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27 dic 2025
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La química inorgánica puede parecer complicada al principio, pero es... Mostrar más
Los elementos químicos pueden existir solos o combinarse para formar compuestos. Cuando están solos, los metales como Na, Fe, Ag forman redes de átomos, mientras que los no metales pueden formar moléculas como H₂, O₂, N₂.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes (carga positiva) se forman principalmente de metales: Na⁺ es el ion sodio, Fe²⁺ es el ion hierro (II). Los aniones (carga negativa) se forman de no metales y terminan en "-uro": F⁻ es fluoruro, Cl⁻ es cloruro, O²⁻ es óxido.
Para las sustancias binarias (dos elementos), puedes usar dos nomenclaturas. La tradicional indica el estado de oxidación con números romanos: FeCl₃ es cloruro de hierro (III). La sistemática usa prefijos: FeCl₃ es tricloruro de hierro.
Truco: Los metales siempre forman cationes y los no metales casi siempre forman aniones terminados en "-uro".
Practicar es fundamental para dominar la nomenclatura química. Fíjate en estos ejemplos: K₂O es óxido de potasio, MgCl₂ es cloruro de magnesio, FeS es sulfuro de hierro (II).
Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con metales: CaH₂ es hidruro de calcio. Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻: KOH es hidróxido de potasio. Los ácidos con hidrógeno y no metales se llaman así: HCl es ácido clorhídrico.
Algunos compuestos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, H₂O es agua, SiH₄ es silano. Los peróxidos como Na₂O₂ tienen oxígeno con estado de oxidación -1.
Consejo: Empieza memorizando los iones más comunes y sus cargas, el resto será mucho más fácil.
Cada compuesto tiene dos formas de nombrarse. La sistemática usa prefijos numéricos: CaH₂ es dihidruro de calcio. La tradicional usa números romanos para indicar el estado de oxidación: CaH₂ es hidruro de calcio.
En los óxidos metálicos como Fe₂O₃, puedes decir trióxido de dihierro (sistemática) u óxido de hierro (III) (tradicional). Para los peróxidos como Li₂O₂, siempre especifica: dióxido de dilitio o peróxido de litio.
Los haluros (compuestos con F, Cl, Br, I) siguen las mismas reglas: FeCl₃ es tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III). Los hidróxidos como Pt(OH)₄ son tetrahidróxido de platino o hidróxido de platino (IV).
Importante: En los exámenes suelen pedir ambas nomenclaturas, así que practica las dos.
Los ácidos tienen nomenclaturas específicas. H₂SO₄ es ácido sulfúrico, mientras que H₂S es ácido sulfhídrico. Los hidruros no metálicos como AsH₃ se llaman arsano (nombre especial).
Algunos compuestos tienen nombres tradicionales: CH₄ es metano, SiH₄ es silano, NH₃ es amoniaco. Los óxidos pueden ser simples como CaO (óxido de calcio) o más complejos como P₂O₅ (pentóxido de difósforo).
Las sales binarias como NaCl (cloruro de sodio) son más fáciles de nombrar. Los carbonatos como K₂CO₃ (carbonato de potasio) pertenecen a las oxosales, un grupo más avanzado.
Estrategia: Aprende primero los compuestos binarios antes de pasar a los ternarios y cuaternarios.
Las oxosales se forman cuando un ácido reacciona con una base. Por ejemplo, H₂CO₃ + Fe²⁺ forma FeCO₃ (carbonato de hierro II), mientras que H₂SO₄ + Na forma Na₂SO₄ (sulfato de sodio).
Debes distinguir entre diferentes tipos de compuestos: oxoácidos like HNO₂, hidruros metálicos como LiH, peróxidos como Na₂O₂, y sales binarias como FeS. Cada tipo tiene sus propias reglas de nomenclatura.
Los iones poliatómicos como SO₄²⁻ (sulfato), NO₃⁻ (nitrato), y CO₃²⁻ (carbonato) aparecen frecuentemente en las oxosales. Es crucial memorizar sus fórmulas y nombres.
Clave: Las oxosales combinan un catión metálico con un anión poliatómico que contiene oxígeno.
Los ácidos principales que debes conocer son: H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₃ (ácido nítrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico). Estos forman sales muy comunes como sulfatos, nitratos y fosfatos.
Las sales pueden ser simples como KNO₃ (nitrato de potasio) o complejas como Co(NO₂)₂ (nitrito de cobalto II). Los permanganatos como KMnO₄ y los percloratos como LiClO₄ son oxosales especiales.
