La química inorgánica puede parecer complicada al principio, pero es...
Física i Química703 visualizaciones·Actualizado 16 ago 2026·16 páginasResumen de Química Inorgánica para Bachillerato
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Sustancias simples e iones
Los elementos químicos pueden existir solos o combinarse para formar compuestos. Cuando están solos, los metales como Na, Fe, Ag forman redes de átomos, mientras que los no metales pueden formar moléculas como H₂, O₂, N₂.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes (carga positiva) se forman principalmente de metales: Na⁺ es el ion sodio, Fe²⁺ es el ion hierro (II). Los aniones (carga negativa) se forman de no metales y terminan en "-uro": F⁻ es fluoruro, Cl⁻ es cloruro, O²⁻ es óxido.
Para las sustancias binarias (dos elementos), puedes usar dos nomenclaturas. La tradicional indica el estado de oxidación con números romanos: FeCl₃ es cloruro de hierro (III). La sistemática usa prefijos: FeCl₃ es tricloruro de hierro.
Truco: Los metales siempre forman cationes y los no metales casi siempre forman aniones terminados en "-uro".
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Ejercicios básicos de formulación
Practicar es fundamental para dominar la nomenclatura química. Fíjate en estos ejemplos: K₂O es óxido de potasio, MgCl₂ es cloruro de magnesio, FeS es sulfuro de hierro (II).
Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con metales: CaH₂ es hidruro de calcio. Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻: KOH es hidróxido de potasio. Los ácidos con hidrógeno y no metales se llaman así: HCl es ácido clorhídrico.
Algunos compuestos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, H₂O es agua, SiH₄ es silano. Los peróxidos como Na₂O₂ tienen oxígeno con estado de oxidación -1.
Consejo: Empieza memorizando los iones más comunes y sus cargas, el resto será mucho más fácil.
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Nomenclatura sistemática vs tradicional
Cada compuesto tiene dos formas de nombrarse. La sistemática usa prefijos numéricos: CaH₂ es dihidruro de calcio. La tradicional usa números romanos para indicar el estado de oxidación: CaH₂ es hidruro de calcio.
En los óxidos metálicos como Fe₂O₃, puedes decir trióxido de dihierro (sistemática) u óxido de hierro (III) (tradicional). Para los peróxidos como Li₂O₂, siempre especifica: dióxido de dilitio o peróxido de litio.
Los haluros (compuestos con F, Cl, Br, I) siguen las mismas reglas: FeCl₃ es tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III). Los hidróxidos como Pt(OH)₄ son tetrahidróxido de platino o hidróxido de platino (IV).
Importante: En los exámenes suelen pedir ambas nomenclaturas, así que practica las dos.
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Compuestos más complejos
Los ácidos tienen nomenclaturas específicas. H₂SO₄ es ácido sulfúrico, mientras que H₂S es ácido sulfhídrico. Los hidruros no metálicos como AsH₃ se llaman arsano (nombre especial).
Algunos compuestos tienen nombres tradicionales: CH₄ es metano, SiH₄ es silano, NH₃ es amoniaco. Los óxidos pueden ser simples como CaO (óxido de calcio) o más complejos como P₂O₅ (pentóxido de difósforo).
Las sales binarias como NaCl (cloruro de sodio) son más fáciles de nombrar. Los carbonatos como K₂CO₃ (carbonato de potasio) pertenecen a las oxosales, un grupo más avanzado.
Estrategia: Aprende primero los compuestos binarios antes de pasar a los ternarios y cuaternarios.
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Oxosales y reacciones ácido-base
Las oxosales se forman cuando un ácido reacciona con una base. Por ejemplo, H₂CO₃ + Fe²⁺ forma FeCO₃ (carbonato de hierro II), mientras que H₂SO₄ + Na forma Na₂SO₄ (sulfato de sodio).
Debes distinguir entre diferentes tipos de compuestos: oxoácidos like HNO₂, hidruros metálicos como LiH, peróxidos como Na₂O₂, y sales binarias como FeS. Cada tipo tiene sus propias reglas de nomenclatura.
Los iones poliatómicos como SO₄²⁻ (sulfato), NO₃⁻ (nitrato), y CO₃²⁻ (carbonato) aparecen frecuentemente en las oxosales. Es crucial memorizar sus fórmulas y nombres.
