elements i com reaccionen.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Marta
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