Algunos compuestos tienen sales ácidas como Be(HCO₃)₂ (hidrogenocarbonato de berilio). El ion amonio NH₄⁺ se comporta como un catión metálico: NH₄Cl es cloruro de amonio.
Dato útil: Los prefijos hipo-, -oso, -ico, per- indican diferentes estados de oxidación del mismo elemento.
En química avanzada encontrarás compuestos como dicromatos (K₂Cr₂O₇), cianuros (Sr(CN)₂), y sales con hidrógenos como Al₂(HPO₄)₃ (hidrógeno fosfato de aluminio). Estos requieren memorizar iones poliatómicos específicos.
El ion aluminio Al³⁺ forma compuestos como Al₂S₃ (sulfuro de aluminio). Los ácidos halogenados como HF (ácido fluorhídrico) y los oxoácidos como HBrO (ácido hipobromoso) tienen nomenclaturas particulares.
Los fosfatos pueden ser normales (PO₄³⁻), hidrogenofosfatos (HPO₄²⁻), o dihidrogenofosfatos (H₂PO₄⁻). El HCN puede llamarse cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.
Avanzado: Las sales ácidas contienen hidrógenos ionizables y se nombran con el prefijo "hidrogeno-".
Los estados de oxidación son clave para la nomenclatura. Los metales alcalinos (Li, Na, K) siempre tienen +1, los alcalinotérreos (Mg, Ca, Sr) tienen +2, y el aluminio siempre +3.
Los metales de transición como Fe, Co, Ni pueden tener +2 o +3. El Cr tiene +3, +4, +6, mientras que el Mn puede tener +2, +4, +6, +7. Los metales nobles como Au tienen +1 y +3.
Para los no metales: el oxígeno casi siempre -2, el hidrógeno +1 . Los halógenos (F, Cl, Br, I) pueden ser -1 o positivos (+1, +3, +5, +7). El nitrógeno y fósforo tienen múltiples estados.
Esencial: Memoriza estos estados de oxidación; son la base para formular correctamente cualquier compuesto.
Los hidróxidos siguen la fórmula M(OH)ₙ donde n es el estado de oxidación del metal. NaOH es hidróxido de sodio, Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio, Al(OH)₃ es hidróxido de aluminio.
Para metales con varios estados de oxidación, especifica con números romanos: Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II), Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III). El manganeso puede formar desde Mn(OH)₂ hasta Mn(OH)₇.
Los metales nobles como Au y Cu forman hidróxidos según su estado: AuOH (hidróxido de oro I), Au(OH)₃ (hidróxido de oro III), CuOH (hidróxido de cobre I), Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II).
Regla práctica: El número de grupos OH⁻ siempre iguala al estado de oxidación positivo del metal.
Los oxoácidos siguen patrones según el estado de oxidación del elemento central. Para halógenos (Cl, Br, I): +1 da HClO, +3 da HClO₂, +5 da HClO₃, +7 da HClO₄.
Para elementos con estados pares como azufre: +2 da H₂SO₂, +4 da H₂SO₃, +6 da H₂SO₄. El nitrógeno forma HNO₂ (+3) y HNO₃ (+5). El carbono forma H₂CO₃ (ácido carbónico).
Los casos especiales incluyen: H₃PO₃ y H₃PO₄ para el fósforo, H₃BO₃ para el boro, y los ácidos con azufre como H₂S₂O₃. Estos requieren memorización específica.
Patrón clave: Estados impares llevan 1 H, estados pares llevan 2 H (con excepciones que debes memorizar).
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
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La química inorgánica puede parecer complicada al principio, pero es como aprender un nuevo idioma con reglas claras. Aprenderás a nombrar y formular compuestos químicos usando dos sistemas principales: la nomenclatura tradicional y la sistemática.
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Los elementos químicos pueden existir solos o combinarse para formar compuestos. Cuando están solos, los metales como Na, Fe, Ag forman redes de átomos, mientras que los no metales pueden formar moléculas como H₂, O₂, N₂.
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los cationes (carga positiva) se forman principalmente de metales: Na⁺ es el ion sodio, Fe²⁺ es el ion hierro (II). Los aniones (carga negativa) se forman de no metales y terminan en "-uro": F⁻ es fluoruro, Cl⁻ es cloruro, O²⁻ es óxido.
Para las sustancias binarias (dos elementos), puedes usar dos nomenclaturas. La tradicional indica el estado de oxidación con números romanos: FeCl₃ es cloruro de hierro (III). La sistemática usa prefijos: FeCl₃ es tricloruro de hierro.