Clave: Las oxosales combinan un catión metálico con un anión poliatómico que contiene oxígeno.
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Sales complejas y ácidos importantes
Los ácidos principales que debes conocer son: H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₃ (ácido nítrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico). Estos forman sales muy comunes como sulfatos, nitratos y fosfatos.
Las sales pueden ser simples como KNO₃ (nitrato de potasio) o complejas como Co(NO₂)₂ (nitrito de cobalto II). Los permanganatos como KMnO₄ y los percloratos como LiClO₄ son oxosales especiales.
Algunos compuestos tienen sales ácidas como Be(HCO₃)₂ (hidrogenocarbonato de berilio). El ion amonio NH₄⁺ se comporta como un catión metálico: NH₄Cl es cloruro de amonio.
Dato útil: Los prefijos hipo-, -oso, -ico, per- indican diferentes estados de oxidación del mismo elemento.
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Nomenclatura avanzada y casos especiales
En química avanzada encontrarás compuestos como dicromatos (K₂Cr₂O₇), cianuros (Sr(CN)₂), y sales con hidrógenos como Al₂(HPO₄)₃ (hidrógeno fosfato de aluminio). Estos requieren memorizar iones poliatómicos específicos.
El ion aluminio Al³⁺ forma compuestos como Al₂S₃ (sulfuro de aluminio). Los ácidos halogenados como HF (ácido fluorhídrico) y los oxoácidos como HBrO (ácido hipobromoso) tienen nomenclaturas particulares.
Los fosfatos pueden ser normales (PO₄³⁻), hidrogenofosfatos (HPO₄²⁻), o dihidrogenofosfatos (H₂PO₄⁻). El HCN puede llamarse cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.
Avanzado: Las sales ácidas contienen hidrógenos ionizables y se nombran con el prefijo "hidrogeno-".
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Estados de oxidación fundamentales
Los estados de oxidación son clave para la nomenclatura. Los metales alcalinos (Li, Na, K) siempre tienen +1, los alcalinotérreos (Mg, Ca, Sr) tienen +2, y el aluminio siempre +3.
Los metales de transición como Fe, Co, Ni pueden tener +2 o +3. El Cr tiene +3, +4, +6, mientras que el Mn puede tener +2, +4, +6, +7. Los metales nobles como Au tienen +1 y +3.
Para los no metales: el oxígeno casi siempre -2, el hidrógeno +1 (excepto en hidruros donde es -1). Los halógenos (F, Cl, Br, I) pueden ser -1 o positivos . El nitrógeno y fósforo tienen múltiples estados.
Esencial: Memoriza estos estados de oxidación; son la base para formular correctamente cualquier compuesto.
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Hidróxidos metálicos sistemáticos
Los hidróxidos siguen la fórmula M(OH)ₙ donde n es el estado de oxidación del metal. NaOH es hidróxido de sodio, Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio, Al(OH)₃ es hidróxido de aluminio.
Para metales con varios estados de oxidación, especifica con números romanos: Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II), Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III). El manganeso puede formar desde Mn(OH)₂ hasta Mn(OH)₇.
Los metales nobles como Au y Cu forman hidróxidos según su estado: AuOH (hidróxido de oro I), Au(OH)₃ (hidróxido de oro III), CuOH (hidróxido de cobre I), Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II).
Regla práctica: El número de grupos OH⁻ siempre iguala al estado de oxidación positivo del metal.
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Oxoácidos y reglas especiales
Los oxoácidos siguen patrones según el estado de oxidación del elemento central. Para halógenos (Cl, Br, I): +1 da HClO, +3 da HClO₂, +5 da HClO₃, +7 da HClO₄.
Para elementos con estados pares como azufre: +2 da H₂SO₂, +4 da H₂SO₃, +6 da H₂SO₄. El nitrógeno forma HNO₂ y HNO₃ . El carbono forma H₂CO₃ (ácido carbónico).
Los casos especiales incluyen: H₃PO₃ y H₃PO₄ para el fósforo, H₃BO₃ para el boro, y los ácidos con azufre como H₂S₂O₃. Estos requieren memorización específica.
Patrón clave: Estados impares llevan 1 H, estados pares llevan 2 H (con excepciones que debes memorizar).
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La química inorgánica puede parecer complicada al principio, pero es como aprender un nuevo idioma con reglas claras. Aprenderás a nombrar y formular compuestos químicos usando dos sistemas principales: la nomenclatura tradicional y la sistemática.
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Sustancias simples e iones
Los elementos químicos pueden existir solos o combinarse para formar compuestos. Cuando están solos, los metales como Na, Fe, Ag forman redes de átomos, mientras que los no metales pueden formar moléculas como H₂, O₂, N₂.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes (carga positiva) se forman principalmente de metales: Na⁺ es el ion sodio, Fe²⁺ es el ion hierro (II). Los aniones (carga negativa) se forman de no metales y terminan en "-uro": F⁻ es fluoruro, Cl⁻ es cloruro, O²⁻ es óxido.
Para las sustancias binarias (dos elementos), puedes usar dos nomenclaturas. La tradicional indica el estado de oxidación con números romanos: FeCl₃ es cloruro de hierro (III). La sistemática usa prefijos: FeCl₃ es tricloruro de hierro.
Truco: Los metales siempre forman cationes y los no metales casi siempre forman aniones terminados en "-uro".
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Ejercicios básicos de formulación
Practicar es fundamental para dominar la nomenclatura química. Fíjate en estos ejemplos: K₂O es óxido de potasio, MgCl₂ es cloruro de magnesio, FeS es sulfuro de hierro (II).
Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con metales: CaH₂ es hidruro de calcio. Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻: KOH es hidróxido de potasio. Los ácidos con hidrógeno y no metales se llaman así: HCl es ácido clorhídrico.
Algunos compuestos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, H₂O es agua, SiH₄ es silano. Los peróxidos como Na₂O₂ tienen oxígeno con estado de oxidación -1.
Consejo: Empieza memorizando los iones más comunes y sus cargas, el resto será mucho más fácil.
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Nomenclatura sistemática vs tradicional
Cada compuesto tiene dos formas de nombrarse. La sistemática usa prefijos numéricos: CaH₂ es dihidruro de calcio. La tradicional usa números romanos para indicar el estado de oxidación: CaH₂ es hidruro de calcio.
En los óxidos metálicos como Fe₂O₃, puedes decir trióxido de dihierro (sistemática) u óxido de hierro (III) (tradicional). Para los peróxidos como Li₂O₂, siempre especifica: dióxido de dilitio o peróxido de litio.
Los haluros (compuestos con F, Cl, Br, I) siguen las mismas reglas: FeCl₃ es tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III). Los hidróxidos como Pt(OH)₄ son tetrahidróxido de platino o hidróxido de platino (IV).
Importante: En los exámenes suelen pedir ambas nomenclaturas, así que practica las dos.
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Compuestos más complejos
Los ácidos tienen nomenclaturas específicas. H₂SO₄ es ácido sulfúrico, mientras que H₂S es ácido sulfhídrico. Los hidruros no metálicos como AsH₃ se llaman arsano (nombre especial).
Algunos compuestos tienen nombres tradicionales: CH₄ es metano, SiH₄ es silano, NH₃ es amoniaco. Los óxidos pueden ser simples como CaO (óxido de calcio) o más complejos como P₂O₅ (pentóxido de difósforo).
Las sales binarias como NaCl (cloruro de sodio) son más fáciles de nombrar. Los carbonatos como K₂CO₃ (carbonato de potasio) pertenecen a las oxosales, un grupo más avanzado.
Estrategia: Aprende primero los compuestos binarios antes de pasar a los ternarios y cuaternarios.
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Oxosales y reacciones ácido-base
Las oxosales se forman cuando un ácido reacciona con una base. Por ejemplo, H₂CO₃ + Fe²⁺ forma FeCO₃ (carbonato de hierro II), mientras que H₂SO₄ + Na forma Na₂SO₄ (sulfato de sodio).
Debes distinguir entre diferentes tipos de compuestos: oxoácidos like HNO₂, hidruros metálicos como LiH, peróxidos como Na₂O₂, y sales binarias como FeS. Cada tipo tiene sus propias reglas de nomenclatura.
Los iones poliatómicos como SO₄²⁻ (sulfato), NO₃⁻ (nitrato), y CO₃²⁻ (carbonato) aparecen frecuentemente en las oxosales. Es crucial memorizar sus fórmulas y nombres.