Truco: Los metales siempre forman cationes y los no metales casi siempre forman aniones terminados en "-uro".
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Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con metales: CaH₂ es hidruro de calcio. Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻: KOH es hidróxido de potasio. Los ácidos con hidrógeno y no metales se llaman así: HCl es ácido clorhídrico.
Algunos compuestos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, H₂O es agua, SiH₄ es silano. Los peróxidos como Na₂O₂ tienen oxígeno con estado de oxidación -1.
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Cada compuesto tiene dos formas de nombrarse. La sistemática usa prefijos numéricos: CaH₂ es dihidruro de calcio. La tradicional usa números romanos para indicar el estado de oxidación: CaH₂ es hidruro de calcio.
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Los haluros (compuestos con F, Cl, Br, I) siguen las mismas reglas: FeCl₃ es tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III). Los hidróxidos como Pt(OH)₄ son tetrahidróxido de platino o hidróxido de platino (IV).
Importante: En los exámenes suelen pedir ambas nomenclaturas, así que practica las dos.
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Los ácidos tienen nomenclaturas específicas. H₂SO₄ es ácido sulfúrico, mientras que H₂S es ácido sulfhídrico. Los hidruros no metálicos como AsH₃ se llaman arsano (nombre especial).
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Las sales pueden ser simples como KNO₃ (nitrato de potasio) o complejas como Co(NO₂)₂ (nitrito de cobalto II). Los permanganatos como KMnO₄ y los percloratos como LiClO₄ son oxosales especiales.
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En química avanzada encontrarás compuestos como dicromatos (K₂Cr₂O₇), cianuros (Sr(CN)₂), y sales con hidrógenos como Al₂(HPO₄)₃ (hidrógeno fosfato de aluminio). Estos requieren memorizar iones poliatómicos específicos.
El ion aluminio Al³⁺ forma compuestos como Al₂S₃ (sulfuro de aluminio). Los ácidos halogenados como HF (ácido fluorhídrico) y los oxoácidos como HBrO (ácido hipobromoso) tienen nomenclaturas particulares.
Los fosfatos pueden ser normales (PO₄³⁻), hidrogenofosfatos (HPO₄²⁻), o dihidrogenofosfatos (H₂PO₄⁻). El HCN puede llamarse cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.
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Los estados de oxidación son clave para la nomenclatura. Los metales alcalinos (Li, Na, K) siempre tienen +1, los alcalinotérreos (Mg, Ca, Sr) tienen +2, y el aluminio siempre +3.
Los metales de transición como Fe, Co, Ni pueden tener +2 o +3. El Cr tiene +3, +4, +6, mientras que el Mn puede tener +2, +4, +6, +7. Los metales nobles como Au tienen +1 y +3.
Para los no metales: el oxígeno casi siempre -2, el hidrógeno +1 . Los halógenos (F, Cl, Br, I) pueden ser -1 o positivos (+1, +3, +5, +7). El nitrógeno y fósforo tienen múltiples estados.
Esencial: Memoriza estos estados de oxidación; son la base para formular correctamente cualquier compuesto.
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Los hidróxidos siguen la fórmula M(OH)ₙ donde n es el estado de oxidación del metal. NaOH es hidróxido de sodio, Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio, Al(OH)₃ es hidróxido de aluminio.
Para metales con varios estados de oxidación, especifica con números romanos: Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II), Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III). El manganeso puede formar desde Mn(OH)₂ hasta Mn(OH)₇.
Los metales nobles como Au y Cu forman hidróxidos según su estado: AuOH (hidróxido de oro I), Au(OH)₃ (hidróxido de oro III), CuOH (hidróxido de cobre I), Cu(OH)₂ (hidróxido de cobre II).
Regla práctica: El número de grupos OH⁻ siempre iguala al estado de oxidación positivo del metal.
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Los oxoácidos siguen patrones según el estado de oxidación del elemento central. Para halógenos (Cl, Br, I): +1 da HClO, +3 da HClO₂, +5 da HClO₃, +7 da HClO₄.
Para elementos con estados pares como azufre: +2 da H₂SO₂, +4 da H₂SO₃, +6 da H₂SO₄. El nitrógeno forma HNO₂ (+3) y HNO₃ (+5). El carbono forma H₂CO₃ (ácido carbónico).
Los casos especiales incluyen: H₃PO₃ y H₃PO₄ para el fósforo, H₃BO₃ para el boro, y los ácidos con azufre como H₂S₂O₃. Estos requieren memorización específica.
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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Erick
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Mar
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