Clave: Las oxosales combinan un catión metálico con un anión poliatómico que contiene oxígeno.
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Sales complejas y ácidos importantes
Los ácidos principales que debes conocer son: H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₃ (ácido nítrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico). Estos forman sales muy comunes como sulfatos, nitratos y fosfatos.
Las sales pueden ser simples como KNO₃ (nitrato de potasio) o complejas como Co(NO₂)₂ (nitrito de cobalto II). Los permanganatos como KMnO₄ y los percloratos como LiClO₄ son oxosales especiales.
Algunos compuestos tienen sales ácidas como Be(HCO₃)₂ (hidrogenocarbonato de berilio). El ion amonio NH₄⁺ se comporta como un catión metálico: NH₄Cl es cloruro de amonio.
Dato útil: Los prefijos hipo-, -oso, -ico, per- indican diferentes estados de oxidación del mismo elemento.
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Nomenclatura avanzada y casos especiales
En química avanzada encontrarás compuestos como dicromatos (K₂Cr₂O₇), cianuros (Sr(CN)₂), y sales con hidrógenos como Al₂(HPO₄)₃ (hidrógeno fosfato de aluminio). Estos requieren memorizar iones poliatómicos específicos.
El ion aluminio Al³⁺ forma compuestos como Al₂S₃ (sulfuro de aluminio). Los ácidos halogenados como HF (ácido fluorhídrico) y los oxoácidos como HBrO (ácido hipobromoso) tienen nomenclaturas particulares.
Los fosfatos pueden ser normales (PO₄³⁻), hidrogenofosfatos (HPO₄²⁻), o dihidrogenofosfatos (H₂PO₄⁻). El HCN puede llamarse cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.
Avanzado: Las sales ácidas contienen hidrógenos ionizables y se nombran con el prefijo "hidrogeno-".
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Estados de oxidación fundamentales
Los estados de oxidación son clave para la nomenclatura. Los metales alcalinos (Li, Na, K) siempre tienen +1, los alcalinotérreos (Mg, Ca, Sr) tienen +2, y el aluminio siempre +3.
Los metales de transición como Fe, Co, Ni pueden tener +2 o +3. El Cr tiene +3, +4, +6, mientras que el Mn puede tener +2, +4, +6, +7. Los metales nobles como Au tienen +1 y +3.
Para los no metales: el oxígeno casi siempre -2, el hidrógeno +1 (excepto en hidruros donde es -1). Los halógenos (F, Cl, Br, I) pueden ser -1 o positivos . El nitrógeno y fósforo tienen múltiples estados.
Esencial: Memoriza estos estados de oxidación; son la base para formular correctamente cualquier compuesto.
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Hidróxidos metálicos sistemáticos
Los hidróxidos siguen la fórmula M(OH)ₙ donde n es el estado de oxidación del metal. NaOH es hidróxido de sodio, Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio, Al(OH)₃ es hidróxido de aluminio.
Para metales con varios estados de oxidación, especifica con números romanos: Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II), Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III). El manganeso puede formar desde Mn(OH)₂ hasta Mn(OH)₇.
Los metales nobles como Au y Cu forman hidróxidos según su estado: AuOH (hidróxido de oro I), Au(OH)₃ (hidróxido de oro III), CuOH (hidróxido de cobre I), Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II).
Regla práctica: El número de grupos OH⁻ siempre iguala al estado de oxidación positivo del metal.
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Oxoácidos y reglas especiales
Los oxoácidos siguen patrones según el estado de oxidación del elemento central. Para halógenos (Cl, Br, I): +1 da HClO, +3 da HClO₂, +5 da HClO₃, +7 da HClO₄.
Para elementos con estados pares como azufre: +2 da H₂SO₂, +4 da H₂SO₃, +6 da H₂SO₄. El nitrógeno forma HNO₂ y HNO₃ . El carbono forma H₂CO₃ (ácido carbónico).
Los casos especiales incluyen: H₃PO₃ y H₃PO₄ para el fósforo, H₃BO₃ para el boro, y los ácidos con azufre como H₂S₂O₃. Estos requieren memorización específica.
Patrón clave: Estados impares llevan 1 H, estados pares llevan 2 H (con excepciones que debes memorizar).
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS